一模迎考复习题

PAGE高2014届迎“三诊”复习题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Si-28Fe-56第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括7个小题，每小题6分，共42分。）1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可直接成为人类的营养物质B.“雾霾天气”“光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关C．奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高D．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列说法正确的是A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃B．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能C．工业上分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼铜、镁和铝D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA B．标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生44．8LH2 C．15gCH3+中含有的电子数为0．8NAD．1molH2O2分子中非极性共价键数为NA4．下列实验现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入新制氯水，再向溶液中加入KSCN溶液溶液显红色该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H＋)>c(OH－)B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M＋)＝c(A－)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－6．有三个容积相同的容器①②③均发生如下反应：3A(g)+B（g)2C(g)；△H＜0，①容器容积固定，外有隔热套；②容器容积固定；③容器有活塞可移动。下列说法正确的是A．若维持温度不变，起始时②中投人3molA、lmolB；③中投入3molA、lmolB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1molA和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3amolA和amolB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同7．1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+

、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-

中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32-B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g第Ⅱ卷非选择题二、非选择题（本题包括４个小题，共58分。）8.(16分)A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与D、C与E分别是同一主族的元素，C、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的二倍，五种元素的单质常温常压下有三种气体、两种固体。请回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置，由D、E两种元素形成的化合物的水溶液PH值7（填“＞”或“＜”或“＝”），原因（用离子方程式表示）（2）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____；1molB2A4分子中含键（3）C元素比E元素的非金属性强的依据是。①两元素组成的化合物中D元素为正价②单质的熔沸点的高低③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱④气态氢化物的稳定性（4）由A、C、E三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。（5）用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入C的单质，则M极是该电池的极；N极的电极反应式为。9．（12分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。_______________样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，__________________。_______________样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取agKIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）（已知：2S2O32－＋I2S4O62－＋2I－）10．(16分)高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：已知：ⅰ．ⅱ．RCOOR'+R"18OHRCO18OR"+R'OH（1）已知④属于加聚反应，则D的分子式是。（2）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是。（3）B中所含官能团的名称是。（4）③的反应类型是。（5）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种。⑤的化学方程式是。（6）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“－COO－”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为1︰1︰1的同分异构体有种，写出其中任一种的结构简式：。（7）⑦的化学方程式是。11.（14分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。8.(16分)(1)三、ⅥA，＞S2-+H2O=HS-+OH-(2)①④(3)HS-+OH-=S2-+H2O(4)负O2+2H2O+4e-==4OH-9．（16分）（1）①品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。②增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（2）序号实验操作预期现象①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。有白色沉淀生成②加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2（3）6000a/214V或3000a/107V(其它正确答案也给分)（2分）10、（1）C4H6（2）乙炔（3）羟基、碳碳三键（4）消去反应（5）（6）2，（7）11．（14分）（1）Al2O3+6H+Fe2O3+6H+（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、