安徽省铜陵市私立行知学校高三化学下学期摸底试题含解析

安徽省铜陵市私立行知学校高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是

（

）

A．0．1mol·L-1pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）

B．等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一）

D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶质的物质的量浓度依次增大参考答案：略2.能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是（）A.在水中加入Na2CO3固体

B.在水中加入AlCl3固体C.在水中通入HCl气体 D.将水加热至80℃参考答案：答案：A3.下列说法正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0

C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质

D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl)变大参考答案：C4.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生OH－，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如下图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法不正确的是()A．普通水泥的主要成分为：2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．电池工作时，OH－向Cu电极移动参考答案：B略5.下列不属于水解离子方程式的是（

）A、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B、HS－+H2OH3O++S2－C、CO32－+H2OHCO3－+OH－

D、NH4++2H2OH3O++NH3·H2O参考答案：B略6.常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A．混合前的醋酸约1%发生电离

B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D．混合后的溶液呈中性参考答案：A略7.3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式如图所示．关于它的说法正确的是（）A．分子式为C10H10O2B．分子中所有原子可能在同一平面上C．1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5molBr2D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH参考答案：D考点：有机物的结构和性质．

专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯环的结构和官能团的性质解答该题．解答：解：A．由结构简式可知有机物分子式为C10H8O2，故A错误；B．分子中含有甲基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C．分子中只含有1个碳碳双键，则只能与1mol溴发生加成反应，故C错误；D．有机物水解可生成1个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚性质的考查，题目难度不大8.下列反应的离子方程式错误的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+

==

BaSO4↓B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3–

==

BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC．氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：

Al(OH)3+OH–

==

AlO2–+2H2OD．向苯酚钠溶液中能入CO2：C6H5-O―+CO2+H2O→C6H5-OH+HCO3―参考答案：A略9.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有关该平衡体系的说法正确的是

(

)

A．升高温度，平衡逆向移动

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒为定值

C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：A略10.下列有关电化学的叙述正确的是（）A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C．如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣参考答案：D解析：A、电镀时，镀层金属是阳极，镀件是阴极，铁上镀铜，可把铁作为阴极，故A错误；B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业是电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气的工业，故B错误；C、原电池中的阳离子移向正极，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D正确．故选D．11.

参考答案：C12.下列叙述正确的是（

）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C试题分析：A、CO2和SO2都不与BaCl2反应，没有沉淀产生，A错误；B、铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3-具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，铜可溶解，B错误；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，NaHSO4可电离出氢离子，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，C正确；D、加入少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成原电池，反应速率变大，D错误。答案选C。13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

（

）

A．常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2NA

B．标准状况下，22．4LCC14中含有的分子数目为NA

C．标准状况下，2．24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0．2NA

D．常温常压下，0．1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2NA

参考答案：C略14.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是

R

XYZA．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略15.为除去苯中混有的少量苯酚，下列实验操作正确的是（

）A.在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1的NaOH溶液，充分振荡后，分液分离B.在分液漏斗中，加入足量的FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离C.在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离D.在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确成全wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液。氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_

_。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_

_式滴定管，可使用的指示剂为

_。（3）样品中氨的质量分数表达式为_

_。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_

_（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是_

_；滴定终点时，若溶液中，为_

_mol·L-1，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，钴的化合价为_

_，制备X的化学方程式为_

_，X的制备过程中温度不能过高的原因是_

_。参考答案：（1）当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定。（2）碱

酚酞（或甲基红）（3）（4）偏低（5）防止硝酸银见光分解

2.8×10-3（6）+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解，氨气逸出

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在100C和500C时，FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4·7H2O。现取200ml0.500mol／LH2SO4溶液，将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约15min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体。（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是

。A．会降低反应速率

B．会减少绿矾产量C．需要加热才反应

D．将增大反应体系的PH值（2）反应15min后过滤，其目的是

。（3）滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是

。它是由

而产生的，其检测的方法是

。（4）设H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至500C时，溶液的体积约为50.0ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（500C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36g／cm3）（5）若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0ml，再冷却至100C时，所得到的FeSO4·7H2O的质量，你认为

（填编号），并简述所选之理由。答

。

A．前面提供的数据已经足够

B．还需要提供100C时饱和溶液的密度：1.42g／cm3

C．还需要提供800C时溶液的密度：1.30g／cm3

D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0ml

(6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从100C50.0ml溶液中结晶析出的FeSO4·7H2O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）参考答案：（1）AB(2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3）Fe2(SO4)3；废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)（4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，x===34.17(mL)<50mL所以，蒸发后溶液尚未饱和.(3分)解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的FeSO4溶质的质量为y则y==50×1.36×==22.24（g）按题意H2SO4完全反应得到的FeSO4的质量为：

0.5×200×10-3×152=15.2因15.2g＜22.24g，则溶液尚未达到饱和.（5）C；（4）中求证50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36g／cm3

（50℃时）的密度数据。同理，涉及80℃时溶解度的计算也要用到80℃时对应的溶液的密度数据。(3分)

(6）(3分)解法一：

①（5）中所给80℃时50.0ml溶液中含溶剂水的质量为：

50.0ml×1.30g/cm3—15.2g=49.8g②设析出的FeSO4·7H2O的质量为X，则可列出

=

x=11.0g解法二：

10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数=×100%=17.0%则(50.0×1.30-x)×+x×=15.2

x=11.0(g)

18.(15分)某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是_____________；A处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是____________________________。（2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处进行改进，请你帮助该小组设计出改进方案：____________________________________。（3）加热前需要进行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；对活塞的操作方法是：关闭活塞________，打开活塞________。（4）通过什么现象能够说明碱式碳酸镁分解完全____________________________。（5）待B装置中的反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________________。（6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22.6g；反应前C装置的质量为87.6g，反应后质量为89.4g；反应前D装置的质量为74.7g，反应后质量为83.5g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式___________________________,该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为

。参考答案：（共15分）（1）检查装置的气密性；

碱石灰（或氧化钙）；

除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳。（3分，每空1分）（2）盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管。（1分）（3）先通入一段时间空气，（1分）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；（2分）K3（1分）；K1、K2（1分）。(4)

装置C中不再产生气泡。（1分）（5）将反应生成