苏教化学必修2专题1从微观结构看物质的多样性(共17张)

第二课时不同类型的晶体干冰水晶雪花氯化钠金刚石一、晶体常识氯化钠晶体和晶体模型氯化钠1、离子晶体晶胞二、四种典型晶体定义：实例：食盐、氯化铯物理性质：形成离子晶体的物质：1、离子晶体KOH、CuSO4、NH4Cl、CaO等离子化合物离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体。具有较高的熔沸点，有较大的硬度，固态时不导电，在熔融状态或水溶液中能导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水。1.在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个Cl-，每个Cl-同时吸引着＿个Na+。【问题探究】６６2.在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?不存在符号“NaCl”表示什么含义？3.影响离子晶体的熔沸点高低、硬度大小因素是什么？离子键的强弱干冰晶体模型2、分子晶体定义：物理性质：如干冰、冰等共价化合物形成分子晶体的物质：H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等实例：2、分子晶体分子间通过分子间作用力相结合的晶体。熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异。①干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？若发生化学变化时，需克服的又是哪一种作用力？②干冰晶体的化学性质是活泼还是稳定取决于哪一种作用力？③干冰晶体的熔沸点高低、硬度大小等物理性质取决于哪一种作用力？【问题探究】分子间作用力共价键共价键分子间作用力3、原子晶体金刚石、晶体硅、SiCSio二氧化硅3、原子晶体定义：实例：物理性质：如二氧化硅、金刚石常见的原子晶体：

熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。④每个O与

个Si以共价键相结合？①SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？没有②构成SiO2晶体的微粒是什么？（Si和O）原子③每个Si与

个O以共价键相结合？24【问题探究】金属阳离子自由电子四、金属晶体1、定义：2、实例：3、物理性质：

有高有低有高有低(2)硬度：(3)导电性：(1)熔沸点：导电金属单质金属阳离子与自由电子通过金属键形成的晶体。四、金属晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体的作用力离子键共价键分子间作用力(或氢键)金属键硬度较大很大很小不同晶体间差别较大熔沸点较高很高很低不同晶体间差别较大导电性晶体不导电，熔化状态或水溶液可导电不导电晶体不导电，一部分溶于水可以导电导电四种晶体的结构与性质比较：晶体类型的判断（仅限于一般情况）熔融状态导电的化合物就是离子晶体一、从性质上判断:1、熔沸点和硬度：2、熔融状态的导电性：原子晶体>离子晶体>分子晶体二、从组成上判断:金属单质：金属晶体；离子化合物：离子晶体共价化合物或共价单质：除金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、金刚砂（SiC）等为原子晶体外，其他的共价化合物或共价单质一般是分子晶体。三、根据微粒间作用力判断①离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如Na2O2、NaOH等。②分子晶体一定有分子间作用力(包括氢键)，一定无离子键，有些可能在分子内存在共价键，如干冰。③原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。１、尝试对下列物质进行晶体结构分类,属于离子晶体的有＿＿＿,属于分子晶体的有＿

,属于原子晶体的有＿＿,属于金属晶体的有＿

＿

①铜②硝酸钾③二氧化硅晶体

④金刚石⑤冰⑥氢氧化钠②⑥⑤③④①2、氮化硅(Si3N