铁的重要化合物-说课稿

大家好！今天我说课的内容是：铁的重要化合物。我将从六大部分来阐述我本次的说课，它们分别是：教材分析、学情分析、教学方法、教学过程、板书设计、教学效果预测。一、教材分析：（一）地位与作用：本节课“铁的重要化合物”是人教版化学1第三章第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。前面学生已经学习了从实验学化学和化学物质及其变化的知识，本章开始学习具体的元素化合物知识，这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后学习化学2的物质结构、元素周期律打下基础。铁是中学阶段需要重点学习的唯一变价金属元素，铁主要呈现+2、+3价。铁元素是人体生命活动必不可缺少的微量元素之一。基于本节的教材结构和内容的分析，考虑学生已有的认知结构、心理特征及生活经验，我制定了如下目标。教学目标1、知识与技能：（1）认识FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用（2）知道Fe(OH)2Fe(OH)3的制备及性质（3）掌握检验Fe3+的方法，Fe2+与Fe3+的相互转化2、过程与方法：（1）通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备以及Fe2+与Fe3+的相互转化，引导学生探究实验，培养学生的探究能力（2）运用列表的方法，认识铁的氧化物、氢氧化物的性质3、情感态度与价值观：（1）通过对铁的重要化合物的学习，培养学生树立辩证唯物主义世界观（2）通过对实验的探究和观察，发展学习化学的兴趣根据本节的教材内容和课标要求，我确立了本节的教学重难点。（三）教学重难点重点：Fe(OH)3的性质、Fe2+与Fe3+的相互转化难点：Fe(OH)2的制备、Fe2+与Fe3+的相互转化为了使一堂课更好地开展，必须事先了解学生的已有知识、心理特征，这样才能确定教学目标，引导学生达到教学目标。二、学情分析：在知识上，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了Na和Al的化合物性质，对铁盐、亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识。在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。在情感上，乐于探究物质变化的奥妙。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。为了解决重点，突破难点，使学生达到本节课设定的教学目标。本节课将采用的教学方法有：三、教学方法1、教法：实验探究法、启发引导法、问答法2、学法：实验探究法、讨论交流法、归纳总结法、学案导学法根据新课标的要求，教学活动中学生是学习的主人，应获得广泛的活动经验。因此，动手实践、自主探索与合作交流是学生学习的重要方法。接下来，我重点谈谈本节课的教学过程。本节课从以下五个环节来学习，它们依次是：导入、铁的氧化物、铁的氢氧化物、Fe2+与Fe3+的相互转化、知识迁移与巩固。四、教学过程：（一）导入：首先介绍铁元素在自然界的存在及含量，让学生认识铁元素与生活密切相关。接着展示青砖、红砖的图片，介绍青砖、红砖成分的区别，引入铁的氧化物的学习。（二）铁的氧化物：让同学们结合课本P55的内容完成学案上的表格。为了让学生更简单明了、系统的学习铁的氧化物，我将通过列表比较法来学习。FeOFe2O3Fe3O4化学名俗名颜色状态溶解性与HCl的反应用途【过渡】学生刚学完铁的氧化物，知道铁元素主要以+2和+3价化合物的形式存在，那么推测其氢氧化物主要有Fe(OH)2和Fe(OH)3（三）铁的氢氧化物：我让学生思考如何制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？然后分组让学生利用已准备好的药品来制备Fe(OH)2、Fe(OH)3，观察并描述实验现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式学生做完实验后，接着让学生思考四个问题：1、为什么FeSO4溶液加入到NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色呢？2、为了观察到更久的灰白色Fe(OH)2沉淀，在操作过程时可以采取哪些措施？（提这两个问题是因为Fe(OH)2的制备是本节的难点，通过让学生动手实验操作及问题思考来让学生掌握突破难点。）3、加热Fe(OH)3是否发生变化？（提这个问题是因为同学们已经学习了Al(OH)3的热稳定性，要学生根据Al(OH)3的热稳定性来推测Fe(OH)3的。）4、Fe(OH)2、Fe(OH)3与HCl反应吗？【过渡】从问题4中可知，Fe(OH)2、Fe(OH)3与HCl反应生成相应的FeCl2、FeCl3溶液（四）Fe2+与Fe3+的相互转化：通过展示两瓶失去标签的FeCl2溶液、FeCl3溶液，让学生通过预习之后，想出几种鉴别它们的方法？学生可能会从物理和化学两个角度来思考：物理方法：直接观察、颜色区别；化学方法：①加入碱，②加入KSCN（有些学生已经预习了本节的内容，知道检验Fe3+可用KSCN来检验）然后我引导学生从氧化还原的角度来分析并探究Fe2+、Fe3+的性质，利用所给药品设计实验来验证，并写出相应的离子方程式。提供药品：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水学生做完实验后，我会对Fe2+、Fe3+的性质做个小结，目的是让学生对Fe2+、Fe3+的性质有一个全面系统的学习。Fe3+Fe2+性质具有氧化性既具有氧化性又具有还原性检验方法Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（血红色）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色)加KSCN溶液无明显现象，再加氯水成血红色加NaOH溶液，先出现灰白色沉淀，并迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色相互转化Fe3+→Fe2+；还原剂（Fe、Cu）Fe2+→Fe3+；氧化剂（Cl2、O2、H2O2）学习完本节课的内容后，我会让同学们通过练习来进一步掌握理解本节课的重难点（五）知识迁移与巩固【练习1】某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠并搅拌，一段时间后再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A、Cu2+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+【练习2】为除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，可加入的试剂是（）A、锌粉BNaOH溶液CNa2CO3溶液D铁粉【练习3】在实验室中存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中会放入一些黑色的粉末？请大家猜一猜：黑色的粉末是什么?这么做的目的是什么？写出有关的离子方程式？为了突出本节课的重难点，让学生对本节课的知识点更清楚明白、系统化地学习，我将对本节课做如下的板书设计:五、板书设计铁的重要化合物（一）铁的氧化物（二）铁的氢氧化物1、制备：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H