2024届湖南省长沙市长郡湘府中学化学高二上期中综合测试试题含解析

2024届湖南省长沙市长郡湘府中学化学高二上期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、通过以下反应均可获取H2。①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3下列说法正确的是A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2减小C．若知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3D．由①、②计算反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=－74.8kJ·mol-12、下列试剂的保存或盛放方法正确的是()A．浓硝酸盛放在铜质器皿中 B．Na2SiO3溶液保存在带有橡皮塞的试剂瓶中C．稀硝酸盛放在铁质器皿中 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中3、下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥4、有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A．烧煮开水B．盛放食醋C．用碱水洗涤D．用金属丝擦表面的污垢5、60℃时水的离子积Kw＝3.2×10－14，则在60℃时，c(H＋)＝2×10－7mol·L－1的溶液A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断6、下列说法中错误的是（）A．浓硝酸溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高7、合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。下列不属于合金的是A．流通硬币B．青花瓷瓶C．司母戊鼎D．飞机外壳(硬铝)A．A B．B C．C D．D8、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．第一电离能：Li＜Na＜K＜RbC．沸点：KCl<NaCl<LiClD．半径：S2->O2->Na+9、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动10、已知C5H11Cl有8种同分异构体，可推知分子组成为C5H12O的醇类的同分异构体的数目是（）A．8种B．7种C．6种D．5种11、镍氢电池放电时的总反应原理为：MH+NiOOH→M+Ni(OH）2(M为储氢金属，也可看做氢直接参加反应）。下列说法正确的是A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni(OH）2-e—+OH—=NiOOH+H2O12、一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡的标志是()A．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1B．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅13、下列说法正确的是()A．蛋白质加热后会变性，这种变化是不可逆的B．人体中的氨基酸不能由自身合成的属于非必需氨基酸C．牛奶中含量最多的物质是蛋白质，不是水D．所有蛋白质均含有C、H、O、N、S五种元素14、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞015、已知可分别通过如下两个反应制取氢气:（）a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+256.6kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)ΔH=+27.6kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．乙醇的燃烧热ΔH=-13.8kJ·mol-1B．升高反应a的反应温度，乙醇的转化率减小C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-229kJ·mol-1D．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少16、下列各组物质间反应：①Cu与HNO3溶液②钠与氧气③Zn与H2SO4溶液④MnO2与HCl溶液。由于浓度不同反应情况不同的有()A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④二、非选择题（本题包括5小题）17、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。18、已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。(2)B的结构简式为_______________。(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。19、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）有关数据列表如下：填写下列空白：(1)A的仪器名称是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。20、化学学习小组进行如下实验。[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(0.20mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________。[测定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填a、b)。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。(6)通过上述数据，求得x=____。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响)。21、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，平均反应速率v(NO2)为________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为（数值）__________。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T__________100℃(填“大于”或“小于”)。（3）利用图(a)和(b)中的信息，按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A．反应①的△H1=+131.3kJ·mol－1，焓变为正，为吸热反应，①中反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，但不改变反应的始终态，不能改变反应的焓变，ΔH2不变，故B错误；C．若知反应（1）C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，利用（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1，求（3）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的焓变，根据盖斯定律：由（2）-（1）计算ΔH3=ΔH1-ΔH，故C正确；D．根据盖斯定律：由②-①计算反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1，故D错误；故选C。2、B【题目详解】A.浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，故A错误；B.Na2SiO3溶液具有粘合性，硅酸钠溶液呈碱性，应该保存在带有橡皮塞的试剂瓶中，故B正确；C.稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，故C错误；D.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误。故选B。3、B【分析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。【题目详解】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；③燃烧都是放热反应；④液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；⑤酸碱中和都是放热反应；⑥碳酸钙热分解是吸热反应；故选B。4、A【解题分析】根据金属铝的化学性质：铝既能与酸反应又能与碱反应结合生活实际来回答。【题目详解】A、铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，与热水不反应，选项A正确；B、铝能与酸反应，不能用于盛放食醋，选项B错误；C、金属铝能和碱反应，不能用碱水洗涤，选项C错误；D、铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题是一道化学和生活相结合的题目，注意铝和氧化铝的性质，难度不大。5、A【题目详解】60℃时水的离子积Kw＝3.2×10－14，c(OH-)=，c(OH-)<c(H＋)，故溶液显酸性，答案选A。【题目点拨】1.溶液酸碱性判断原则：①c(H+)=c(OH-),溶液显中性；②c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；③c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性；2.溶液酸碱性判断规律：①强酸强碱盐的水溶液显中性；②强酸弱碱盐的水溶液显酸性；③弱酸强碱盐的水溶液显碱性。6、D【题目详解】A．皮肤含蛋白质，而浓硝酸遇蛋白质时易发生颜色反应，呈黄色，故A正确；B．重金属盐可使蛋白质变性，则误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒，故B正确；C．棉织物是纤维素，而毛织物含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C正确；D．酶是蛋白质，温度过高，酶易变性，失去活性，故D错误；故答案为D。7、B【题目详解】A．流通硬币的材料有钢芯镀镍、钢芯镀铜、铝合金，属于合金，选项A不选；B、青花瓷瓶属于硅酸盐材料不属于合金，选项B选；C．司母戊鼎是青铜器，青铜是铜锡合金，属于金属材料，选项C不选；D、硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，选项D不选；答案选B。8、B【解题分析】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；

