《第三节化学反应热的计算》教学设计(内蒙古市级优课)-化学教案

选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算教学设计1教材分析(1)教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍盖斯定律。第二部分，利用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算。本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，从课程标准中的要求和学生的认知水平来看，易于简化处理，重在应用。(2)课程标准的要求《课程标准》《模块学习要求》了解反应热和含变得涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算1．能利用热化学方程式进行简单计算2．了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算(3)本节在教学中的地位和作用在化学必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本节是扩展与提高，把化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析。解决了各种热效应的测量和计算的问题。在这一节里，我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算。反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。(4)学习目标理解盖斯定律的涵义。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。(5)学习重点盖斯定律、行反应热的计算。(6)学习难点盖斯定律的应用(7)教学方法a.类比法-创设问题情境，引导学生自主探究—从途径角度理解盖斯定律b.实践训练法—例题分析、当堂训练2教学过程课前微课（盖斯定律）课堂教学(1)教学流程图环节一知识铺垫：回顾“燃烧热”、“中和热”的概念，减少学生的陌生感，适时指出这两种反应热可通过实验测定。环节二创设情景引入新课：但对于像C(s)+O2(g)=CO(g)，这样的很难直接测量的反应热ΔH又该如何获得呢？环节三盖斯定律的引出阅读教材11页的第一自然段，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解环节四盖斯定律的应用适当练习，及时巩固，发现问题，及时解决。通过练习，加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的应用。环节五小结盖斯定律、作业(2)教学过程第一课时环节教学内容教师行为学生行为教学意图1知识铺垫回顾“燃烧热”、“中和热”的概念，减少学生的陌生感，适时指出这两种反应热可通过实验测定。提问：思考：“燃烧热”、“中和热”的概念。回答：温故知新，为理解盖斯定律做铺垫2新课引入情景创设：例如，我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO，即：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)，那么该反应的反应热ΔH又该如何获得呢？分析讨论；通过什么途径来得知能量的损失。实验测定通过热化学方程式得知。激发学生思考3盖斯定律的引出教师引导学生阅读教材11页的第一自然段，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解[学生活动]学生齐声朗读：盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。直入主题，第一印象。4盖斯定律的应用列举例题例1：已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol则：H2(g)+O2(g)=H2O(l)的反应热△H=？这个热化学方程式说明了什么？例2：已知：C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molC(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式并判断二者谁更稳定。分析回答：可以设计中间过程画出转化关系图得出结论石墨更稳定。石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远。巩固理解5小结：归纳盖斯定律及其应用。学生总结：①盖斯定律通常以热化学方程式加减运算来体现②“进行的很慢的反应”、“不易直接发生的反应”、“伴有副反应的反应”深刻体会理解6练习巩固1、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1＝－297.16kJ/mol②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2＝－296.83kJ/mol③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A．△H3＝－0.33kJ/molB．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定2、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。3、室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)eq\o(=====,\s\up5(△))CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是（）A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H34、已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．△H=-55.6kJ/molB．△H=-43.5kJ/molC．△H=+43.5kJ/molD．△H=+67.7kJ/mol思考，讲解，展示巩固知识展现自己盖斯其人简介：附件1学习过程反思与评价1．在今天的探讨活动过程中，你觉得自己A.很喜欢这种探讨学习的方式、感到这样学到的知识更不容易忘却B.不喜欢这种方式，还是老师讲授的好，感到这样上课浪费时间，处理习题少。C.能够积极思考老师提出的问题D.仍然不知所措，被动接受和记录老师和同学得出的结论E.你还有什么想法和建议附件2课后作业：1、书写盖斯定律内容：2、教材P14第6题3、补充作业：由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2T