湖南省永州市鹿马桥镇鹿马桥中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省永州市鹿马桥镇鹿马桥中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向2mL的溶液中加入3mL的KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A．不与发生反应

B．与结合成不与反应的物质C．使的还原性减弱

D．与还原为，使溶液中不再存在参考答案：B略2.下列化学原理表述正确的是

（

）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多参考答案：B氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(H+)会变小，A错。选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正确。根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，C错。由于醋酸是弱酸，故同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量也多，D错。3.孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。下列实验方案可行的是

A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg

B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg

C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体bmL气体

D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量

Ba(OH)2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体参考答案：D略4.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是（

）

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

D．锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应参考答案：C略5.下列说法正确的是（

）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何条件下均能自发进行参考答案：B略6.下列判断不正确的是（）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3参考答案：A考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；晶体熔沸点的比较．分析： A．氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大；B．熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答： 解：A．氨气含氢键，沸点最大，氢化物中相对分子质量大的沸点大，则沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；B．一般熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：（原子晶体）Si3N4＞（离子晶体）NaCl＞（分子晶体）SiI4，故B正确；C．非金属性Cl＞S＞P，最高价含氧酸的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D．金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；故选A．点评： 本题考查物质及元素性质的比较等，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．7.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（

）

参考答案：C略8.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L参考答案：D略9.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1﹕1D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol参考答案：D略10.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV（CO2）(标准状况)2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1

B．能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸未反应完

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略11.下列离子方程式书写正确的是()。A．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．大理石跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．醋酸和氨水反应：H＋＋OH－===H2O参考答案：C略12.一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法不正确的是A．光照时，电流由X流向YB．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2C．光照时，Cl－向Ag电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－参考答案：BC略13.下列说法正确的是

A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2—4参考答案：C略14.在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下

下列说法不正确的是

（

）

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(L.min)

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数C.2C1＜1.5D.2ρ1=ρ2参考答案：CA、容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=3v(N2)=3×(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正确；B、根据平衡时氮气浓度得到平衡时的氢气浓度为3C1-1.5，氨气的浓度为2-2C1，在该温度下甲容器中反应的平衡常数，故B正确；C、假设甲乙在恒压的容器中进行，可构成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容时乙相对于甲为加压，所以C1＞0.75，故C错误；D、由于反应物和生成物都是气体，所以乙是甲中气体质量的2倍，两容器气体体积相等，故D正确。15.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）如图：在左边试管中加入2毫升95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2毫升浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上；在右边的试管中加入5毫升饱和Na2CO3溶液，按右图的连接置，用酒精灯对左边的试管加热，当观察到右边的试管中有明显现象时，停止实验:(1)写出左边试管中的主要化学反应方程式_________(2)加入浓硫的目的是____________________(3)在右边试管中观察到的现象是__________________(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学―选修3：物质结构与性质】铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。(1)铁原子外围电子轨道表示式为_______，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铁元素的原子光谱。(2)FeCoOx是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<”)，原因是__________________________。(3)二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于_____________晶体。(4)环戊二烯(C5H6)结构如图(a)，可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为________。分子中的大π键可用符号表示，其m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5―）结构如图(b)，其中的大π键可以表示为_________________。(5)某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―构成，其晶胞结构如图(c)。该物质中，不存在________（填标号）。A离子键

Bσ键

Cπ键

D氢键

E金属键(6)该晶胞中Ni2+采用的堆积方式与________(选填Po、Na、Mg、Cu)相同，单个晶胞的配位空隙中共容纳_____个Na+。参考答案：(1)

光谱仪

(2)<

铁失去的是处于半充满状态的3d5的一个电子，相对较难；钴失去3d6上的一个电子后形成稳定的半充满状态，相对容易

(3)分子

(4)sp2、sp3

(5)DE

(6)Cu

4【分析】(1)铁是26号元素，价电子电子排布式是3d64s2；光谱仪可以摄取原子光谱；(2)根据洪特规则，能量相同的原子轨道处于全满、半满、全空状态时能量低，相对稳定；(3)根据熔沸点判断晶体类型；(4)有机物中单键碳原子的杂化方式是sp3、双键碳原子的杂化方式是sp2；(5)根据晶体由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―构成分析；(6)根据晶胞结构图(c)分析Ni2+的堆积方式；先根据均摊原则计算晶胞中Ni2+、Fe3+和CN―的数目，再利用电荷守恒计算出晶胞中的Na+数目。【详解】(1)铁是26号元素，价电子电子排布式是3d64s2，轨道表示式为；可以用光谱仪摄取铁元素的原子光谱；(2)根据洪特规则，能量相同的原子轨道处于全满、半满、全空状态时能量低，相对稳定；I4(Co)是失去3d6上的一个电子，相对容易，I4(Fe)失去的是处于半充满状态的3d5的一个电子，相对较难，所以I4(Co)<I4(Fe)；(3)二茂铁[(C5H5)2Fe]熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水，所以属于分子晶体。(4)既有单键碳又有双键碳，所以碳原子的杂化方式是sp2、sp3；每个茂环形成大π键的原子数为5，每个茂环带有一个单位负电荷，因此每个环含有6个π电子，大π键可以表示为；(5)该晶体由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―离子构成，所以一定有离子键，CN―中含有σ键、π键，故该物质中不存在金属键、氢键，选DE；(6)根据晶胞结构图(c)，晶胞的面心、顶点各有1个Ni2+，所以Ni2+的堆积方式是面心立方最密堆积，与Cu相同；据均摊原则，晶胞中Ni2+数是、Fe3+数是、CN―数目是，根据电荷守恒，晶胞中的Na+数目=24-4×2-4×3=4，所以单个晶胞的配位空隙中共容纳4个Na+。【点睛】会根据均摊原则计算晶胞中原子数，立方体顶点的原子被1个晶胞占用、楞上的原子被1个晶胞占用、面心上的原子被1个晶胞占用、体心的原子被1个晶胞完全占用，晶体中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。18.（16分）不锈钢中有一种重要的金属元素铬，是由铬铁矿(FeCr2O4)提炼而来，工业上用如下工艺将铬铁矿制得较纯的铬：已知：CrO42－Cr2O72－⑴写出铬铁矿煅烧的化学方程式

。⑵请写出操作①的内容

；实验室中进行操作②所需的玻璃仪器是

。⑶酸化过程中所用酸不宜选用