广东省梅州市华东中学高三化学摸底试卷含解析

广东省梅州市华东中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关物质用途的叙述错误的是A．氧炔焰：切割、焊接金属

B．丙三醇：内燃机防冻剂C．液氮：冷冻物质

D．稀有气体：填充霓虹灯

参考答案：B2.下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2OC．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

参考答案：D3.下列各项操作中，发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是

A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸

B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

C．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量

D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

参考答案：A4.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12D．向1L1mol·L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol参考答案：D略5.下列试验操作及结论正确的是（）A．用托盘天平称取固体药品时，码物错放，称得的物品质量一定偏小B．用量筒量取4.25ml浓硫酸，读书时俯视刻度线，实际量取液体体积小于4.25mlC．用容量瓶配制溶液，在定容时，仰视刻度线，使配制溶液浓度偏小D．盛放NaOH等碱溶液试剂瓶必须用橡胶塞，盛放Na2SiO3溶液试剂瓶要用玻璃塞参考答案：C考点：不能加热的仪器及使用方法；化学试剂的存放．.分析：A．若不使用游码，对称量质量无影响；B．量筒精确度为0.1mL；C．根据c=判断，n无影响，V偏大；D．Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解显碱性，可以和酸性氧化物二氧化硅反应．解答：解：A．若不使用游码，对称量质量无影响，若使用游码，称量质量偏少，故A错误；B．量筒精确度为0.1mL，故B错误；C．定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故C正确；D．Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可以和酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钠粘合剂，故要用橡胶塞，不能用玻璃塞，故D错误；故选C．点评：本题考查了基本操作，较简单，注意仪器的精确度和试剂的存放原则．6.下列表达方式正确的是A．CCl4的电子式：

B．MgCl2的电子式：C．S2－的结构示意简图

D．中子数为20的氯原子：20Cl参考答案：C7.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（

）A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)参考答案：D略8.25℃时，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A．在A点：

B．在B点：

C．在C点：

D．在C点：参考答案：A9.向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是A.时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2B.时发生的离子反应为H++OH-=H2OC.c点时的溶液中D.原混合溶液中：n(HCl)=2mol参考答案：【知识点】离子反应

B4【答案解析】B

解析：A．根据分析可知，a→b段产生的沉淀只有BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，故A错误；B．b→c段表示的是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH-→H2O，故B正确；C．c点时，加入的Ba(OH)2的物质的量为2mol，溶液中的溶质为1mol的氯化镁和1mol的氯化钡，故离子的物质的量：Ba2+一定小于Cl-，但是大于OH—，故C错误；D．在a→b段，加入的1molBa(OH)2消耗了2mol盐酸，b→c段发生的是盐酸Ba(OH)2的反应，加入的Ba(OH)2为1mol,故此段又消耗了2mol盐酸，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol错误。【思路点拨】本题考查了离子反应，题目难度中等，在根据物质的性质对表示变化过程的曲线进行分析时，要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义；注意明确各点表示的意义．10.某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是

（

）

A．收集到的VL气体全为NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%参考答案：D略11.下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是(

)

A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)参考答案：D略12.海水资源的综合利用十分重要，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．溴、碘

B．钠、镁

C．烧碱、氯气

D．食盐、淡水参考答案：D略13.常温时某溶液由水电离出c(H＋)＝amol/L,c(OH－)＝bmol/L,且a·b＝1×10－28，

该溶液中可能大量共存的离子是（

）①Zn2＋、Cl－、Ba2＋、NO

②Na＋、NO、K＋、CO③K＋、SO、Na＋、AlO

④Cu2＋、NO、Al3＋、SO

A．只有①④

B．只有②③

C．①②③④

D．①②③④都不能参考答案：答案：C14.旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是A．大力开发氢能源

B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源

D．提高能源利用率参考答案：C略15.在容积不变的密闭容器中有反应：X(g)+Y(g)

z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示。则下列说法不正确的是A．A点与B点相比，B点的c(X)大B．A点与C点的化学反应速率：前者<后者C．在反应进行到D点时，V正＜V逆D．A、B、C点都表示该反应达平衡状态参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：（1）B的化学式

；H的电子式

。（2）电解A溶液的离子方程式为

。（3）D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是

。（4）F与G反应的化学方程式为

。参考答案：（1）FeC2O4（1分）

（1分）（2）2Cl-+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）（3）苍白色火焰，放出大量热（2分）（4）FeO+CO====Fe+CO2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分子式为C8H10有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生下列转化合成聚酯类高分子材料

，其合成路线如下：已知：①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

②物质C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：（1）A

B的反应类型是

。（2）由B生成C的化学方程式为

；（3）D的结构简式为

，D有多种同分异构体，其中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：

。（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在有机溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：R—X+Mg

R—MgX（格氏试剂）

利用C物质和格氏试剂可合成另一种高分子化合物

。

（合成路线流程图示例：

）

参考答案：(1)加成反应（1分）（以下每空2分）略18.（9分）硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物质的物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度SeO2340℃(315℃升华)684℃

易溶于水和乙醇TeO2733℃(450℃升华)1260℃

微溶于水，不溶于乙醇回答下列问题：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为________；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性_______（填“强”或“弱”）。（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是____。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是____。（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_________________________。（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列问题：①Na2SeO3溶液呈____性，原因是（用离子方程式表示）____________________；②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是__________:A．c(Na+)+c(H+)=c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(OH－)B．2c(Na+)=c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(H2SeO3)C．c(Na+)=2c(SeO32－)+2c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)D．c(OH-)=c(H+)+c(HSeO3－)+c(H2SeO3)参考答案：（1）第四（或4）周期ⅥA族

；弱；（2）TeO2

升华

（3）H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；（4）①碱，

SeO32－＋H2OHSeO3－＋OH－

②C试题分析：（1）硫为第三周期ⅥA族元素，Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第四周期ⅥA族；硫的非金属性大于Se，H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性弱；（2）SeO2易溶于乙醇、TeO2不溶于乙醇，所以乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，SeO2温度高于315℃升华，除杂时适宜采用的方法是升华；（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色说明HI被氧化为I2，同时生成Se沉淀，反应的化学方程式为H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；（4）①H2SeO3为弱酸，Na2SeO3是强碱弱酸盐，SeO32－水解，SeO32－＋H2OHSeO3－＋OH－，所以溶液呈碱性；②根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(OH－)，故A错误；根据物料守恒c(Na+)=2c(SeO32－)+2c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)，故B错误；C正确；根据质子守恒c(OH－)=c(H+)+c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)，故D错误。19.（19分）Ⅰ.某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。（1）写出B的分子式：

。（2）写出C的结构简式：

；C的名称是

。（3）写出含5个碳原