河北省秦皇岛市刘家营乡中学高一化学摸底试卷含解析

河北省秦皇岛市刘家营乡中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是(

)A.

B.C.

D.参考答案：A【详解】在质量相等的情况下，用n=分别计算四种气体的物质的量，因为M(摩尔质量)各不相同，（SO2）（CO2）(O2)(CH4)，所以，当质量相同时有：n(CH4)>n(O2)n（CO2）n（SO2），二氧化硫的物质的量最小，体积最小，故选A。所以本题答案为A。【点睛】由阿伏伽德罗定律可知，在相同的温度、压强条件下，气体的体积和物质的量成正比。物质的量越大，气体体积越大，物质的量越小，气体体积越小。2.吸入人体內的氧有0.1%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是Ks5uA．作氧化剂

B．作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂

D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：B略3.下列叙述不正确的是（

）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥

B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦

D．⑤⑥⑦参考答案：B解：①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②金属晶体中原子半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键的越强，熔点越高，原子半径：Al＜Na＜K，则金属键：Al＞Na＞K，金属键的作用力越弱，熔点越低，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；③金属失电子形成阳离子，与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金属阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过度元素全部为金属元素，故④正确；⑤氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤错误；⑥1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1，故⑥正确；⑦分子的稳定性与化学键的键能有关，因为白磷中共价键的键能小于氮气中共价键的键能，键能越大，分子越稳定，所以非金属性：P＜N，故⑦错误．故选B．4.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是A．只需验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只需测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量参考答案：D5.下列关于化学反应限度的说法正确的是A．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应的正反应速率和逆反应速率相等C．平衡状态是一种微观静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：AB略6.每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（

）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析作答。【详解】A.氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，A项错误；B.氧化镁中只含离子键、NH4HCO3中含有离子键和共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，B项错误；C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键，C项正确；D.HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，D项错误；答案选C。【点睛】离子键与共价键存在的规律如下：离子键存在于①活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间；②金属元素与酸根离子之间；（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）③铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价键则形成于活泼非金属元素之间，学生要牢记这些规律，才能学以致用。

7.某有机物的结构简式为，根据其结构推测它不可能发生的反应为（）A.酯化反应 B.氧化反应 C.加聚反应 D.取代反应参考答案：C【详解】某有机物的结构简式为，其中含有羟基和羧基故可以发生酯化反应，含有还原性官能团羟基故可以发生氧化反应，含有烷基和苯环故可以发生取代反应，没有碳碳双键、碳碳三键无法发生加聚反应，故答案选C。

8.含有2—5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点（℃）—88.6—42.1—0.536.1*燃烧热（kJ／mo1）1560.72219.22877.63535.6*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

根据表中数据，下列判断错误的是

A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加参考答案：D9.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B．在共价化合物里，可能存在离子键C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成参考答案：DA．非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，故A错误；B．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B错误；C．在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；D．旧键的断裂，新键的形成是化学反应的实质，故D正确；故选D。【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。10.酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气参考答案：B解析：空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。11.等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是A．将钠放入足量水中B．将钠放入足量稀硫酸中C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．将钠放入足量稀盐酸中参考答案：C12.表示金属冶炼原理的主要化学反应中，不可能有A.氧化还原反应

B.置换反应

C.分解反应

D.复分解反应参考答案：D金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。故A可能。金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑，属于分解反应，也是氧化还原反应；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，属于氧化还原反应；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，属于分解反应，也是氧化还原反应；置换法：活泼金属把较不活泼金属从其盐中置换出来，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，也是氧化还原反应。以上分析可知，B、C也有可能，故选D．13.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是（）A．升高温度 B．改用50mL2mol/L盐酸C．改用200mL1mol/L盐酸 D．用等量铁粉代替铁片参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高温度、增大浓度、增大接触面积均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；B．改用50mL2mol/L盐酸，浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．改用200mL1mol/L盐酸，浓度不变，反应速率不变，故C选；D．用等量铁粉代替铁片，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；故选C．14.下列物质中，属于纯净物的是A．氢氯酸

B．碘酒

C．液氯

D．漂粉精参考答案：C15.下列关于氯气的叙述中，不正确的是

（

）A．氯气是一种黄绿色.有刺激性气味的气体B．氯气.液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有_____________；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_______溶液；

（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式

_______________________；_______________________。参考答案：（1）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；（2）NaOH

（3）CaCO3BaCO3

（4）H++OH–＝H2O；2H++CO32–＝CO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

；

Na2O2+2CO=Na2CO3试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

参考答案：Na2O2+SO2=Na2SO4；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑（各2分）18.地球外层空间存在微量臭氧(O3)分子和氧原子，臭氧层能吸收太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物(NO和NO2)，它们与O3、O发生如下反应：O3＋NO===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2这两个反应反复循环，其总反应式为

，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了

的作用。参考答案：_O3＋O===2O2