陕西省延安市2024届化学高二上期中考试试题含解析

陕西省延安市2024届化学高二上期中考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大 D．ΔH1越小，HX越稳定2、一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（）A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl3、奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法中正确的是A．该物质与苯酚属于同系物B．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色C．该物质的分子式为C16H16O3D．该物质分子中的所有原子共平面4、在一定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A．P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数B．P1＜P2，纵坐标表示A的质量分数C．P1＞P2，纵坐标表示A的转化率D．P1＜P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量5、下列关于有机物的说法正确的是()A．乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．利用质谱图可以分析有机物含有的化学键和官能团D．正丁烷和异丁烷的的核磁共振氢谱都有两个吸收峰6、常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7

的是A．pH=3

的盐酸和pH=11的KOH溶液B．pH=3

的硝酸和pH=11的氨水C．pH=3

的硫酸和pH=13

的NaOH溶液D．pH=3

的醋酸和pH=11的KOH

溶液7、某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图。下列说法错误的是()A．铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应B．如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D．如果将铜片换成铁片，则锌片为正极8、下列属于直接利用太阳辐射能的是①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④9、下列各化学式中，只表示一种纯净物的是A．C2H4O2B．C2H3ClC．C2H4OD．C3H610、反应mX(g)+nY(g)pZ(g)在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是A．T1<T2，P1>P2B．T1<T2，m+n＜pC．m+n＞p，正反应放热D．P1＞P2，正反应吸热11、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（）A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、3212、工业上利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