B.同一主族从上到下元素的第一电离能依次减少，所以第一电离能：Li>Na>K>Rb，所以B是不正确的；C.离子晶体的沸点与离子键有关，离子半径越小离子键越强，沸点越高，所以沸点：KCl<NaCl<LiCl，故C正确；D.电子层数越多，其离子半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层，钠离子、氧离子核外有2个电子层，且原子序数钠大于氧，所以微粒半径：S2->O2->Na+，故D正确。

故答案选B。9、D【题目详解】A．容积不变，通入稀有气体，各种物质的浓度是不变的，所以平衡不移动，故A错误；B．W是固体，加入少量W，不影响平衡的移动和反应速率，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率都是增大的，故C错误；D．正反应是吸热反应，所以降低温度平衡向逆反应方向移动，D正确；答案选D。10、A【解题分析】分子式为C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也为8种，故选A。11、D【解题分析】试题分析：A．充电时阴极得电子发生还原反应，电极反应为：M+H2O+e-=MH+OH-，则阴极氢氧根离子浓度增大，所以pH增大，故A错误；B．总反应为：MH+NiO(OH）═M+Ni(OH）2，放电时不消耗水，则不需要补充水，故B错误；C．电池放电时，正极上NiO(OH）中Ni元素的化合价降低，发生还原反应，故C错误；D．充电时在阳极发生氧化反应，电极反应为为Ni(OH）2-e-+OH-=NiO(OH）+H2O，故D正确；故选D。【考点定位】考查原电池和电解池原理【名师点晴】本题考查原电池和电解池原理，明确电池反应中元素的化合价变化及工作原理即可解答，注意与氧化还原反应的结合。NiO(OH）+MH=Ni(OH）2+M，放电为原电池，充电为电解，放电时Ni元素的化合价降低，MH为负极材料，元素的化合价升高，充电时正极与阳极相连。12、B【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【题目详解】A．化学平衡时混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比可能为2:2:1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B．单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2，同时生成2nmolNO2，故B正确；C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2，都表示正反应方向，未体现正逆反应速率的关系，故C错误；D．混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮的浓度还在变化，故D错误；答案选B。13、A【题目详解】A．蛋白质在加热后会变性，这种变化是不可逆的，例如煮熟的蛋白不会变成蛋清，A正确；B．人体中的必需氨基酸不能由自身合成，必须从外界摄取，B错误；C．牛奶中含量最多的是水，其次是蛋白质，C错误；D．蛋白质由氨基酸构成，并不是所有的氨基酸均含有S元素，但一定含有C、H、O、N这四种元素，D错误；故选A。14、A【题目详解】A.60s达到平衡，生成0.3molZ，容器体积为10L，则v(Z)==0.0005mol/(L⋅s)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L⋅s)，故A正确；B.将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的1/2，故B错误；C.若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C错误；D.若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的△H<0，故D错误，故选A。15、D【题目详解】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，乙醇的燃烧热应该是1mol乙醇生成二氧化碳和液态水放出的能量，故A错误；B.反应a吸热，升高a的反应温度，平衡正向移动，乙醇的转化率增大，故B错误；C.根据盖斯定律b－2a得：2H2(g)

＋

O2(g)

＝

2H2O(g)

ΔH

＝

－485.6kJ·mol－1，故C错误；D.根据热化学方程式，制取等量的氢气，途径a消耗的能量更多，反应b吸收的能量更少,故D正确；正确答案是D。16、C【题目详解】①铜与浓硝酸反应，其还原产物为NO2，与稀硝酸反应，其还原产物为NO，硝酸的浓度不同，反应情况不同，①符合题意；②钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，反应条件不同，产物不同，与浓度无关，②不符合题意；③Zn与浓硫酸反应，生成SO2，与稀硫酸反应生成H2，硫酸浓度不同，产物不同，③符合题意；④MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，盐酸的浓度不同，反应情况不同，④符合题意；综上，由于浓度不同，反应情况不同的是①③④，C符合题意；故答案为：C二、非选择题（本题包括5小题）17、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【题目详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。18、是2①②③④【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A为；由结合信息逆推可知B为；则A发生取代反应生成B；由逆推可知D为，则B和溴发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，据此分析解答。【题目详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A，反应的化学方程式为，故答案为；(2)根据上述分析，B为，故答案为；(3)有机物C为，苯环为平面结构，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案为是；(4)D为，苯环上有2种环境的氢原子，其一氯代物有2种，故答案为2；(5)根据上述分析，反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为取代反应，反应③为苯环上的溴代反应，属于取代反应，反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应，反应⑤为苯环与氢气的加成反应，属于取代反应的是①②③④，故答案为①②③④。19、三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸馏1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞【解题分析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）依据当堵塞时，气体不畅通，压强会增大分析；（3）根据A中制备乙烯，D中制备1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（5）根据1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，二者互溶分析；（6）根据1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃）分析。详解：（1）根据A的结构特点可判断仪器名称是三颈烧瓶；（2）发生堵塞时，B中压强不断增大，会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）装置A制备乙烯，其中发生反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中产生的杂质气体有二氧化碳和二氧化硫等酸性气体，可用氢氧化钠溶液吸收，答案为c；（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，所以不能过度冷却。点睛：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、理解能力及化学实验能力。20、温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【题目详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即①②探究温度