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文档简介

2.3.5浓溶液的稀释第二章海水中的重要元素

---钠和氯第三节物质的量实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的质量和物质的量均保持不变:c1V1=c2V2。【想一想】【归纳总结】1.已知一定体积的溶液中溶质的量，计算c：(1)已知溶质的质量。(2)已知溶液中某种粒子的数目。2.标准状况下，一定体积的气体溶于水形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法：(1)若已知溶液的体积。（2）若已知溶液的密度。标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为ρ(g·mL-1)，则：①气体的物质的量：②溶液体积：③再根据知，3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算：（1）换算公式：cB=mol·L-1。M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL-1)（2）推导方法。设溶液体积为1L，则4.溶液的稀释与混合：(1)稀释规律。①语言描述：将浓溶液中水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。②公式：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)(2)混合规律。①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。②公式：c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)【警示】一般地，当题目告知溶液的密度时，计算溶液的体积利用公式V=m/ρ计算，要注意利用此公式计算出溶液的体积是mL，而公式c(B)=中V的单位是L，所以要进行单位的统一。【能力提升】VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中的物质的量浓度为(

)2、把5%的氢氧化钠溶液蒸发掉32.4g后，溶液变成106mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(

)A.0.5mol·L-1B.1.0mol·L-1C.0.25mol·L-1D.0.75mol·L-13.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol·L-1，Mg2+的浓度为0.25mol·L-1，Cl-的浓度为0.2mol·L-1，则的物质的量浓度为(

)A.0.5mol·L-1B.0.45mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.25mol·L-12.(双选)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是(

)A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB.500mL溶液中的浓度为0.2mo

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