江西省赣州市大坪中学高三化学期末试卷含解析

江西省赣州市大坪中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

(

)A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：C略2.最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是（A）正极电极反应：O2+2H2O+4e—=4OH—

（B）负极电极反应：CH3OH+8OH—－6e—=CO32-+6H2O

（C）电池在使用过程中电解质溶液的pH升高

（D）当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗甲醇3.2g参考答案：CD略3.向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出气泡是HI；③离子方程式为H2O2＋2I－=I2＋O2＋2H＋；④离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是A

①④⑤

B

①②④

C

③④⑤

D

①③⑤参考答案：A4.下列说法或表示法正确的是：A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)C(金刚石)；ΔH＝+11.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热参考答案：C略5.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16gCH4中含有4nA个C—H键

B．1mol/LNaCl溶液含有nA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．标准状况下，22.4L己烯中含有nA个己烯分子参考答案：A略6.已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（

）A．0.80×10－10m

B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m

D．0.70×10－10m参考答案：B略7.下列叙述正确的是

A．氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料

B．1molNH与23gNa+中含有的质子总数均为11×6.02×1023

C．欲配制1.00L1.0mol·L–1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．电解1mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝参考答案：B略8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水；B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；C．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫；D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故C错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．9.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（

）①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA.①②

B.②③

C.①③

D.①②③参考答案：B略10.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液（滴定曲线见图1)和20.00mL0.1000mol/LHB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是A.图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线B.图1中B点状态时，溶液中有：c(Na)=C(A)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(HA)<n(HB)D.当时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为参考答案：B略11.(09盐城第三次调研)日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是A．放电时负极的电极反应式为：Li－e－=Li+B．充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OH―C．充电时，锂极与外电源的负极相连D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

参考答案：B12.有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是(

)参考答案：A略13.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是(

)A．加入铝可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl-B．在由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3—、Cl—C．在pH=11的溶液中：SO32—、K+、Na＋、CO32—D．在酸性溶液中：AlO2—、I一、NO3—、Na＋参考答案：C略14.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638B．该反应的△H>0C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D．30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)参考答案：C15.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：

PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是()A.10min内，v(Cl2)＝0.04mol/(L·min)B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C.升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分）双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等。现有1OOmL—定浓度的双氧水试样。甲同学想用下列实验装置，设计一个简单实验，测定双氧水试样的物质的量浓度(可供选用的试剂还有MnO2固体)。请回答下列问题：(1)

使用B装置测量产生的气体体积，读数时应注意的问题①_____________________,②上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平；③_____________________。(2)

乙同学认为使用装置A、B测量产生的气体体积有误差，会使测量的气体体积偏大，该同学建议用C装置替代A装置，这样做的目的是①______________；②______________(3)

在相同的温度和压强下，如果1OOmL物质的量浓度为1mol?L-1的双氧水，在催化剂作用下完全分解产生气体的体积为aL,而该实验过程中试样完全分解产生的气体体积为bL。试用含a、b的代数式表示出该试样的物质的量浓度_______(4)

若用酸性KMnO4标准溶液滴定双氧水试样，请回答下列问题：①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需的仪器是______________。②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母序号)，滴定至终点时的现象是_____________________o参考答案：（14分，第（4）小题②问每空1分，其余每空2分）（1）①恢复到室温后测量气体体积；③应保持视线与量气管内凹液面最低点相切。（2）①平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下；②避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差；（3）

mol·L－1（数值正确，不带单位给1分，单位错误不给分）（4）①胶头滴管；250mL容量瓶（有无量筒、药匙不扣分，容量瓶不写规格扣1分）②b；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好呈浅红色，且30秒内不褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

其中A、B、C都是钨的化合物。回答：(1)74W在周期表的位置是第

周期。(2)写出上述流程中B、C的化学式：B____________；

C_____________(3)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时,可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：__________________________________

__________________；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂,为什么?_______________________________

______________。(4)仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物WO3-x。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点,在制钨粉时温度容易控制,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析,得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.7985。①计算WO3-x中的x值。X=_______________。②一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为________：________。参考答案：（10分）(1)六（1分）(2)B:H2WO4（1分）

C:WO3（1分）(3)2WO3+3C==2W+3CO2↑（2分）；

因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨。用氢气作还原剂就不存在这些问题。（2分）(4)①X=0.10（3分）

②n(W)(V):n(W)(VI)=1:4（2分）[1]已知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.7985；氧的质量分数为1－0.7985=0.20151.000g化合物中含钨原子和氧原子的量分别为

n(w)=0.7985/183.84=4.343×10-3mol

n(o)=0.2015/16.00=12.59×10-3化合物中钨和氧的计量比为n(w)：n(o)=4.343×10-3：12.59×10-3=1：2.90即在化学式WO3-x中3-x=2.90

x=0.10［2］把+5价钨的氧化物和+6价钨的氧化物的化学式分别写成WO2.5和WO3设蓝色氧化钨的组成为xWO2.5·yWO3=WO2.90

所以有x+y=1

2.5x+3y=2.90解联立方程得：x=0.20

y=0.80所以蓝色氧化钨中+5价和+6价钨的原子数之比为：w(+5)/w(+6)=x/y=0.20/0.80=1/4=0.25略18.有浓度为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+)依次为amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其大小顺序为__________。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________参考答案：略19.[化学一一选修5:有机物的结构与性质]常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为:利用A（）来合成的流程如图所示:（1）物质A的名称为________；AB的反应类型是_________；（2）写出由A制备环戊酮（）的化学方程式__________；（3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式__________；（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有___________种；（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______；（写一种即可，已知同一个C原子上不能连接2个羟基）①芳香族化合物

②二