安徽省滁州市兴隆乡中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

安徽省滁州市兴隆乡中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种气态烃的混合物共lL，在空气中完全燃烧得到1.5LCO2，2L水蒸气(相同状况下测定)，下列说法合理的是

A。一定含甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烷的混合物

D．以上说法都不正确参考答案：A略2.某元素X的某一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法正确的是（

）A.baXn－含有的中子数为a＋b B.这个X原子的质量约为gC.X元素的相对分子质量为b D.baXn－含有的电子数为a－n参考答案：B【分析】abXn-中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值。【详解】A.该微粒中中子数=质量数?质子数=b?a，A项错误；B.原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值，即g，B项正确；C.该微粒的质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，X元素的相对分子质量不一定为b，C项错误；D.该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，D项错误；答案选B。3.下列溶液中既含溶质分子又含溶质离子的是(

)A．NaCl溶液

B．稀醋酸C．75%酒精

D．糖水参考答案：B略4.在反应2SO2+18O2

2SO3中，氧气用18O标记上，一段时间后，含有18O的物质有A.SO2

B.SO2、O2、SO3

C.O2、SO3

D.SO2、SO3参考答案：B略5.下列关于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（

）A.分子式相同

B.属于同一类物质

C.互为同分异构体

D.化学性质相同参考答案：B略6.

下列物质中，只含有非极性共价键的是（

）A、H2

B、NaCl

C、H2S

D、NaOH参考答案：A略7.根据下列实验事实，得出的结论正确的是A.气体品红溶液褪色

结论：原气体一定是SO2B.气体A气体B白色沉淀

结论：原气体一定是COC.某溶液冒白雾白烟

结论：原溶液一定是浓盐酸D.某溶液血红色

结论：原溶液中一定含有Fe3+参考答案：D略8.电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：BC9.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度

D．气体的总物质的量参考答案：C解析根据化学反应方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等，故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒，该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变，故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。答案10.下列变化不是由加成反应引起的是A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色B．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C．乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯D．苯转化为环已烷参考答案：D11.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存

参考答案：C过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。

12.下列试剂贮存方法错误的是（）A.浓硫酸密封保存B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中D.烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存参考答案：B浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸密封保存，故A正确；氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故B错误；次氯酸见光易分解，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故C正确；氢氧化钠与二氧化硅反应，所以烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存，故D正确。13.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

()A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C略14.金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：D本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。15.下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是A.在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C.糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应D.糖类都由C、H、O三种元素组成参考答案：CA.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成相应的羧酸与甘油，故A正确；B.加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质，故B正确；C.糖类中单糖不能发生水解反应，故C错误；D.糖类都由C、H、O三种元素组成，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步实验的操作是

。（3）第⑤步实验的操作所用到的仪器有

。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：（1）16.7mL，B.20mL（2）取一烧杯，先加入适量水，再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）容量瓶、胶头滴管（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。（2）上述反应的氧化剂是

▲

，若反应中有5mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是

▲

L。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是

。

A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤

D．①②③⑤参考答案：（1）2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O（2）NaNO2；112（3）C18.某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4

溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH

溶液中，收集到标准状况下的H2

8.96L。（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是_______________。（写元素符号）；（2）该合金与NaOH

溶液反应的离子方程式：_________________________________。（3）该合金组成可能是________________。（写出所有可能）参考答案：(1)Al

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑

(3)①Al

Fe

②Al

Mg

Cu

③Al

Mg

Fe

Cu解析：（1）镁、铝、铜、铁这四中金属单质中，能和NaOH反应的只有铝，所以合金中一定含有Al元素。故答案为：Al；（2）Al与NaOH反应生成氢气，且有水参与，方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）Al与NaOH反应生成H28.96L，即0.4mol,根据关系式2Al～3H2↑n(Al)=,m（Al）==7.2g，则合金中其他金属的总质量为10-7.2=2.8g。等量的铝与H2SO4、与NaOH反应过程中，失去的电子数相同，所产生的H2也是相同的，

所以合金与H2SO4

反应，2.8g其他金属所产生的H2体积为10.08-8.96=1.12L，即0.05mol。2.8g金属产生1.12L氢气，提供的电子为0.05mol×2=0.1mol。此时利用平均值的思想来分析，提供1mol电子需要金属的平均质量为28g。①Mg反应生成Mg2+，提供1mol电子需要Mg的质量为；②Cu与稀硫酸不反应，可以理解为提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大；③Fe反应生成Fe2+，提供1mol电子需要Fe的质量为。所以，合金中除Al之外另外的金属，第一种可能性为：只有Fe；第二种可能性有Mg和Cu，一个小于28g，一个大于28g，以某种比例混合可以等于28；第三种可能性是Fe、Mg、Cu三者都有。故答案为：①Al

Fe

②Al

Mg

Cu

③Al

Mg

Fe

Cu。

点睛：本题利用平均值法分析金属的组成。首先通过产物氢气的物质的量计算出所需的电子数，然后得出，每1mol电子所需金属的平均质量，那么组