江苏省盐城市亭湖区伍佑中学2023年化学高二第一学期期末质量检测试题含解析

江苏省盐城市亭湖区伍佑中学2023年化学高二第一学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol/L盐酸的反应速率比生铁快D．在冷的浓硫酸中可以钝化2、垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A． B． C． D．3、对食物的酸碱性判断正确的是A．柠檬是酸性食物B．鱼肉是碱性食物C．大米、面粉是碱性食物D．甜点是酸性食物4、已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．a和c两点的Kw相同B．Ksp(AgCl)=1.0×10−14mol2·L−2C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点D．AgCl(s)＋Br−(aq)AgBr(s)＋Cl−(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)5、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25mol2/L2。A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)C．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀6、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高7、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应8、下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（）A．锌为负极，锌发生氧化反应B．铜为正极，但铜不发生反应C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极9、在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（）图I图IIA．正反应是放热反应B．P1＜P2C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数10、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL11、2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是A．使用催化剂不影响反应速率B．升高体系温度能加快反应速率C．减小SO2的浓度能加快反应的速率D．若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO312、反应A+B→C+Q分两步进行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCDA．A B．B C．C D．D13、下列关于有机物的说法中正确的是A．乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B．分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl14、某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则下列说法正确的是()A．电流方向:电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-=Cu15、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）A．2-甲基--4--乙基戊烷B．3,4,4--三甲基己烷C．2,3--二甲基--1--戊烯D．2,2--二甲基-2-丁烯16、镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是A．放电时，Mg(液)层的质量减小B．放电时，正极反应为：Mg2++2e−===MgC．该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大D．该电池充电时，C1−向下层方向移动17、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O18、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH=−QkJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是()A．平衡时，该反应放出的热量为QkJB．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大C．平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小D．平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率增大19、13153I用于甲状腺的同位素治疗，该原子的中子数是A．131B．78C．53D．2520、下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分21、下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是A．图①可用于中和热的测定B．图②可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用C．图③可用于探究铁作负极的原电池原理D．图④可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO22、能够在酸性溶液中水解，其水解产物互为同分异构体的是（）A．麦芽糖B．蔗糖C．油脂D．淀粉二、非选择题(共84分)23、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。24、（12分）烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。有机物间的转化关系如图：A的实验式为_________；A的相对分子质量为_________；A的官能团的名称为_______________。A→B的反应方程式为______________________________________。反应类型为______________。用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。E→F的反应方程式为__________________________________________。有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。①甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。25、（12分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：i.ii.①反应i的化学平衡常数表达式___________。②焙烧制取的热化学方程式是_________________。焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。26、（10分）锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。请回答：常温下，氯化锶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式___；步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为___。A．稀硫酸B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．氧化锶粉末步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若滤液中Ba2+浓度为1×10-6mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________。27、（12分）某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。请回答:化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。化合物A与H2O反应的化学方程式_______________。镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M和气体D，则D的分子式为_______________。研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH3O++OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。①液态B的电离方程式________________。②电解时，阴极的电极反应式________________。28、（14分）有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：化合物G中含氧官能团的名称为________。反应D→E的反应类型为________。化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为______。写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________________29、（10分）I．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-283.0kJ／mol;②2CH3OH(1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-726.0kJ／mol。写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式____。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ／mol，将6molCO2和8molH2充入4L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。①b点正反应速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。此温度下该反应的平衡常数为____。②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅱ对应的实验条件改变是____，体积不变再充入3molCO2和4molH2，H2O(g)的体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）Ⅱ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe2+

<Ni2+

<Cu2+）铅蓄电池的负极电极反应式为___。粗镍提纯的阴极反应式为___。电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、A3、D4、B5