浙江省嘉兴市嘉善县泗洲中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

浙江省嘉兴市嘉善县泗洲中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法或实验操作不正确的是A.配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热D.检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。参考答案：DA、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液质量分数为，符合要求，因此A描述正确。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取剂，由于CCl4密度比水大，静置后萃取了I2的CCl4溶液位于分液漏斗下层，所以先从下口放出，之后上层水溶液从上口倒出，B描述正确。C、蒸发结晶时不可以将溶液蒸干，加热至有晶体析出就要停止加热，此时仍然存在的少量水是利用余热蒸干，C描述正确。D、水浴加热后的水解液呈酸性，此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应，导致实验失败，正确的方案是取出少量水解液，先加碱中和至中性或弱碱性，再加新制的银氨溶液，水浴加热，D描述错误。正确答案D。2.．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA

B．32g臭氧含的原子数目为2NA

C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．16gCH4与18gNH4＋所含质子数不相等参考答案：BDB选项注意是原子数目。3.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是参考答案：C略4.取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A.白、红、白

B.红、黑、红

C.红、红、白

D.白、黑、白参考答案：D因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选D。点睛：本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答。硝酸的漂白是学生解答中的易错点。5.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）.若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，需要反应的时间为（

）A.、等于5s

B.、等于10s

C.、大于10s

D.、小于10s参考答案：C略6.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-+2H2OD.钾与H2O反应：K＋2H2O＝K+＋2OH-＋H2↑参考答案：DA．氢氧化铝不能溶于过量的氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3?H2O的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，故A正确；B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液，离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；D.钾与H2O反应中K＋2H2O＝K+＋2OH-＋H2↑电荷不守恒，正确的离子方程式为2K＋2H2O＝2K+＋2OH-＋H2↑，故选D错误；故选D。7.下列符合化学实验“绿色化学”原则的是

①在实验室用双氧水分解代替高锰酸钾分解制取氧气

②在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放

③在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

A．①②

B．②③

C.①③

D．①②③参考答案：D8.以下实验现象的描述错误的是A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊B.向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解参考答案：D向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以有碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，故A正确；SO2具有漂白性，所以向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，SO2的漂白具有可逆性，加热后又变红色，故B正确；浓硫酸吸水、浓盐酸挥发，所以长期暴露在空气中浓度会降低，故C正确；氢氧化铝不溶于氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水有白色沉淀生成，故D错误。9.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.57

B.47

C.61

D.293参考答案：A10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素

B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素参考答案：C略11.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸参考答案：B【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．12.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g参考答案：D略13.、下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是：A．150mL1mol/L氯化钠溶液

B．75mL2mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液C．150mL1mol/L氯化钾溶液

D．75mL1mol/L氯化铁溶液参考答案：D略14.下列离子方程式正确的是

（

）A．碳酸钙与盐酸反应

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．金属铁放入稀盐酸中

Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑参考答案：B略15.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同一主族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag==Tl+＋2Ag+。根据信息下列推断不正确的是

A．Tl+的最外层有1个电子

B．Tl3+的氧化性比Al3+强

C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

D．Tl+的还原性比Ag弱参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。

(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果怎样？在下列括号中填写“偏高”、“偏低”或“不变”。A．称量时NaOH已潮解()B．天平的砝码已锈蚀()C．定容摇匀时，液面下降又加水()D．定容时俯视刻度线()E.

容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥()参考答案：（1）取第②步后的上层清液1～2滴，滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl（3）A.偏低B．偏高C．偏低D．偏高

E．不变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

（1）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式

其成分是

有效成分是

（填名称）（2）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是

（

）

A．转变为较HclO稳定且易储运的物质

B．转变为更易溶于水的物质

C．提高氯气原利用率D．增强漂白能力

（3）瓶装漂白粉久置空气中会失效。用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：

①

②

。参考答案：（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

次氯酸钙和氯化钙

这氯酸钙（2）A（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO

2HClO=2HCl+O2↑18.(11分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；(3)分离植物油和水____________________；(4)分离酒精和水____________________；(5)氯化钠溶液中分离出水____________________。II．碘水中提取碘单质的方法如下：(1)萃取分液①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________A．酒精

B．苯

②分液漏斗在使用前必须先________________；③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_______端口放出，有机层应由分液漏斗的________端口放出（此问填“上”或者“下”）；(2)蒸馏①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

熔点沸点碘113.7℃184.3℃四氯化碳-22.6℃76.8℃若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。参考答案：I．(1)B；(2)D；(3)C；(4)A；(5)A。II．(1)①B

②检查是否漏液