检查氯气管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为8的氮原子： B．NH3的结构式:：C．Cl-的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：13、科学家最近在－100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是（）A．该分子的分子式为C5H4B．该分子中碳原子的化学环境有2种C．该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上D．该分子中只有C—C键，没有键14、已知H2O2分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()A．H2O2中有3个σ键、1个π键B．H2O2为非极性分子C．H2O2中氧原子为sp杂化D．H2O2沸点高达158℃，可推测H2O2分子间可形成氢键15、已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l）ΔH1＝－1．3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g）ΔH2＝－2．5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l）ΔH3＝－3．8kJ/mol则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为A．－1．3kJ/molB．－4．6kJ/molC．+5．0kJ/molD．－6．3kJ/mol16、重庆一中化学组牟舟帆老师提醒你：“送分题也是有陷阱的”。一定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述错误的是（）A．该反应可表示为：X(g)+2Y(g)2Z(g)B．5min达到平衡时，X的转化率为60%C．7min后，平衡状态发生了改变D．0~5min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12mol·L-1·min-1二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符号);(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。18、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。19、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。请回答：Ⅰ．用如图所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________(填序号)。A．铝B．石墨C．银D．铂(2)N极发生反应的电极反应为________。(3)实验过程中，SO42－________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有__________________。Ⅱ．用图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为________________。20、称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时（NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C无影响；填写下列各项操作会给实验造成的误差。（1）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗__________。（2）开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡__________。（3）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出________。（4）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视________。21、（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取________gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：_______________________准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mg·L－1，写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】A.原子形成化学键时放热，则反应2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，故A正确；B.根据盖斯定律，途径I生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B正确；C.Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2断裂化学键需要的能量减小，所以途径II按Cl、Br、I的顺序，吸收的热量依次减小，即ΔH2依次减小；故C错误；D.途径I，ΔH1越小，说明放出的热量越多，则生成HX具有的能量越低，HX越稳定，故D正确；因此本题应选C。2、A【解题分析】试题分析：醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸，则一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是醋酸，答案选A。考点：考查溶液酸性强弱比较3、C【解题分析】A.同系物具有相同的官能团，苯酚中不含碳碳双键，该物质与苯酚不是同系物，故A错误；B.该物质含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故B错误；C.的分子式为C16H16O3，故C正确；D.苯环和碳碳双键是平面结构，但是甲基是四面体结构，甲基上的原子不在同一平面上，所以该分子的所有原子不共面，故D错误；本题答案为C。4、C【解题分析】A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H>0，为气体体积减小且吸热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，由图象可知，相同温度时，P1对应的纵坐标数值大，相同压强时，温度越高对应的纵坐标数值大，以此来解答。【题目详解】A.若P1<P2，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，与图像不符，故A项错误；B.若P1＜P2，压强增大平衡正向移动，A的质量分数减小，温度升高平衡正向移动，A的质量分数减小，与图像不符，故B项错误；C.若P1＞P2，压强增大平衡正向移动，A的转化率增大，温度升高平衡正向移动，A的转化率增大，与图像相符，故C项正确；D.若P1＜P2，压强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，与图像不符，故D项错误；综上，本题选C。5、D【分析】乙烯是平面结构，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯环上1个氢原子；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1个氢原子。除去乙烷中的乙烯时，通氢气会混有新杂质；红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键；正丁烷和异丁烷都有2种等效氢。【题目详解】乙烯是平面结构，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯环上1个氢原子，所有碳原子一定共平面；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1个氢原子，单键可以旋转，所以苯乙烯分子中的所有碳原子可能不同一平面上，故A错误。混合气体通溴水洗气，可以除去乙烷中的乙烯，故B错误。红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，故C错误。正丁烷和异丁烷都有2种等效氢，所以核磁共振氢谱都有两个吸收峰，故D正确。6、A【解题分析】A、盐酸属于强酸，pH=3的盐酸，其c(H＋)=10－3mol·L－1，KOH属于强碱，pH=11的KOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，等体积混合，充分反应后，溶液显中性，溶液的pH一定等于7，故A正确；B、氨水是弱碱，等体积混合后，溶质为NH4NO3和NH3·H2O，溶液显碱性，即pH>7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等体积混合后，溶液显碱性，pH>7，故C错误；D、醋酸是弱酸，等体积混合后，溶液显酸性，即pH<7，故D错误。7、D【解题分析】试题分析：A.铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，锌片失电子发生氧化反应，A项正确；B.