2022年江西省萍乡市上埠中学高二化学摸底试卷含解析

2022年江西省萍乡市上埠中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是

A.4＞2＞1＞3

B.2＞1＞3＞4

C.4＞2＞3＞1

D.3＞2＞4＞1参考答案：A略2.53．根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是()A．20,9

B．6,16

C．11,17

D．14,8参考答案：AC3.现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性③以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性上述实验能达到实验目的的是A．①④

B．②③

C．③

D．③④参考答案：D4.在2A+B==3C+D的反应中，表示反应速率最快的是A．vA=0.5mol·L-1·s-1

B．vB=0.3mol·L-1·s-1C．vC=0.8mol·L-1·s-1

D．vD=1mol·L-1·s-1参考答案：B5.燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与（

）有关A.催化剂

B.温度

C.反应物本性

D.气体浓度参考答案：略6.在下列各组离子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．NO3﹣、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．7.

等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A．石灰水

B．硝酸

C．无水乙醇

D．盐酸参考答案：A略8.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化效率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤

B．①③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．②③④⑥参考答案：C9.下列说法正确的是（

）A．不粘锅的原料

为烃类化合物B．分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化也是化学变化D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品参考答案：C10.下列化学用语的表示中，正确的是（）A．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag++e﹣=AgB．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e﹣═NaC．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+参考答案：A考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A．电镀时，镀层作阳极；B．电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电；C．精炼铜时，粗铜作阳极；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应．解答：解：A．电镀时，镀层作阳极而不是正极，在铁上镀银，则阳极为银，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，故A错误；B．电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C．精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，故C错误；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确；故选A．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写．11.（双选）在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H8

B．C2H4

C．C2H6

D．C6H6参考答案：AB考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：反应后加NaOH的溶液则气体全部被吸收，说明气态烃与氧气混合后恰好完全反应生成生成二氧化碳和水．压强减小至原来的一半，压强之比等于物质的量之比，容器内反应后气体的物质的量为是反应前的一半．恢复到原温度（20℃），水为液体，结合方程式计算．解答：解：设此烃的化学式为CxHy，则有

CxHy+（x+）O2xCO2+H2O

1

x+

x

1+x+=2x由此可得：4x=4+y若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，物质为C2H4，若x=3，则y=8，物质为C3H8，故选：AB．点评：本题考查了利用方程式进行的讨论计算，难度不大，关键判断烃与氧气混合后恰好完全反应生成生成二氧化碳和水，再依据化学方程式中气体前面的化学计量数进行计算．12.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)几种(

)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略13.

食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验C．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应参考答案：B略14.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.

酚类

-OH

B.

酯类-COOHC.

HCOOCH3

醛类–CHO

D.

CH3-OH

醇类

-OH参考答案：D略15.下列叙述正确的是（

）A.凡是含有碳元素的化合物都属于有机化合物B.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一C.所有的有机化合物都很容易燃烧D.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、

。（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是

（填序号）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH＝－2983.2kJ·mol－1①P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)

ΔH＝－738.5kJ·mol－1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________________________________________。相同状况下，能量状态较低的是__________；白磷的稳定性比红磷的__________(填“高”或“低”)。参考答案：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)

ΔH＝－29.2kJ·mol－1红磷低解析：根据盖斯定律，将①－②×4可得如下热化学方程式：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－1，白磷转化为红磷放热，说明白磷的能量高，红磷的能量低，而能量越低的物质越稳定。18.（10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式。

②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是。

③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）a．增大压强

b．使用合适的催化剂c．升高温度

d．及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)获取。①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d．混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6参考答案：（1）①N2+3H2

2NH3（2分）

②随温度升高，反应的平衡常数K减小（2分）

③a、d（2分）（2）①<（2分）②吸热（2分）（3）①60%（2分）

9/4或2.25（2分）②c和d（2分）略19.（14分）β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：（1）已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构简式为：

▲

。（2）反应类型A→B

▲

。（3）上述反应中，原子利用率达100%的是

▲

（选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。（4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：

▲

。（5）