河北省邢台市清河县第一中学高二化学摸底试卷含解析

河北省邢台市清河县第一中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于物质所属类别的叙述中错误的是A．Al2O3属于两性氧化物

B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质

D．纯碱属于盐参考答案：B略2.将纯净的N2和H2按体积比2∶3混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是

A．NH3和N2

B．NH3和H2

C．纯净的NH3

D．NH3、H2和N2的混合气体参考答案：D3.某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A．Cu和稀硝酸反应

B．Zn和稀盐酸反应

C.Fe和稀硫酸反应

D．A1和稀盐酸反应参考答案：A4.下列各类材料一定属于新型材料的是（

）

A.塑料

B.纤维

C.橡胶

D.生物材料

参考答案：D略5.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2===Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是

A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+C．充电时，有电能转化为化学能D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化参考答案：D略6.下列分子式表示的物质，有两种同分异构体的是A．C3H8

B．C3H7Cl

C．CH2Cl2

D．C3H8O参考答案：B略7.能直接由金属单质与酸反应得到的盐是

A、Fe（NO3）3

B、CuCl2

C、FeCl3

D、AgCl参考答案：A8.在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是(

)

A．3molC和1molD

B．4molC和1molD

C．2molA、1molB和3molC

D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD参考答案：AD略9.．将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小

B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大参考答案：D略10.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于

Ａ．由极性键构成的极性分子

Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子

Ｄ．由非极性键构成的非极性分子参考答案：B略11.有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是

A.生产H2的原料来源广阔

B.H2易液化，携带方便C.燃烧时无污染

D.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多参考答案：B略12.下列电离方程式中正确的是（

）A.NH3·H2O=NH4++OH—

B.NaHCO3=Na++HCO3—C.H2S

2H++S2—

D.KClO3=K++Cl—+3O2—参考答案：B略13.下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（

）A.相同浓度的两溶液中的C（H+）相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C（H+）均明显减小参考答案：B略14.现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：C略15.下面四个化学反应中，有一个化学反应与其他三个类型不同的是：（

）A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是

（1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置

最合适，理由是______________________________________________________

_____。（2）反应液中应加入沸石，其作用是

。（3）反应中温度计水银球的位置是

__________________

。（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是

，除去这种杂质的简易方法是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度．（1）基态硼原子有

个未成对电子，氮离子的电子排布式为

．（2）部分硼的化合物有以下转化：BNH6HB≡NHB3N3H6则下列叙述正确的是

（填序号）；

A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子B．BNH6与乙烷是等电子体C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O（3）图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为

；图2中的白球的配位数是

．（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，当该反应中有1molBN生成时，则反应中可形成

mol配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因

．参考答案：（1）1；1s22s22p6；（2）BC；（3）5；8；（4）2；氮硼键的键长比硅硅键的键长短，键能比硅硅键的键能大．

【考点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用．【分析】（1）B原子核外电子排布为1s22s22p1；N3﹣离子核外电子数为10，根据能量最低原理书写；（2）A．B3N3H6与苯的结构相似；B．原子总数相同、价电子总数相同（或电子总数相同）的微粒互为等电子体；C．HB≡NH中的硼原子、氮原子均形成2个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目相同；D．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；（3）利用均摊法计算图1的晶胞中含有的粒子总数；与白色球最近的黑色球处于体心位置，每个顶点白色球为8个晶胞共用；（4）由图可知，B原子与N原子之间4个共价键，其中一个为配位键，生成1molBN时，得到1molNH4Cl，1个铵根离子中也含有1个配位键；氮化硼与晶体硅均为原子晶体，键长越短，键能越大，晶体熔点越高．【解答】解：（1）B原子核外电子排布为1s22s22p1，2p能级的1个电子为未成对电子；N3﹣离子核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，故答案为：1；1s22s22p6；（2）A．B3N3H6与苯为等电子体，结构相似，为平面结构，故A错误；B．BNH6与乙烷是原子总数相同、电子总数相同，二者互为等电子体，故B正确；C．HB≡NH中的硼原子、氮原子均形成2个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目均为2，杂化方式sp杂化，故C正确；D．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能B＜O＜N，故D错误，故选：BC；（3）图1的晶胞中含有的粒子总数为1+8×+6×=5；与白色球最近的黑色球处于体心位置，每个顶点白色球为8个晶胞共用，故白色球的配位数为8，故答案为：5；8；（4）由图可知，B原子与N原子之间4个共价键，其中一个为配位键，生成1molBN时，形成1mol配位键，同时得到1molNH4Cl，1个铵根离子中也含有1个配位键，故形成配位键为2mol，氮化硼与晶体硅均为原子晶体，Si原子半径大于B原子、N原子半径，Si﹣Si键的键长大于B﹣N键的键长，故B﹣N键的键能比Si﹣Si键的键能大，则氮化硼晶体的熔点比晶体硅的高，故答案为：2；氮硼键的键长比硅硅键的键长短，键能比硅硅键的键能大．18.（5分）下列各组物质（用序号填空）：①红磷和白磷；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；⑤和；⑥和⑦CH3(CH2)3CH3和(1)互为同位素的是

；(2)互为同素异形体的是

；(3)互为同系物的是

；(4)互为同分异构体的是

；(5)属于同一物质的是

。

参考答案：略19.（12分）取9.20g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于足量的氧气中，经点燃，醇完全燃烧，燃烧后的气体经过浓硫酸时，浓硫酸增重7.20g，剩余气体经CaO吸收后，体积减少6.72L（标准状况下测定）。（1）9.20g醇中C、H、O的物质的量分别为：C

mol、H

mol、O