葡萄糖是非电解质，若把稀硫酸换成葡萄糖溶液，无法构成原电池，不能使LED灯发光，B项正确；C.原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，C项正确；D.金属性：Zn>Fe>Cu，若把铜片换成铁片，锌为负极，铁为正极，D项错误；答案选D。考点：考查原电池的工作原理。8、D【题目详解】①光—热转换是太阳能转化为内能的装置，属于光热转换，①符合；②光—电转换是太阳能转化为电能，太阳能汽车是太阳能转化为电能，属于光电转换，②符合；③光—化学能转换，绿色植物的生长是太阳能转化为化学能，属于光化转换，③符合；④光—生物质能转换，生物质能利用基于动、植物能的物质，形成是通过绿色植物的光合作用将太阳辐射的能量以一种生物质形式固定下来的能源，是人类最重要的间接利用太阳能方式，④符合；答案选D。9、B【解题分析】A项，C2H4O2可以表示CH3COOH或HCOOCH3，所以C2H4O2不只表示一种纯净物，故A错误；B项，C2H3Cl只有1种结构：CH2=CHCl，所以C2H3Cl只表示一种纯净物，故B正确；C项，C2H4O可以表示CH2=CHOH或，所以C2H4O不只表示一种纯净物，故C错误；D项，C3H6可以表示CH2=CHCH3或(环丙烷)，所以C3H6不只表示一种纯净物，故D错误。10、C【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大。【题目详解】相同温度T2下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，压强越大，生成物Z的物质的量越大，说明平衡向正反应方向移动，则反应前后混合气体的计量数增大，所以m+n＞p，相同压强P1下，根据温度对Z浓度的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，升高温度，Z的含量减小，平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；综上，则A.T1＞T2，P1>P2，选项A错误；B.T1＞T2，m+n＞p，选项B错误；C.m+n＞p，正反应放热，选项C正确；D.P1＞P2，正反应放热，选项D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物Z物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等。11、A【解题分析】根据核外电子排布规律，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18-2-8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36-18=18，故选A。12、B【题目详解】A．中子数为8的氮原子：，故A错误；B．NH3的结构式：，故B正确；C．是Cl的原子结构示意图，故C错误；D．NH4Cl的电子式中阳离子是复杂阳离子，NH4Cl的电子式为，故D错误。综上所述，答案为B。13、D【分析】由球棍模型及X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，可知该物质分子中有5个碳原子和4个氢原子，X的化学式为C5H4，由碳原子上氢原子数和共价键数判断两端的碳原子上有C=C，结合烯烃、烷烃的结构来解答。【题目详解】A．由结构可知X的分子式为C5H4，故A正确；B．X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，结合C能形成4个共价键和碳原子的杂化类型可知，X分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，碳原子的化学环境有2种，故B正确；C．分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，两个碳碳双键所在的平面相互垂直，氢原子分布在两个互相垂直的平面上，故C正确；D．根据C能形成4个共价键，由图可知X分子中既有碳碳单键，又有碳碳双键，故D错误；故选D。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，把握有机物中化学键、C的成键方式为解答的关键。本题的难点为C，可以结合甲烷的结构特征分析。14、D【题目详解】A.双氧水分子电子式为，所以该物质中不含π键，故A错误；B.根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；C.H2O2中氧原子为sp3杂化，故C错误；D.H2O2的沸点较高，可推测H2O2分子间可形成氢键，故D正确。故选D。15、D【解题分析】试题分析：2×②+2×③-①=2×（－2．5）+2×（－3．8）-（－1．3）=－6．3kJ/mol，故此题选D。考点：考查热化学方程式的书写相关知识16、D【题目详解】A．由图示可知X、Y为反应物，Z为生成物，由物质的变化量之比等于化学计量数之比，即X、Y、Z的化学计量数之比为1：2：2则该反应的方程式为：X(g)+2Y(g)2Z(g)，故A不选；B．5min达到平衡时，X的物质的量的变化量为0.2mol，X的起始量为0.4，故5min达到平衡时X的转化率为：50%，故B不选；C．7min后，X、Y的物质的量增加，Z的物质的量减少，X(g)+2Y(g)2Z(g)可知平衡逆向移动，故C不选；D．0~5min内，用Z的物质的量的变化量为，则Z的物质的量浓度的变化量为，由公式，故选D。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、O＜＞NaCl【题目详解】(1)根据在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半径，从上往下逐渐增大；①、⑤两种元素的原子半径大小为：①＜⑤；(3)同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③＞④；(4)③与⑥两种元素所形成化合物的化学式NaCl。18、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【题目详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。19、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.图1中,左边装置是原电池,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,如果要找电极材料代替铜,所找材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属；M是阳极,N是阴极,电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应,原电池放电时,阴离子向负极移动；据以上分析解答。

Ⅱ.该电解池中,阳极材料是活泼金属,则电解池工作时,阳极上铁失电子发生氧化反应,同时氢氧根离子失电子生成氧气；在碱性锌电池中,正极上得电子发生还原反应；据以上分析解答。【题目详解】Ⅰ．（1）在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选A；综上所述，本题选A。（2）N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；综上所述，本题答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生；综上所述，本题答案是：从右向左；滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)。Ⅱ．（4）电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大；综上所述，本题答案是：增大。(5)铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑；综上所述，本题答案是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。(6)在碱性锌电池中，碱性环境下，高铁酸根离子在正极发生还原反应生成氧化铁，该电池正极发生的反应的电极反应为：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－；综上所述，本题答案是：2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－。【题目点拨】原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；移动的规律遵循“异性相吸”的规律。20、BBAA【题目详解】）根据c(HCl)=，分析不当操作对V(HCl)的影响，以此判断浓度的误差：(1)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗，盐酸浓度偏小，导致消耗的盐酸体积即V(HCl)偏大，故结果偏小，故答案为：B；(2)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡,导致盐酸体积的读数即V(HCl)偏大，故结果偏小，故答案为：B；(3)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出,导致锥形瓶中的NaOH损失一