天津桑梓中学高一化学模拟试题含解析

天津桑梓中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略2.同温同压下，同质量的CO2和CO，下列说法中正确的是

(

)A．密度比：1:1

B．分子数之比为7：11C．体积比：11：7

D．氧原子个数比：2：3参考答案：B略3.21世纪人类正由“化石能源时代逐步向多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是A．电力

B．核能

C．太阳能

D．氢能参考答案：A略4.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的混合物分离的操作方法是(

)A.升华

B.蒸发

C.蒸馏

D.萃取参考答案：A【详解】根据题干叙述可知：精炼砒霜的方法是，将砒霜固体原料在火焰上加热，并在其上方覆盖一个器皿，砒霜由固体变为气体“飞着”在覆盖的器皿上，然后凝结成钟乳石状的结晶物，尖长的结晶物最优，因此文中涉及的操作方法是升华，故选A项；综上所述，本题选A。5.若3.01×1022个气体分子在某状况下体积为2.24L，则该状况下的气体摩尔体积为A．11.2L·mol-1

B．22.4L·mol-1

C．44.8L·mol-1

D．67.2L·mol-1参考答案：C6.下列反应属于吸热反应的是

A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

B．氢气在氧气中燃烧

C．生石灰溶于水

D．盐酸滴入氢氧化钠溶液参考答案：A7.下列有关化学反应与能量的说法，正确的是(

)A.酸碱中和是放热反应

B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应C.化学键的形成需吸收能量

D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能参考答案：A略8.大气污染指

A．大气中含有少量的有毒、有害的物质B．大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值C．大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力D．空气中氮气的含量大于氧气的含量参考答案：C略9.向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是（）A．B．C．D．参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量反应生成氢氧化铝沉淀，继续加入氨水，氢氧化铝不溶于氨水，据此分析判断沉淀量随氨气的加入变化图象．解答：解：向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量反应生成氢氧化铝沉淀，Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，继续加入氨水，氢氧化铝不溶于氨水，1mol氯化铝完全反应生成氢氧化铝沉淀物质的量为1mol，消耗氨气物质的量为3mol，图象D符合；故选D．点评：本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，图象中量的变化和曲线变化趋势，定量关系，掌握基础是关键，题目较简单．10.(不定项)下列说法不正确的是（

）A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：B苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H2加成，A项正确；蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C项正确；水煤气的制取方程式为：C+H2O(g)CO+H2，D项正确。0.3L1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.2L1mol?L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是（）A．9：2 B．3：2 C．3：1 D．1：1参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质的浓度与物质构成计算离子浓度，以此来解答．【解答】解：0.3L1mol?L﹣1FeCl3溶液与0.2L1mol?L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是1mol/L×3：1mol/L×1=3：1，故选C．12.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（

）A.盐酸的浓度

B.铝条的表面积

C.溶液的温度

D.加少量参考答案：D略13.下列微粒半径大小比较正确的是：A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－

B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S

D．Ca＜Rb＜K＜Na参考答案：B试题分析：A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－属于核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，大小排序为O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A项错误；B．S2－和Cl－有三个电子层，Na＋和Al3＋有2个电子层，再根据核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小，大小顺序为S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项正确；C．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，Na＞Mg＞Al＞S，C项错误；D．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，Cs＞Rb＞K＞Na，D项错误；选B。14.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸

⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥参考答案：C【考点】纳米材料．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．15.

下列元素的原子半径最大的是A.氮

B.磷

C.氧

D.硫参考答案：B四者在周期表中的位置关系为：上周期

N

O

下周期

P

S利用：同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答：

（1）在M试管中加碎瓷片的作用是

。试管N中盛放的溶液是_________________。该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇，

；导管在其液面上而不插入液面下的原因是

。（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸混合液时，加入试剂的顺序是

。（3）浓硫酸的作用是

。（4）反应结束后，试管N内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯在

层（填写“上”或“下”）。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、

。（5）M试管中发生反应的化学方程式

。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸参考答案：（1）防治暴沸。饱和碳酸钠溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。（3）催化剂和吸水剂。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（6）②

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.5分)市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈（主要成分Fe2O3）生成，回答下列各问题：(1)热敷袋放出的热是由于

。(2)已知有关的电极反应式为负极：Fe-2e－==Fe2+；正极：2H2O+O2+4e－==4OH－，请写出电极总反应方程式和生成铁锈的化学方程式：①

；②

；③

。

参考答案：(1)形成原电池，铁被加速氧化而放出热量（2分）(2)2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

Δ2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O

（各1分）

18.（8分）如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途。⑴若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，则X为

A.H2SO4

B.NaOH

C.NaCL

D.HCL⑵若用排空气法收集H2，则H2气体应从

（填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从

管口导入。⑶医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从

管口导入。参考答案：⑴B⑵b；a⑶a（每空2分）19.(8分)有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据