2022年四川省乐山市犍为县玉屏中学高二化学摸底试卷含解析

2022年四川省乐山市犍为县玉屏中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略2.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为A．Mg2CNi3

B．MgC2Ni

C．MgCNi2

D、MgCNi3

参考答案：D略3.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是（

）

参考答案：A略4.根据给出的仪器：①容量瓶；②托盘天平；③试管；④漏斗。用编号回答下列问题：(1)用于称量的仪器是 。(2)用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，需要用到的仪器是

。(3)可用于直接加热的仪器是 。

参考答案：⑴②

⑵①

⑶③5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（

）

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D略6.在一个固定容积的密闭容器中，加入amolA、bmolB，发生aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，则处于平衡状态的标志是（）A．c（A）=c（B）=c（C）B．单位时间消耗amolA同时消耗bmolBC．混合气体的压强保持不变D．混合气体的密度保持不变参考答案：C解：aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，A．平衡时各物质的物质的量浓度的大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故c（A）=c（B）=c（C）不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．单位时间消耗amolA是正反应，同时消耗bmolB也是正反应，故B错误；C．反应前后气体的体积不等，故混合气体的压强保持不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；D．密度=，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密度保持不变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，故选C．7.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．

B．C．

D．参考答案：C略8.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33%

B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D考点：化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算．解答：解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则： X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：1

1

0

变化量（mol）：0.5n

n

n平衡量（mol）：1﹣0.5n

1﹣n

n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2解得n=Y的转化率==67%故选D．点评：本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．9.含有3.01×1023个O原子的H3PO4中H原子的物质的量为

A

1mol

B

0.5mol

C

0.25mol

D

0.375mol参考答案：D10.关于下图中四个图像的说法正确的是①

②

③

④A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/molB.②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略11.下列说法正确的是（

）A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C．原电池中电子流出的一极是正极

D．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应参考答案：B略12.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种

B．4种

C．5种D．6种参考答案：B 13.如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐增大D、CuSO4溶液的pH保持不变参考答案：A 14.x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是(

)A．x离子半径大于y离子半径

B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质参考答案：B略15.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是

A.5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）

B.Q的平衡浓度为1mol/LC.Q的转化率为25%

D.x是2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）氨分子的空间结构是

。若将氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是

。（2）停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是

。（4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成N2，请写出该反应的化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以写成：氧化反应Cu—2e—====Cu2+；还原反应2Fe3++2e—====2Fe2+（或Fe3++e—====Fe2+）。（1）根据以上信息将反应3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式

；还原反应式

。（2）已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH——8e—====CO32—+7H2O；O2+2H2O+4e—====4OH—，则总反应式为

。参考答案：略18.(19分)Ⅰ：现有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五种有机物，回答下列问题：⑴质量相同时:在相同状况下体积最大的是______，完全燃烧时消耗Ｏ2的量最多的是__

__，生成CO2最多的是___

_，生成水最多的是______。⑵同温同压同体积时，五种物质完全燃烧消耗O2的量最多的是__

Ⅱ:有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。①乙苯的制备：

②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热⑧由甲苯制取TNT

（1）其中属于取代反应的是

；属于氧化反应的是

；属于加成反应的是

；属消去反应的是

属于聚合反应的是

（2）写出⑦和⑧的化学方程式⑦

⑧

Ⅲ：医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：

图1

图2试根据阿斯匹林的结构回答；⑴阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为

；B中含有的官能团名称是

。⑵阿斯匹林跟NaHCO3同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是

⑶写出阿斯匹林与足量氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式

参考答案：Ⅰ:(1)ＣＨ4；ＣＨ4；Ｃ2Ｈ2；ＣＨ4⑵Ｃ3Ｈ8

⑶+3NaOH→+CH3COONa+2H2O略19.某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56．0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35．0g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式：

，（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：

，（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：

。参考答案：(1)CH4

(2)3:1

(3)CH2=CH－CH2