北京第三十九中学高一化学摸底试卷含解析

北京第三十九中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的电子式为：

B．-乙烯的结构简式为：CH2CH2C．乙醇的分子式为：C2H6O

D．Cl﹣离子的结构示意图为：参考答案：C考点：电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式．.专题：化学用语专题．分析：A、根据每个原子形成的共用电子对判断；B、根据结构简式的书写方法判断；C、根据分子式的书写方法判断；D、根据离子结构示意图中质子数和电子数的关系判断．解答：解：A二氧化碳的电子式为：，故A错误．B、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误．C、乙醇的分子式为C2H6O，故C正确．D、Cl﹣离子的结构示意图为：，故D错误．故选C点评：本题考查了几个化学用语，侧重考查学生的辨别能力及掌握程度．2.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。

3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是

A．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟

B．通常情况下，干燥的氯气能与Fe反应

C．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸

D．有大量的氯气泄露时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场参考答案：B略4.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（

）A.“玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C.高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素参考答案：D【详解】A.SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故A项正确；B.碳纤维主要成分为C，属于无机非金属，则碳纤维是一种非金属材料，故B项正确；C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C项正确；D.短周期是指元素周期表的前三周期，而钾位于元素周期表第四周期IA族，不属于短周期元素，故D项错误；答案选D。5.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（）A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应参考答案：C考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．石英、水晶的主要成分都是SiO2；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．二氧化硅不溶于水，与水不反应；D．酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物．解答：解：A．沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，故A错误；B．制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C．二氧化硅不溶于水，与水不反应，二氧化硅不能一步反应得到硅酸，故C正确；D．酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱性氧化物或碱发生反应，故D错误．故选C．点评：本题考查硅及其化合物和酸性氧化物等知识，难度中等，需要学生对元素化合物知识掌握全面．6.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是()A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上参考答案：B略7.下列各物质中含氮原子数最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O参考答案：C略8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(

)A.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB.常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子C.5.6gFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD.将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1参考答案：B【详解】A.18gH2O的物质的量为1mol，但在标准状况下，水是液态，所以其体积不是22.4L，故A错误；B.CO与N2摩尔质量均为28g/mol，都是双原子分子,根据n=物质的量均为1mol，所含的原子数为2NA个原子,故B正确；C.根据n=计算Fe的物质的量，结合铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6gFe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2NA，,故C错误；D.将0.1mol氯化钠溶于1L水中得到溶液体积大于1L，所得溶液浓度小于0.1mol/l，故D错误；所以本题答案为B。9.安全重于泰山。对如下描述的判断或评价正确的是A．金属汞B．点燃H2等可燃性气体不必验纯C．不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭D．配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸参考答案：AA.金属汞属于重金属，有毒，符合图示标识，故A正确；B.H2属于可燃性气体，遇到空气时点燃会发生爆炸，因此，在点燃H2等可燃性气体一定要验纯，B错误；C.不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用湿抹布盖灭，故C错误；D.配制H2SO4溶液时,先在烧杯中加一定量的水,边搅拌边慢慢加入浓硫酸，故D错误；

综上所述，本题选A。

10.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A.Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-+H+=H2OD.氨水与盐酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H20参考答案：D略11.短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（

）甲乙

丙丁戊

A．原子半径：丙>丁>戊

B．金属性：甲＜丙C．最外层电子数：甲＞乙

D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

参考答案：C略12.

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（

）

参考答案：D略13.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42－

、OH- B.Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C.Na+、H+、Fe2+、NO3－ D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42－

参考答案：D本题考查离子共存。A.H+、OH-反应生成水不能大量共存，错误；B.Ca2+、CO32－反应生成碳酸钙不能大量共存，错误；C.H+、Fe2+、NO3－因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42－互不反应，能够共存，正确；故选D。14.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（

）A.锌粒与稀硫酸的反应 B.高温煅烧石灰石的反应C.生石灰与水的反应 D.灼热的炭与CO2的反应参考答案：A【详解】A、锌粒与稀硫酸反应有化合价变化，属于氧化还原反应，金属与酸反应放热，故选A；

B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，分解反应吸热，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；

C、生石灰与水的反应生成氢氧化钙，化合反应放热，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；

D、炭与二氧化碳反应生成二氧化碳，属于吸热反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D。15.下列说法不正确的是

A.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B.胶体分散质粒子的直径介于1~100nm之间C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.胶体经短时间静置后会产生沉淀参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格（mL）应量取浓盐酸体积（mL）（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．C．将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是．A．称量时NaOH固体已经潮解B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀D．定容时俯视容量瓶的刻度线E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F．加蒸馏水时不慎超过刻度线．参考答案：1.250，2.0

2.BCAFED

3.ACEF考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

分析：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析操作顺序；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL溶液应选用250mL容量瓶；浓盐酸的物质的量浓度为c===12.5mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：12.5mol/L×VmL=0.1mol/L×250mL解得V=2.0mL，故答案为，：250，2.0；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）A．称量时NaOH固体已经潮解，则氢氧化钠的真实质量偏小，故配制出的浓度偏低，故A正确；B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，则溶液的浓度会偏低，故C正确；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E正确；F．加蒸馏水时不慎超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故F正确．故选ACEF．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)在下列化合物中：H2O

、Na2O、、I2、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是

，（2）含有极性共价键的离子化合物是

，（3）只含有非极性共价键的是

，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是

。参考答案：（1）NH4Cl；（2）NH4Cl；（3）I2；（4）Na2O218.海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）。A.Cl2

B.淡水

C.烧碱

D.食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是________，氢氧化镁转化为MgCl2的离子方程式是_______。（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。步骤②加热煮沸一会的目的是_______________________________②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_____________________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。从碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。参考答案：(1)BD

(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

(3)熟石灰

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)①坩埚

促使海带灰中含碘物质快速充分溶解

②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

紫或紫红

反萃取【分析】(1)从海水制备物质的原理可以知道，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；

(2)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁转化为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，

（3）工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙，Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2的溶液；

(4)①依据仪器的名称作答；升高温度可加快化学反应速率；②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，依据氧化还原反应规律书写；碘CCl4溶液呈紫色，结合实验步骤作答。【详解】（1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A项错误；B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B项正确；C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C项错误；D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D项正确；答案选BD；（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作为沉淀镁离子的试剂和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2