四川省内江市城关职业中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

四川省内江市城关职业中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不能通过化合反应生成的是A．FeCl2

B．H2SiO3

C．CuCl2

D．Fe(OH)3参考答案：B略2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（

）A．左、下方区域的金属元素

B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素

D．稀有气体元素参考答案：B略3.试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是

（

）A．N2与NO2的混和气体

B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体

D．NO2一种气体参考答案：A略4.某溶液可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种，若向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀；若加稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。下列判断不正确的是

A.肯定含BaCl2

B.肯定含有MgCl2C.肯定没有Na2CO3

D.肯定有NaHCO3参考答案：B5.（9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

P

Q

M+P

；④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）B元素的名称是

；（2）E的离子结构示意图是

；（3）Y的电子式为

；（4）化合物X所含化学键类型有

；（5）G和D反应生成P的化学反应方程式

。参考答案：（9分）（第一空1分，其余均为2分）（1）钠

（2）

（3）Na2O的电子式（4）离子键、共价键

（5）4NH3+5O24NO+6H2O略6.下列关于药物使用的说法正确的是（

）A．中药全部来自天然，因此无任何毒副作用B．某人只要以前使用过青霉素，以后生病可直接使用C．经常服用阿司匹林可预防疾病D．抗酸药能中和胃里过多的酸参考答案：D略7.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度

B．加入少量CuSO4溶液C．加入适量的水

D．加入浓盐酸参考答案：C略8.下列除去杂质的方法正确的是A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后过滤B.除去CO2中的少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液C.NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥D.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末参考答案：C【详解】A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后反应生成氯化铜，引入新的杂质，应使用铁粉，故错误；B.CO2和SO2都能与饱和Na2CO3溶液反应，应使用饱和碳酸氢钠溶液，故错误C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故正确；D.O2不与灼热的CuO反应，故错误。故选C。9.下列叙述中错误的是A．原子半径：Cl>S>O

B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr

D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4参考答案：A10.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A．5n-2

B．3n-12

C．3n-6

D．n-10参考答案：B略11.下列有关Cl、N、S、Si等非金属化合物的说法不正确的是（

）A、硅胶、浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙都是实验室常用的干燥剂，它们都可以用来干燥NH3、Cl2、SO2、H2等气体B、将氯气和石灰乳混合可制漂白粉，其有效成分是氯化钙C、硅是一种良好的半导体材料，可用作做光电池和计算机芯片

D、液氨可用作制冷剂参考答案：AB略12.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加

B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：C略13.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴单质只具有氧化性参考答案：D略14.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A． B．C． D．参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2；B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5；C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2；D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12．【解答】解：A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，中电子转移方向与数目正确，故A正确；B．该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、﹣1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为，故C正确；D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为﹣2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为，故D正确；故选B．15.下列粒子中与NH4＋具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是A.Na+ B.Cl－ C.OH－ D.－CH3参考答案：C【详解】NH4＋的质子数和电子数分别是11、10。则：A.Na+的质子数和电子数分别是11、10，A不选。B.Cl－的质子数和电子数分别是17、18，B不选。C.OH－的质子数和电子数分别是9、10，C选。D.－CH3的质子数和电子数分别是9、9，D不选。答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有

(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

。现有①10mL

②50mL

③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

处。改用

滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的

。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是

，能引起误差偏高的有

(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线参考答案：(1)

②⑦⑧

(2)5.4mL

，

①

(3)

引流，1—2厘米，胶头滴管，凹液面的最低点与视线水平相切(4)

①②③④⑥⑦

，

①②⑦略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求完成下列填空：(1)已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3

用相应的序号填写下列空白：体积最大的是

；质量最小的是

；含氢原子数最多的是

。(2)等物质的量的氧气与臭氧质量之比为_________，分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_________________。(3)某金属氯化物MCl326.7g，含有0.600molCl－。则金属M的摩尔质量为_____________。⑷现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为____________mol,中子数为___________mol。参考答案：(1)②④①

（2）2:3

1:1

2:3

（3）27g/mol

(4)

5

5略18.下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是

。(2)A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝___时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是

(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

。(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为

；其化学方程式为：

。参考答案：(1)1,2－二溴乙烷

(2)

4(3)②③

(4)酯化反应CH2===CH—COOH＋C2H5OH

CH2===CH—COOC2H5＋H2O略19.

(