2024届广西钦州市钦南区钦州港中学化学高二上期中监测模拟试题含解析

2024届广西钦州市钦南区钦州港中学化学高二上期中监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、铁能压成薄片，这是因为A．熔点低B．延展性大C．硬度小D．密度小2、根据乙烯和乙酸的结构与性质，推测CH2＝CH—COOH能发生的反应有（）①加成反应②取代反应③氧化反应A．①② B．②③ C．①③ D．①②③3、FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在。双聚分子中Fe的配位数为()A．6 B．4 C．3 D．不能确定4、用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是(

)A．将铁块换为铁粉

B．将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸C．适当加热

D．向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸5、下列电离方程式书写正确的是A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na2SO4═2Na++SO42-6、下列物质沸点最高的是A．正丁烷B．异丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇7、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用铁锅煮饭C．用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点D．用SO2漂白食品8、电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42-和PO43-D．NO和O29、下列关于同分异构体判断正确的是A．甲苯的一氯代物有4种B．分子式为C8H10的芳香烃有3种C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2种，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷有两种同分异构体10、已知反应Na2S2O3＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋H2O，下列各组实验中反应最快的是组号反应温度（℃）参加反应的物质水体积(mL)Na2S2O3H2SO4体积（mL）浓度（mol·L－1）体积(mL)浓度（mol·L－1）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．A B．B C．C D．D11、某温度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%12、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖13、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示：原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%），下列说法正确的是A．①→②吸收能量并形成了C―C键B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%14、下列能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1mol金属铝含有的电子数为3NAB．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NAC．标准状况下，0.5molH2所含有的原子数为NAD．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H＋为NA15、摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰16、COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有A．4个σ键 B．2个σ键，2个π键C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键17、对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变；④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③④ D．④⑤18、在36g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2。已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H1＝－110.35kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol则与36g炭完全燃烧相比，损失的热量是()A．392.93kJ B．282.57kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ19、同温同压下，具有相同分子数的气体一定具有（）A．相同的体积 B．相同的质量 C．相同的分子量 D．相同的密度20、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、X能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y。这四种金属的活动性顺序是A．Z＞X＞W＞Y B．Y＞Z＞W＞X C．Z＞X＞Y＞W D．X＞Z＞Y＞W21、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，平衡常数K1②N2O2(g)+O22NO2(g)(慢)△H2<0，平衡常数K2。下列说法正确的是()A．2NO(g)+O22NO2(g)

