安徽省合肥市神行太保文武学校2022年高二化学期末试题含解析

安徽省合肥市神行太保文武学校2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2

B．CO2与H2O

C．NaCl与HCl

D．CCl4与KCl参考答案：B试题分析：A．SO2与SiO2均含有共价键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A错误；B．CO2与H2O均含有共价键，均是分子晶体，B正确；C．NaCl含有离子键，属于离子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，C错误；D．CCl4含有共价键，属于分子晶体，KCl含有离子键，属于离子晶体，D错误，答案选B。2.对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。下列有关说法不正确的是()A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应.D．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH参考答案：D3.配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。（Pt的中子数为117，质量数为195）。下列说法正确的是A．N原子杂化方式为sp2杂化

B．分子中Pt和N之间为离子键C．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的VIIIB族元素D．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂参考答案：D略4.生活中的一些问题常涉及化学知识,下列叙述正确的是()A.棉花的主要成分是纤维素B.过多食用糖类物质如淀粉等不会使人发胖C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖,供人体组织的营养需要D.纤维素在人体消化过程中起重要作用,纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：A淀粉在人体中转化为葡萄糖,过量的葡萄糖可以转变成脂肪,B错误;淀粉进入人体后,在酶的作用下先转化成麦芽糖,C错误;人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养物质,D错误。5.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(

)A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．Na2CO3和HCl参考答案：C略6.．下列有机物可以形成顺反异构的是：（

）

A、丙烯

B、1-氯-1-丙烯

C、2-甲基-2-丁烯

D、2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略7.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是()A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225mol/(L·min)C．平衡时H2的转化率为75%D．500℃时该反应的平衡常数K=3参考答案：D8.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是()A．Na＋、K＋、Br－、NO3－

B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋

D．H＋、

K＋、

Cl－、CO32－参考答案：A略9.下列说法正确的是A．纤维素和淀粉互为同分异构体

B．油脂发生皂化反应可生成脂肪酸和丙醇 C．酯类物质是产生水果香味的主要成分D．糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物参考答案：C试题分析：A．纤维素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，A错误；B．油脂发生皂化反应可生成脂肪酸钠和丙三醇，B错误；C．酯类物质是产生水果香味的主要成分，C正确；D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物，单糖、二糖不是高分子化合物，D错误，答案选C。10.酸雨的形成主要是由于A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡B.汽车排出大量尾气C.大气中CO2的含量增加D.工业上大量燃烧含硫的燃料参考答案：D11.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（

）A．HMnO4

B．H2SeO3

C．H3BO3

D．H3PO4参考答案：A略12.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是(

)

A．MMF能溶于水

B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应

D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应参考答案：D略13.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(

)。

A.HCI

B.NH4NO3

C.Na2S

D.HClO参考答案：A14.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

（

）

A．烧杯

B．坩埚

C．蒸发皿

D

试管

参考答案：A略15.在接触法制硫酸的工业生产中,下列生产操作与说明这些操作的主要原因都正确的是()A.黄铁矿煅烧前需要粉碎,因为大块黄铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需要净化,这样可以提高产品的纯度C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可以提高反应速率和SO2的转化率D.用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸雾,使SO3充分吸收参考答案：D解析：将黄铁矿粉碎的主要目的是为了增大和空气的接触面积,可使其燃烧得更充分、更快,选项A操作正确,但解释错误;炉气净化的目的是防止炉气中的杂质和矿尘使催化剂中毒、失效,选项B操作正确,但解释错误;使用催化剂是为了提高反应速率,缩短反应完成的时间,但对反应物的转化率和产物的产率均无影响,选项C操作正确,但解释错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，C在空气中能形成白雾。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。（1）A的化学式是

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是

收集气体B的方法是

（3）A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的化学方程式

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物A2D。回答：

（1）写出下列物质的化学式A._______，F._______，H._______。

（2）写出C的电子式_______,C中含有的化学键类型是

（3）写出BC、EF的化学方程式。

、

参考答案：（1）Na（2分）

SO3（2分）

Na2SO4（2分）

（2）Na+[∶∶H]－（3分）；离子键和共价键（2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）2SO2+O22SO3（3分）18.碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。（1）、使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式：

（2）、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8KJ/mol—1、283.0kJ·mol－1和726.5kJ·mol－1。则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是

kJ。②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为

(3)、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A.该反应为吸热热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能小于正反应的活化能参考答案：（1）2Cl2（g）+2H2O（g）+C(s)＝4HCl（g）+CO2（g）ΔH＝－290..0kJ·mol－1(2)①2858

②CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－443.5kJ·mol－1(3)ACD19.一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

A＋B反应物总能量为E1C＋D生成物总能量为E2

反应前反应后(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是__________。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等(2)若E1<E2，则生成物的总能量______