陕西省西安市华山中学高三化学模拟试题含解析

陕西省西安市华山中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

（

）

A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．体积相等、密度不等的CO和C2H4

C．质量相等、密度不等的N2和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：C略2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：A略3.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Al3+的溶液中：Ca2+、Na+、、

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、、

C．由水电离出的c(H+)=10-12mol／L，的溶液中：NH4+、Mg2+、、

D在pH=l的溶液中：K+、Fe2+、、参考答案：B略4.化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（

）A．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：B略5.将Fe、Fe0、Fe304混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H2体积为V1;另一份用足量稀HNO3处理后，生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1，则原混合物中Fe、FeO.Fe3O4的物质的量之比可能为A.3:2:2

B.2:3:2

C.1:2:3

D.3:2:1参考答案：B略6.下列化学实验能达到目的的是A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘D．向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)参考答案：A略7.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）乙酰水杨酸

丁香酚

肉桂酸①银氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化铁溶液

④氢氧化钠溶液A

②与③

B

③与④

C

①与④

D

①与②参考答案：答案：A8.x、y均为短周期元素，且x为IA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是

A．x的原子半径一定大于y的原子半径

B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1参考答案：C9.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：C10.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（

）①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用苏打作发酵粉；③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：B略11.氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+80H-+5Cl2=2C02+N2+1OCl-+4H20o下列判断错误的是（）A．上述反应中的氧化剂是Cl2

B．还原性：CN->Cl-

C．当有O.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

D．经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-促进了水的电离参考答案：C略12.下列能够检验出KI中是否含有Br﹣的实验是（）A．加入足量的新制氯水，溶液颜色变深，则含有Br﹣B．加入KMnO4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br﹣C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，CCl4层有色，则含有Br﹣D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br﹣参考答案：

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：溴离子、碘离子都具有还原性，且还原性I﹣＞Br﹣，加入氧化剂，首先氧化I﹣，检验是应先排除I﹣的干扰，以此解答该题．解答：解：A．新制氯水可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，而且生成的I2也有颜色，会使溶液变色，故无法判断，故A错误；B．酸性KMnO4可以氧化Br﹣，也可以氧化I﹣，也无法判断，另外KMnO4被消耗后，虽然紫红色褪去了，但是生成的I2或者Br2也有颜色，会使溶液变色，故一般不用KMnO4鉴定卤素离子，故B错误；C．I2不会跟Br﹣反应，这样的操作无法得出任何结论，无论KI中是否含有Br﹣，加入少量碘水，再加入CCL4振荡，有机层永远都会有色，故C错误；D．FeCl3可以和I﹣反应，但不和Br﹣反应，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，可以将体系中的I﹣完全除去，氯水中的Cl2可以和Br﹣反应，如果KI中含有Br﹣，这样处理后，无色的水层中应该有Br﹣，加入氯水，溶液会呈橙色，因为生成了Br2，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性的评价，结合氧化性、还原性的强弱解答，难度不大．13.有一化学平衡：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+q

B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q

D．正反应放热，m+n＜p+q参考答案：A考点：转化率随温度、压强的变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．解答：解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选：A．点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答．14.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3

D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)参考答案：B略15.用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A.质子数和中子数相等的钠原子：2211NaB.氯原子的结构示意图：C.NaCN的电子式：D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH参考答案：D【详解】A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：，A正确；B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确；C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为，C正确；D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误；故合理选项是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。食用精盐是用粗盐提纯而得到的。回答下列问题：(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①加热搅拌；②放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；③固定铁圈位置；④放置酒精灯；⑤停止加热。其正确的操作顺序为

(填序号)。(2)检验溶液中有无SO42－离子的操作为

。(3)在粗盐经过溶解→过滤→除SO42－离子后，再滴加NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止，这步操作的目的是

。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：

；过滤时：

；蒸发时：

。参考答案：(1)④③②①⑤

(2分)(2)在试管中取少量原溶液，先加入稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中存在SO42－。(3分)(3)除去溶液中原有的Ca2+及Mg2+和过量的Ba2+(2分)(4)搅拌，加速溶解；

引流；

搅拌，防止液体迸溅

(每空1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是

（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是

。（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是

，反应的化学方程式为

。（3）要除去铁粉中混有的少量铝粉，适宜的试剂是

，发生反应的离子方程式为

。（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七种物质。Ⅰ.若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有____________

①丁达尔效应；②加入饱和（NH4）2SO4溶液产生聚沉；③可通过半透膜。Ⅱ.请用上述物质填空，配平化学方程式

C+

+

H2SO4→

K2SO4+

+

Cr2（SO4）3+

H2O参考答案：（1）Na2O2

Al2O3（2）加热

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（3）NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）（4）Ⅰ.①

Ⅱ.3；2K2Cr2O7；8；2；3CO2；2；8

（3分）18.（2005·上海卷）25、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q

(Q>0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为

。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K

(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的是

（用图2中a-c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是

，（用图2中d-f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况参考答案：（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①减小

c

②f（4）见图本题综合考查化学反应速率、化学平衡、化学平衡常数及其影响因素等内容。（1）由化学平衡常数的概念可知所给反应的化学平衡常数表达式为：K=。（2）由图1