△H=△H1-△H2B．2NO(g)+O22NO2(g)的平衡常数K=K1×K2C．该转化反应过程中能量变化可用该图表示D．总速率的大小由反应①决定22、下列生产过程一定用到蒸馏技术的是A．炼钢 B．石料开采 C．木材加工 D．白酒生产二、非选择题(共84分)23、（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为____________。（2）电解混合液时阳极反应式为_______________________。（3）写出L长期放置在潮湿空气中的腐蚀原理：负极：___________________________________。正极：___________________________________。总反应：______________________________________________________。（4）已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为___________________________。24、（12分）X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。X与Z、Y与Q分别有相同的分子通式，X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，在同温同压下Y与氮气的密度相同，W是最简单的有机物，Q没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。25、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是__________．（2）NaOH溶液稍过量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒缓慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．26、（10分）A、B、C、D四种物质均含有同一种元素。A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色。A、B、C、D之间在一定条件下有如图所示转化关系：请回答下列问题：（1）A的化学式是_______。（2）反应①的反应类型为反应_______（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。（3）反应②的化学方程式是_______。（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应的离子方程式是_______。27、（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他们记录的实验数据如下表：实验用品溶液温度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1g/cm3。①根据上表数据计算该反应的ΔH＝______________。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：____________________。28、（14分）A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。则①B物质通常用________________（填试剂名称）来检验。②从组成物质的元素化合价变化角度预测，B具有的与图示不相同的性质是_______________，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________________。③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种D→B转化的化学方程式________________________________________。(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。①写出实验室制取A的化学方程式_____________________________________________。②标准状况下，等物质的量的B、C形成的混合气体22.4L，与相同条件下________L氧气混合后溶于水，气体能被水完全吸收。③写出C→D转化的化学方程式________________________________________________。29、（10分）一定温度下,向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g),发生反应X(g)Y(s)+2Z(g)ΔH>0,测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表:(1)0~3min用Z表示的平均反应速率v(Z)=____。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是_____________。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为____mol·L-1。(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可是______、_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但不会导致断裂．铁能被压成薄片，说明金属一般具有良好的延展性的性质。【题目详解】金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但金属键不被破坏，铁具有良好的延展性，所以铁能被压成薄片，与熔点低、密度小、以及硬度小无关，答案选B。【题目点拨】本题主要考查金属的通性，题目难度不大，注意把握金属晶体的性质与金属键的关系。2、D【题目详解】CH2＝CHCOOH中含有碳碳双键和羧基，碳碳双键能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾反应发生氧化反应，羧基与醇发生酯化反应，也是取代反应，因此CH2＝CHCOOH能发生加成反应，取代反应和氧化反应，故D正确。【题目点拨】乙烯的性质有燃烧反应，氧化反应，加成反应，乙酸有酸性，酯化反应(取代反应)3、B【题目详解】FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为：，Fe原子周围有4个Cl，则双聚分子中Fe的配位数为4，故答案为B。4、B【题目详解】A.将铁块换成铁粉，相对表面积增大，反应速率加快，A不符合题意；B.将0.1mol/L的稀硫酸换为98%的浓硫酸，由于浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，因此无法加快反应速率，B符合题意；C.适当加热，温度升高，则反应速率加快，C不符合题意；D.向溶液中适量加入0.5mol/L的稀盐酸，则溶液中c(H+)增大，反应速率加快，D不符合题意；故答案为：B5、D【解题分析】1个H2SO4分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子；NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子；NaOH电离出钠离子和氢氧根离子；Na2SO4电离出钠离子和硫酸根离子。【题目详解】1个H2SO4分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式是H2SO4═2H++SO42-，故A错误；NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式是NaOH═Na++OH-，故C错误；Na2SO4电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO4═2Na++SO42-，故D正确。【题目点拨】本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸式根离子的书写等是解答的关键。6、D【解题分析】正丁烷、异丁烷、1-丙醇的相对分子质量相近，由于醇中存在氢键，所以相对分子质量相近的烷烃与醇相比，醇的沸点高于烷烃，故排除A、B。碳原子相同的醇，醇羟基个数越多其熔沸点越高，所以1，2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，沸点最高的为1，2-丙二醇，故选D。