河北省保定市列电中学2022年高一化学测试题含解析

河北省保定市列电中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（

）A.0.5mol/L

B.3.0mol/L

C.1.0mol/L

D.2.0mol/L参考答案：C试题分析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=0.5mol/0.5L=1mol/L，故选B。2.下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A.Cl2和H2

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2参考答案：A3.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：>Z2>B2>A3＋D．X2＋是的还原产物参考答案：B解析：在反应①中，Z－作还原剂，作氧化剂，X2＋是还原产物，Z2是氧化产物，还原性Z－>X2＋，氧化性>Z2；在反应②中，A2＋作还原剂，B2作氧化剂，还原性A2＋>B－，氧化性B2>A3＋；在反应③中，B－为还原剂，Z2为氧化剂，B2为氧化产物，Z－为还原产物，氧化性Z2>B2，还原性B－>Z－。4.下列事实与胶体性质无关的是

（

）A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解参考答案：B略5.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与氯气加成（1，2

二氯乙烷）B.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D.乙烯与水加成（乙醇）参考答案：C详解：乙烯与Cl2加成只生成1，2-二氯乙烷一种产物，可以得到纯净物，A错误；乙烯与水在一定条件下发生反应生成乙醇，该反应产物只有一种，可以得到纯净物，B错误；液溴与苯用溴化铁作催化剂反应，生成产物只有溴苯一种产物，可以得到纯净物，C错误；甲烷与氯气的反应，即使氯气的物质的量不足，反应产物中甲烷的四种氯代产物同时存在，得到的是混合物，D正确。故选C。6.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(

)

A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl参考答案：C7.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（

）A.萃取法

B.结晶法

C.分液法

D.蒸馏法参考答案：D略8.下列物质属于电解质的一组是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B9.用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量浓硝酸溶液D.改用等质量的锌粉参考答案：C【详解】A.升高温度反应加快，也不改变产生氢气的量，故A可行；B.滴加少量浓硫酸，反应物浓度增大，反应加快，且锌粒质量不变，产生氢气的量不变，故B可行；C.浓硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不生成氢气，故C错误；D.锌粉与酸的接触面增大，反应加快，且生成的氢气的量不变，故D可行，故选C。【点睛】注意题干要求有两个条件，一是速率加快，而是氢气的量不变；浓硝酸的强氧化性是容易被忽略的易错点。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

C．NA个CO2分子占有的体积不一定为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：BC略11.苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是①与NaOH溶液反应

②与石蕊试液作用变红

③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化

⑤一定条件下与乙醇酯化A．①②③

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：D12.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：C试题分析：A、不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭，正确；B、不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，正确；C、配制稀硫酸时，用量筒量取一定体积的水，放在烧杯中，然后沿着烧杯内壁慢慢加入浓硫酸，并且用玻璃棒不断搅拌，错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，正确。13.2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家化琴诞辰111周年。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是（

）A．该核素的原子核内有111个中子

B．第111号元素位于元素周期表的第6周期C．第111号元素和第110号元素互为同位素

D．该核素中子数与核外电子数的差值为50参考答案：D略14.如果把书本上的元素周期表从左至右分别标上1至18列，下列位于第13列的是A．54号元素

B．81号元素

C．88号元素

D．112号元素参考答案：B略15.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸CCl4、C2H5OH红磷、硫铜、锌

实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A.甲橱

B.乙橱

C.丙橱

D.丁橱参考答案：C【分析】化学药品一般根据物质的类别来保存，结合物质的组成和性质解答。【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A不选；B．CCl4、C2H5OH属于有机物，活性炭不能放在乙橱，B不选；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C选；D．铜、锌属于金属单质，活性炭是非金属单质，不能放在丁橱，D不选。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________（写化学式）。（2）图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_____________。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三假设一：溶液的pH；假设二：__________________；

假设三：__________________；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定）__________________参考答案：(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质

N2

(2)4Fe＋10H＋＋NO===Fe2＋＋NH＋3H2O

(3)温度

铁粉颗粒大小

(4)分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中，调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2，分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉，用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的NO的浓度，若pH不同的KNO3溶液中，测出NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物种类最多的元素；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；D原子结构示意图为：。试写出：（1）A元素的符号是_____，B元素在周期表中的位置______________________。（2）B的最高价氧化物的电子式为___________________________；

C2－离子的电子式_____________________D的原子序数为_________。（3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。参考答案：(1)Cl

第2周期ⅣA族

(2)

19

(3)H++OH-==H2O

解析：A位于第三周期ⅫA族，A为Cl元素，B形成的化合物种类最多，所以B为C元素，C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，所以C2-电子数为18，C为16号元素S，D为19号元素K。（1）A为Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正确答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高价氧化物是CO2，电子式是。C2-是S2-，最外层8个电子，电子式是，D为19号K元素。正确答案：、、19。（3）A、D对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4、KOH，HClO4是一种强酸，二者反应的离子方程式是H++OH-=H2O。正确答案：H++OH-=H2O【点睛】电子式是用“·”或“ｘ”表示粒子最外层电子的式子。一般简单阳离子电子式就是该离子符号，如钠离子电子式为Na+，简单阴离子电子式一般最外层达到8电子稳定结构，书写时用“”围起来并且标记出所带电荷数，常见单质及化合物分子通过共用电子对连接相邻原子，电子式中各原子达到最外层8电子稳定结构（H元素最外层2电子稳定结构），常见离子化合物电子式可以看成是阴阳离子电子式的组合，如Na2S，电子式是Na+Na+。18.乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳的化合物。

(1)写出下列反应的化学方程式：反应①_________________________________________________；反应②__________________________________________________；反应③__________________________________________________；反应④___________________________________________________。(2)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同。相同点：_________________________________________________。不同点：_________________________________________________。参考答案：略19.(14分)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。(1)工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是___________。A.高温分解水制取H2:

2H2O2H2↑+

O2↑B.电解水制取H2:

2H2O2H2↑+O2↑C.

甲烷与水反应制取H2:

CH4+H2O

3H2+

COD.

在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2:

2H2O

2H2↑+O2↑(2)