黑龙江省哈尔滨市八家子中心学校2022年高三化学上学期期末试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市八家子中心学校2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

(08东莞调研)有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是

(

)A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8参考答案：答案：BD2.已知一定温度下合成氨反应：N2+3H2

2NH3（每生成2molNH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒容的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2=2Q1

B．Q1<0.5Q2

C．Q1<Q2=184.8kJ

D．Q1=Q2<92.4kJ参考答案：B略3.向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成Al(OH)3沉淀的曲线正确的是(

)

参考答案：A略4.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)B．0.2mo1·L-1HCl与0.1mo1·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

参考答案：BC5.下列实验方案不能达到预期目的的是选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚参考答案：B略6.下列反应一定属于吸热反应的是（

）A.酸碱中和反应

B.盐类水解反应C.物质燃烧反应

D.制H2的反应参考答案：B略7.在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（）A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B．所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）D．所得溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）参考答案：B【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，结合溶液中的电荷守恒降低该题．【解答】解：A、盐酸和氨水混和，若恰好中和生成氯化铵，铵根水解导致溶液显酸性，现显中性，说明氨水过量，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=7，说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故B正确；C、溶液中存在电荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C错误；D、若只有氯化铵，依据物料守恒c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣），但铵根还有氨水电离出来的，所以c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl﹣），故D错误；故选B．8.下列不符合当今化学研究方向的是（）A．发现新物质

B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程

D．研究化学反应中原子守恒关系

参考答案：答案：D9.下列叙述正确的是（

）A．铝制容器可盛装热的浓硫酸

B．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成参考答案：C略10.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl参考答案：C略11.下列有关离子大量共存的说法正确的是

A．S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存参考答案：D12.质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH－（

）A．6个 B.10个

C．8个 D．28个参考答案：C【知识点】有关物质的量计算解析：假设有100克质量分数为28%的KOH溶液，KOH和水的质量分别为28克和72克，KOH和水的物质的量之比是（28/56):（72/18）=1:8，即平均8个水分子溶有一个OH－，故答案选C【思路点拨】本题考查了有关物质的量计算，质量分数为28%的KOH溶液中KOH和水的质量比是28:72.13.下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素参考答案：C略14.关注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是A．玻璃钢和钢化玻璃都是无机非金属材料B．用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾D．添加三聚氰胺（C3H6N6）能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害参考答案：A略15.下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（▲）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e－=H2↑参考答案：C解析：A、①是电解池，电极反应为：阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极：Cu2++2e-=Cu，②是原电池，正极反应：2H++2e-=H2，负极反应：Zn+2e-=Zn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气，为0.005mol，②中有0.01mol氢气放出，所以产生气体体积①＜②，故A错误；

B、①中阴极析出铜，阴极质量增加，②中正极反应：2H++2e-=H2，正极质量不变，故B错误；

C、溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小，②中消耗氢离子，所以酸性减弱pH增大，故C正确；D、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极：Zn+2e-→Zn2+，故D错误．故答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某天然碱（纯净物）可看作是由CO2和NaOH反应后的产物所组成，其化学式为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。化学兴趣小组为确定x、y、z的值进行如下实验：取3.32g天然碱样品于装置Ⅰ或装置Ⅱ中加热至300℃，恒重后停止加热；过滤沉淀，烘干称重。

（1）按照上述实验过程，该化学兴趣小组至少使用

次天平。（2）将天然碱样品加热，冷却至室温，称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，且b1－b2＝0.3，接下来的操作应当是。（3）你认为选择

（填装置Ⅰ或装置Ⅱ）进行实验为佳。选择的理由是

。（4）有一学生在加热过程中对剩余固体进行多次称重，（处理数据时已经减去仪器质量）并描出如下曲线：①写出t1

t2反应的化学方程式：

。②通过上述曲线确定天然碱样品的化学式：

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是；（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点

是。

Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

（3）写出电解的化学方程式。

Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

（4）①氧化铝高温还原法：

Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）

②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是

。

A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量

B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

C．两种方法中氮化铝均为还原产物

参考答案：Ⅰ、(1)盐酸（硫酸或硝酸）；

（2）Al2O3中含有SiO2杂质；

Ⅱ、（3）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑Ⅲ、（4）1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3CO

（5）AB略18.现有下列数据，用对应的序号填空

A．45°

B．90°

C．2／3

D．1／3

E．1/4

F．0.1g

G．0.01g①在初中化学实验中所用的托盘天平一般准确称量到

；②向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的

；③给试管里的液体加热时，应使用试管夹，夹在离试管口约

处，试管里液体体积不超过试管容积的

，试管要与桌面成的

角，试管口不要对着自己或旁人。参考答案：F、C、D、D、A略19.（13分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。M是地壳中含量最高的金属元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置为第_____周期______族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）；（2）Z、X两元素按原子数目比l:3构成分子A，A的电子式为_________；Y、L两元素按原子数目比l:2构成分子B，B的结构式为____________；（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）；a．+99.7kJ·mol·L－1

b．+29.7kJ·mol·L－1c．-20.6kJ·mol·L－1

d．-241.8kJ·mol－1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出在阳极生成R及一种气体的电极反应式：_________________

；R受热分解生成化合物Q，由R生成Q的化学