点睛：本题考查物质熔沸点比较，碳原子数相同的烷烃，其支链越多，沸点越低，本题中正丁烷沸点高于异丁烷。醇的沸点受醇羟基数目影响，醇羟基越多，分子间存在的氢键越多，沸点越高。7、D【解题分析】A．米醋的中含有乙酸，可以除掉水垢且对人体无害，故A错误；B．家庭生活中常用铁锅煮饭，可以提供铁元素，铁元素属于人体必需的微量元素，对人体健康有益，故B错误；C．碳酸氢钠与酸中和面粉中的酸，使面呈中性，钠元素是人体的常量元素，故C错误；D．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用作工业漂白剂，故D正确；故选D。8、C【解题分析】试题分析：A．N2O4的电子数为7×2+8×4=46，NO2的电子数为7+8×2=23，二者电子数不相同，故A错误；B．Na+的电子数为11-1=10，Cl-的电子数为17+1=18，二者电子数不相同，故B错误；C．SO42-的电子数为16+8×4+2=50，PO43-的电子数为15+8×4+3=50，二者电子数相同，故C正确；D．NO的电子数为7+8=15，O2的电子数为8×2=16，二者电子数不相同，故D错误；故选C。考点：考查等电子体。9、A【解题分析】A.甲苯结构简式，该物质为上下对称的结构，其苯环上有3种环境的氢原子，甲基上有1种环境的氢原子，则其一氯代物共4种，故A项正确；B.分子式为C8H10的芳香烃有：乙苯（1种）、邻、间、对二甲苯（3种），共有4种，故B项错误；C.根据分子式判断该烯烃的不饱和度为1，有一个碳碳双键，属于烯烃的同分异构体有：、、，共3种，故C项错误。D.甲烷为正四面体结构，甲烷中的2个氢被2个氯原子取代生成的二氯甲烷也只有1种结构，故D项错误；综上所述，本题选A。10、D【分析】由表格数据知改变的条件是反应温度和反应物浓度，根据影响反应速率的因素分析。【题目详解】温度越高反应速率越快，一般来说温度每升高10℃反应速率增大到原来的2~4倍，因此C、D的反应速率要比A、B的反应速率快，而D中反应物浓度比C中反应物浓度大，反应物浓度越大反应速率越快，所以D的反应速率比C的反应速率快，答案选D。11、C【解题分析】A、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，选项A正确；B、甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中H2的转化率是60%，所以丙中H2的转化率是60%，选项B正确；C、对于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.010.0100变化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.01-x0.01-xxx所以=，解得x=0.006，c（CO2）=0.01mol-0.006mol=0.004mol；甲和丙对比，相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，但为0.008mol，选项C不正确；C、乙和甲对比，乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以乙中二氧化碳的转化率增大，会大于甲中的，即大于60%，选项D正确。答案选C。12、B【解题分析】A.铜丝是单质，虽能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的离子，能导电，故B正确；C.虽然NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C错误；D.蔗糖是非电解质，不能导电，故D错误。故选B。【题目点拨】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。13、B【解题分析】A、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C－C键；B、CH4选择性活化变为①过程中，有1个C－H键发生断裂；C、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率；D、生成CH3COOH的总反应为CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率为100%。【题目详解】A、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C－C键，选项A正确；B、CH4选择性活化変为①过程中，有1个C－H键发生断裂，选项B正确；C、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，选项C错误；D、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4＋CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，选项D正确；答案选B。【题目点拨】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变△H不能使化学平衡发生移动。14、C【解题分析】A．1mol铝原子中含有13mol电子，不能表示阿伏加德罗常数数值，A错误；B．标况下乙醇不是气体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，不能表示阿伏加德罗常数数值，B错误；C．标准状况下，0.5molH2所含有的氢原子是1mol，原子数为NA，能表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D．1L1mol•L-1硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸在溶液中电离出2mol氢离子，不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误；答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的判断与计算，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确阿伏加德罗常数的概念及表示的意义，注意气体摩尔体积的适用范围和条件。15、B【题目详解】A.氯化钠溶于水，能量变化不明显，故A错误；B.固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低达到制冷的作用，故B正确；C.固体氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故C错误；D.生石灰与水反应放热，故D错误；答案选B。16、D【解题分析】单键全为σ键，双键中含一个σ键和一个π键，三键中含一个σ键和两个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键；答案选D。17、B【分析】可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH＜0，该反应的正反应是一个气体分子数不变的放热反应。【题目详解】①A是固体，增加A的量不能改变其浓度，平衡不移动，故①错误；②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，ΔH＜0，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，但v(正)、v(逆)均增大，故②错误；③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，反应前后气体的分子数不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误；④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)＞v(逆)，故④正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；综上所述，有关叙述正确的是④，答案选B。18、B【题目详解】36g碳的物质的量为=3mol，CO的物质的量为，由CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol可知，1molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×1mol=282.57kJ，即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为282.57kJ。

