氧化还原反应的基本概念 （含解析）检测卷-2024届新高考化学一轮复习

第第页氧化还原反应的基本概念（含解析）检测卷——2024届新高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念

一、选择题

1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为，下列说法正确的是()

A.的化学式为AgS

B.反应中X是氧化产物

C.反应中Ag和均是还原剂

D.1mol参加反应时，转移4mol电子

2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是()

A.食物腐败变质B.对电力不足的新能源汽车充电

C.用漂白纸浆D.苯酚放置在空气中变为粉红色

3.是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原的方法制备的反应原理为（未配平），下列说法错误的是()

A.HCOOH为该反应的氧化产物

B.生成2.24L时，转移的电子数是0.1

C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4:1

D.能漂白纸张

4.氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示（a、b、c和d代表一定比例的和）。下列说法正确的是()

A.过程①中体现氧化性

B.过程②中发生反应的离子方程式为

C.过程③中c代表的是

D.过程④中参加反应转移6mol电子

5.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙，已知深蓝色溶液中生成了。下列说法不正确的是()

A.0~5s过程中，发生的氧化还原反应为

B.实验开始至30s时溶液中发生的总反应离子方程式为

C.30~80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的所致

D.80s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为

6.已知反应：，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是()

A.3a=b

B.氧化性：，而酸性条件下能将HCl氧化成，则+4价Pb也能将HCl氧化成，B正确；根据反应Ⅰ可得，硝酸不能将Pb由+2价氧化成+4价，C错误；反应Ⅰ不是氧化还原反应，无法由反应Ⅰ得出氧化性：，D错误。

10.答案：B

解析：①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但③不属于置换反应，A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中O元素由-1价升高为0价，④中O元素由-2价升高为0价，则相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为1：2，C错误；反应①中，Mn元素由+4价降低为+2价，Cl元素由-1价升高为0价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误。

11.答案：③；④；①②

解析：置换反应中有单质参加和生成，一定存在元素化合价的变化，故一定是氧化还原反应；复分解反应是离子交换的反应，一定不存在元素化合价的变化；化合反应、分解反应中，若有元素化合价的变化，则是氧化还原反应，若无元素化合价的变化，则不是氧化还原反应。

12.答案：（1）2；5；2；1；1；

（2）；5:1

解析：（1）根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等进行配平，该反应中碘元素由+5价得电子变为0价，一个得5个电子，硫元素由+4价失电子变为+6价，一个失去2个电子，得失电子数的最小公倍数是10，所以碘酸钠的化学计量数是2，亚硫酸氢钠的化学计量数是5，其他未变价元素根据原子守恒进行配平，可得该化学方程式为。

（2）根据总反应可知，最终转变成了碘单质，第一步反应中部分I03被还原成碘离子，则第二步反应中碘离子应被氧化成碘单质，离子方程式为；若要使碘酸钠的利用率最高，则第一步生成的在第二步应恰好完全被碘酸根离子氧化，根据第一、二步反应中量的关系知，碘酸钠在第一步和第二步反应中用量比应为5:1。

13.答案：（1）1:1

（2）

（3）

（4）

解析：（1）与转化为，化合价降低，被还原，作氧化剂，作还原剂被氧化为硫酸根离子，V元素化合价由+5价降低到+4价，S元素化合价由+4价升高到+6价，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。

（2）根据题意可知将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可得离子方程式为。

（3）根据题意可知可以将盐酸氧化为，该过程中作还原剂，为还原产物，所以还原性：；氯气可以氧化，该过程中作还原剂，为还原产物，所以还原性：，综上所述还原性由强到弱的顺序是。

（4）根据题意可知高温条件下可与反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为。

14.答案：（1）

（2）4:3

（3）27.6

解析：（3）氧化产物与还原产物的比为4：3，设反应生成的的质量为a，那么有，被还原的N的质量为，此时再设参加反应的的质量为b，根据，，。

15.答案：（1）+6

（2）

（3）；4；10；4；8；3

解析：（2）中部分O元素化合价由-1升高为0，中Fe元素化合价由+2升高为+6，则