铁三角及其化合物的应用

莆田哲理中学：朱霞铁及其化合物的应用铁（强氧化剂）FeFe2+

Fe3+

ZnAl等Cu2+H+SI2等（弱氧化剂）Cl2HNO3H2SO4(浓)等ZnFeCuS2-I-等O2HNO3Cl2H2O2KMnO4(H+)等（强氧化剂）（还原剂）只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性铁三角AlCO等铁三角的应用铁三角的应用(2)除杂方法(括号内为杂质)①Fe2＋(Fe3＋)：②FeCl3(FeCl2)：③FeCl2(CuCl2)：④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加过量铁粉过滤加氯水或H2O2加过量铁粉过滤加过量强碱溶液过滤铁三角的应用铁三角的应用2.利用显色反应(形成络离子)①流程：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②有关反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3（血红色）3．利用Fe(OH)3沉淀的颜色4．利用Fe3＋的氧化性5．利用Fe2＋的还原性这里的溶液不能是FeCl3或FeCl2，因为KMnO4也能把Cl-氧化②若只检验Fe2＋，最好方法是加KSCN溶液无现象，再滴入氯水，溶液变红。但加入试剂顺序不能颠倒。注意①若只检验Fe3＋，最好选用KSCN溶液，

此法最灵敏注意③检验Fe3＋是否混有Fe2＋，最好用酸性KMnO4溶液或溴水，不能用NaOH溶液、KSCN等。【2013·天津理综·9节选】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

高考演变实验结束放映返回导航页①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……；⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。(4)装置B中冷水浴的作用为____________________；装置C的名称为_________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出吸收Cl2离子方程式_____________。冷却使FeCl3沉积便于收集产品

干燥管

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－[典例]

(2014年衡水模拟)根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是_______。(2)下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。a．Cl2 b．新制氯水c．浓硫酸 d．S

e．硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式

FeCl2KSCN溶液dFe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_________________。溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深加入还原剂将Fe3＋还原用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确ZnAl等（强氧化剂）FeFe2+

Fe3+

Cu2+H+SI2等（弱氧化剂）Cl2HNO3H2SO4(浓)等ZnFeCuS2-I-等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等（强氧化剂）（还原剂）OH_Fe(OH)3

Fe(OH)2

OH_O2+H2OH+H+FeO42—ClO_Fe3O4

FeOFe2O3

CO/C/H2/AlH+O2O