故选B。19、A【题目详解】具有相同分子数的气体具有相同的物质的量，在同温同压下，气体的摩尔体积相同，物质的量相同时，一定具有相同的体积，但不同的物质可能具有不同的摩尔质量，则气体的质量、密度可能不同，综上所述，答案为A。20、C【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中。金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱。【题目详解】将合金放入盐酸中，只有Z、X能溶解，说明Z、X在氢前，Y、W在氢后，故B错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞X，故D错误；若将该合金做阳极，用Y盐溶液作电解液，通电时只有W进入阳极泥，但在阴极上只析出Y，说明W的活泼性最弱，活泼性是Y＞W，故活泼性顺序是：Z＞X＞Y＞W。

所以C选项是正确的。【题目点拨】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断。比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属；5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强；7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性；8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。21、B【题目详解】A.NO和O2反应的化学方程式为：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2，A不符合题意；B.反应①的平衡常数，反应②的平衡常数，而反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常数，B符合题意；C.都为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，而图中有一个反应物能量比生成物总能量低，C不符合题意；D.总反应的速率大小取决于慢反应速率，因此总速率的大小由反应②决定，D不符合题意；故答案为：B22、D【题目详解】A．炼钢是在高炉中用焦炭还原铁矿石，不需要蒸馏技术，A不符合题意；B．石料开釆，主要用到物理方法和炸药，不需要蒸馏技术，B不符合题意；C．木材加工利用物料方法，使用电锯切割，不需要蒸馏技术，C不符合题意；D．白酒生产过程中，把酒糟和白酒分离釆用蒸馏的方法，用到蒸馏技术，D符合题意；故选D。二、非选择题(共84分)23、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe(OH)3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe(OH)2，x的水溶液为浅绿色，混合液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为(NH4)2Fe(SO4)2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】根据分析得：（1）B为氨气，其电子式为，答案为：；（2）电解硫酸钠和氢氧化钠的混合液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案为40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀，由此知铁作负极，发生的电极反应式为：Fe–2e-=Fe2+，正极发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2气体在O2中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出bkJ的热量，则1molE燃烧放出热量，则热化学反应为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【题目点拨】注意抓住有色物质的性质推断出各物质，本题难溶于水的红褐色固体为Fe2O3；注意在潮湿的环境中，不纯的铁（含碳）形成了铁-氧气-水无数个微小的原电池，发生了吸氧腐蚀；燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意热化学方程式的书写。24、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷环丙烷【分析】根据同温同压下，密度相同则相对分子质量相同进行分析；能使溴水褪色说明结构中含有碳碳不饱和建。最简单有机物为甲烷。据此分析。【题目详解】X、Y、Z、W、Q是五种气态烃，即碳原子数小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，说明有碳碳不饱和键,其他物质中应都是单键,在同温同压下Y与氮气的密度相同,说明其相对分子质量为28,是乙烯；Y与Q分别有相同的分子通式，Q没有同类的异构体，说明其为环丙烷；X在催化剂存在下与氢气反应可得到Y，说明X为乙炔；W是最简单的有机物，为甲烷；1molZ与2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子，X与Z有相同的分子通式，则Z为1，3－丁二烯。故X为乙炔，Y为乙烯，Z为1，3－丁二烯，W为甲烷，Q为环丙烷。25、环形玻璃棒充分反应完全中和保温隔热防止热量损失B大于浓硫酸溶于水放热【分析】（1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；

（2）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；

（3）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（4）浓硫酸溶于水放热，据此分析解答。【题目详解】（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全；碎泡沫塑料作用是保温隔热防止热量损失，故答案为：充分反应完全中和；保温隔热防止热量损失；（3）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：B；（4）将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水时放热，故答案为：大于；浓硫酸溶于水放热。26、Fe置换反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色，C与KSCN溶液作用产生血红色溶液，可推知C为FeCl3，A是常见的金属，应为Fe，则B为FeCl2。【题目详解】（1）由以上分析可知A为Fe；

（2）反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，为置换反应；（3）反应②是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。27、环形玻璃搅拌棒温度计否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解题分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，即可判断出答案；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m•c•△t计算反应放出的热量，然后根据△H=-Q/n计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式【题目详解】（1）中和热的测定过程中，需要使用温度计测量温度。为了使酸和碱充分接触，还需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。所以还缺少环形玻璃搅拌棒和温度计；因此，本题正确答案是：环形玻璃搅拌棒、温度计；

(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，因此，本题正确答案是：否、金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次温度差分别为:3.3℃、3.5℃。2组数据都有效，温度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3