湖南省湘潭市县第十中学高二化学知识点试题含解析

湖南省湘潭市县第十中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下烃中二氯代物只有两种的是（

）A．(CH3)2CHCH3

B．CH3CH2CH3

C．CH3CH2CH2CH3

D．C(CH3)4参考答案：D2.下列反应中，属于加成反应的是A．CH4+Cl2错误！未找到引用源。CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2+HCl错误！未找到引用源。CH3CH2Cl△

C．2CH3CH2OH+O2错误！未找到引用源。2CH3CHO+2H2O

D．参考答案：B3.下列关于糖类、蛋白质和油脂的说法中,正确的是()A.它们的组成中都有C、H、O、N等元素B.在一定条件下,它们都能发生水解反应C.人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D.油脂都是高级脂肪酸甘油酯,是一种高热量营养素参考答案：DA项,糖类、油脂中无N元素;B项,不是所有糖类都能水解;C项,组成人体的氨基酸有二十多种,其中必需氨基酸是人体自身不能合成的。4.某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H<0△S>0

B．△H>0△S>0

C．△H<0△S<0

D．△H>0△S<0参考答案：C略5.下列叙述正确的是A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH-)参考答案：A略6.下列说法错误的是A．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠B．用盐析的方法分离、提纯蛋白质C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，则测定值偏大D．质量m1单侧面积S的镀锌铁皮(锌密度)放入6mol/LHCl溶液中，到反应速率突然减少时，立即取出铁片，冲洗烘干后称量得质量m2。则锌镀层厚度为=参考答案：D略7.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（

）A．CO2

B．SO3

C．SiO2

D．Fe2O3参考答案：C8.下列各组物质属同素异形体的是

A．金刚石、石墨和C60

B．16O和18O

C．O2和SO3

D．H2O和H2O2参考答案：A9.下列说法中不正确的是

A．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃

B．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物

C．分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体D．C3H6和C4H8不一定是同系物参考答案：A10.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是

A．2.8mol

B．1.6mol

C．3.2mol

D．3.6mol参考答案：C11.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z与X同周期，Z原子的最外层电子数比Y多1。下列叙述正确的是(

)A．原子半径的大小顺序：Z>Y>X

B．Z单质与X单质直接反应不可生成两种化合物C．X与Z形成的阴离子可能有ZX32—、

Z2X42—

D．Z可作冶炼金属的原料而Y不能参考答案：C12.下列化合物中不能由单质直接化合而成的是

A．FeCl2

B．MgO

C．Al2O3

D．CuCl2参考答案：A略13.恒温恒容条件下，下列叙述正确的是

A．相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B．反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C．反应2NO2(g)

N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大

D．反应2HI(g)

H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变参考答案：D略14.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p参考答案：C15.下列卤代烃能发生消去反应的是A．

B．C．

D．参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白：

⑴试剂A的名称为

；X的结构简式为

；

⑵在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A后的常用主要实验分离仪器是

；操作①是

；

⑶写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：

。

参考答案：⑴氢氧化钠溶液

⑵

分液漏斗；蒸馏

⑶

C2H5Br＋NaOH

C2H5OH＋NaBr略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在25℃下，将amol·L-1的CH3COONa与0.02mol·L-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：（1）a

▲

0.02（填“<”、“>”或“=”）；（2）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=

▲

mol·L-1，c(CH3COOH)=

▲

mol·L-1；（3）CH3COOH的电离平衡常数Ka=

▲

（用含a的代数式表达）。（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是

▲参考答案：（1）>；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）×10-6；（4）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)（每空2分）18.（8分）根据要求完成下列空格：

（1）写出H2SO3在水中的电离方程式：

；

写出FeCl3水解的离子方程式：

；

（2）下列物质中，①NaCl晶体②SO2

③NH3④硫酸钡⑤Cu

⑥盐酸，完成下列空

格：（填序号，错选不给分，漏选给1分）

属于电解质_________________________；属于非电解质

；参考答案：略19.（11分）（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

，X在周期表中位置：第

期，

族，Y的最高正价为

。

（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8

请仔细分析，回答下列有关问题：

①、上表中电负性最小的元素是

(填元素符号)，估计钙元素的电负

性的取值范围：__________＜X＜__________。

②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是