湖南省长沙市裕农学校高三化学摸底试卷含解析

湖南省长沙市裕农学校高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2001·京皖卷）19.化合物丙由如下反应得到丙的结构简式不可能是(

)A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3

D.(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B略2.下列离子方程式正确的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O

2H++Cl—+ClO—B．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2

C6H5O—＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32—D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应

+OH－NH3·H2O参考答案：答案：B3.某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1％，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：

若处理后的废水pH=7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为（）

A．0．5％

B．1％

C．2％

D．4％

参考答案：答案：B4.下列反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2通入冷的氨水中：SO2+NH3?H2OHSO3-+NH4+B．把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OC．硫化钠溶液水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+H2SiO3↓参考答案：A5.ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3参考答案：B略6.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L﹣1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量．【解答】解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L，故B正确；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正确；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；故选D．【点评】本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键，题目难度较大．7.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水

⑥硝酸银溶液中滴加氨水

⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：答案：A8.下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是(

)

A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)

D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)参考答案：D略9.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)

B.ω=17c/(1000ρ)C.ω=17V/(17V+22400)

D.c=1000Vρ/(17V+22400)参考答案：A10.下列解释事实的离子方程式不正确的是A．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2OB．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32－=H2SiO3↓C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H++SO32－D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO－+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO参考答案：C解析：亚硫酸是二元弱酸，分步电离，错误，选C。11.关于反应XeF4+2CH3CH＝CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是(

)A．XeF4被氧化

B．CH3CH＝CH2是还原剂

C．CH3CH2CHF2是还原产物

D．XeF4既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略12.高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列有关高铁电池叙述不正确的是

A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O参考答案：A略13.下列说法中，你认为正确的是（

）A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油C．淀粉与纤维素互为同分异构体D．在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解参考答案：B14.下列实验过程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸

D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸参考答案：B试题分析：氢氧根离子浓度越大，pH越大；氢离子浓度越大，pH越小，A．向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH一定升高，故B正确；C．氯化钠为中性，盐酸显酸性，向NaCl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH减小，故C错误；D．氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH一定减小，故D错误；故选B．15.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（

）A．8个中子的氧原子的核素符号：

B．HF的电子式：C．K+离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验．I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。Ⅱ.4＋的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mLlmol的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2molNaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g。回答下列问题：(1)在实验I中，不可能用到的实验仪器是_________（填正确答案标号）。A．烧杯

B．铁架台（带铁圈）

C．坩埚

D．蒸发皿E．酒精灯

F．干燥器

G．托盘天平(2)在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是_________。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是__________。(3)在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用________式滴定管；可使用的指示剂为______________。(4)在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是_____________。(5)根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_________。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________________。参考答案：解析：⑴在实验I中涉及到称量，用到托盘天平、涉及到加热，用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚（用于固体灼烧），不能用蒸发皿（用于溶液蒸发），在干燥器中冷却，用不到烧杯。⑵通入氮气的目的是将溶液中的氨气全部吹出，蒸氨结束后，有少量液氨留在直形冷凝管，为了减少实验误差，还应该洗涤直形冷凝管。⑶NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，使用酚酞或甲基橙作指示剂，不能用变色不明显的石蕊。(4)检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中有没有SO42-，方法是取最后一次洗涤液加入硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若没有白色沉淀生成，则洗涤干净。⑸根据题意蓝绿晶体含水7.84g-5.68g=2.16g，为0.12mol，含铁1.6g×2/160g·mol-1=0.02mol，质量是1.12g，实验Ⅱ中，硫酸的物质的量是0.04mol，吸收氨气后过量0.02mol（氢氧化钠的物质的量为0.04mol），即吸收氨气用去硫酸0.02mol，氨气的物质的量为0.04mol，即n（NH4+）=0.04mol，质量是0.72g，因此m（SO42-）=5.68g-1.12g-0.72g=3.84g，为0.04mol，因此蓝绿晶体的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其中的铁为+2价，因此三颈瓶中发生反应的离子方程式是2NH4++Fe2+4OH-=Fe(OH)2↓＋2NH3↑＋2H2O.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是

▲

（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

▲

；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是

▲

。电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取

▲

杂化；

通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是

▲

。（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：R3+R(OH)3[R(OH)4]－①基态R原子的价电子排布式为

▲

。②[R(OH)4]－中存在的化学键是

▲

。A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为

▲

。参考答案：（12分）（1）F＞Cl＞S（2分）（2）+3，A＞B＞C（4分）（3）sp3，H2O2分子与水分子间形成氢键（2分）（4）①3d54s1，②BD（2分）（5）NH4OOH（2分）

略18.从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属。铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？⑴同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是___。（填字母）A.因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。B.因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。⑵已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物。请定性证明其中含有Fe3O4（只要求简述实验方法）?_______________________________________。⑶将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份。一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为________________,另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为__________________。问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2，同学们设想了两种探究方