2022-2023学年广东省韶关市南雄香岛中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年广东省韶关市南雄香岛中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D．根据反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应D．铁块受到的磁力大于受到的弹力才能被吸在黑板上参考答案：BD略2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（

）A．今夏，台州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略3.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A.1：1

B.2：1

C.1：2

D.2：3参考答案：B略4.下列有关实验能达到预期目的的是

A．用量筒量取20．00mLNaOH溶液

B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素

C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡

D．将少量某有机物滴加到新制Cu(OH)2悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含有醛基参考答案：C略5.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为(

)

A．I2O4

强氧化性

B．I3O5

强还原性

C．I4O9

强氧化性

D．I4O7

强还原性参考答案：C略6.下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉；②化合物:氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2

④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

⑥强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba(OH)2A．①②⑤⑥

B．②③④⑥

C．①②④⑤

D．①②④⑥参考答案：A7.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（）A．电子流动方向为a→导线→bB．H+经质子交换膜由右向左移动C．放电一段是时间b极附近pH不变D．a电极发生反应为：H2N（CH2）2NH2+16e﹣+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】H2N（CH2）NH2在负极a上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，氧气在正极b上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，电子由负极经导线流向正极，阳离子向正极移动，据此分析解答．【解答】解：A、根据以上分析，a是负极，b是正极，所以电子流动方向为a→导线→b，故A正确；B、阳离子向正极移动，a是负极，b是正极，所以H+经质子交换膜由左向右移动，故B错误；C、b的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，所以溶液的pH值变大，而不是不变，故C错误；D、H2N（CH2）NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应式为H2N（CH2）NH2+4H2O﹣16e﹣═2CO2↑+N2↑+16H+，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等．8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NAB．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA参考答案：C略9.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物X。下列说法不正确的是

A．反应中CO作还原剂

B．未知物质X为CO2

C．反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质X

D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd参考答案：C略10.下列实验能达到预期目的的是A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱C．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱D．称量2.9gNa2CO3·10H2O晶体溶于100mL水配制取0.10mol·L－1的纯碱溶液

参考答案：C11.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是A．离子半径：D＋>C－B．EA2是光导纤维的主要成分C．A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：BC略12.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为参考答案：略13.以下关于纸上层析的叙述，错误的是

A．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子

B．纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法

C．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑

D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法参考答案：D14.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NA

B．20g2H2O含有的中子数目为10NAC．1molCl2和NaOH溶液完全反应转移电子数为NAD．0.5NA个CCl4分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略15.下列叙述中不正确的是（

）①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色②烯烃不可能发生取代反应③加成反应得到产物是纯净物④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烃；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烃⑤淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节都含葡萄糖A．①②③

B．③④⑤

C．①②③④⑤

D．②③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域，极易水解。某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：试回答：（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为

。（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是

（填写序号）。a．防止NaNO2饱和溶液蒸发b．保证实验装置不漏气c．使NaNO2饱和溶液容易滴下（3）按图连接好实验装置后的下一步操作是

。（4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个

。（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。①广口瓶中的试剂X最好选用

（填写序号）。a．汽油

b．酒精

c．植物油

d．CCl4②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为

（保留3位有效数字）。参考答案：（1）NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+H2O（3分）

(2)C（2分）(3)检查装置的气密性（2分）

(4)没有尾气处理装置（2分）(5)①c

②不变③61.5%（每空2分，共6分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A﹣J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．请回答下列问题：（1）A物质的名称为

，H与I反应的化学方程式

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为

反应，引发该反应的实验操作是

（3）写出G→J的化学方程式：

（4）A→H的离子方程式为 （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理

．参考答案：（1）氧化铝；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓；（2）铝热；镁条引燃；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（5）Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．解析：D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，由转化关系可知C为Al，A为Al2O3，E为Fe，B为O2，H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，（1）A为Al2O3，NaAlO2和AlCl3互相促进水解，化学方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，故答案为：氧化铝；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓；（2）C与D在高温下的反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，在冶金工业上称为铝热反应，使用镁条引燃，故答案为：铝热；镁条引燃；（3）G→J是Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）A→H是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（5）I为AlCl3，AlCl3水溶液中铝离子水解Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．本题是一道典型的无机框图推断题，为高考常见题型，侧重于考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，难度中等，突破口为：D物质的颜色，A的分解条件及A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，利用猜测验证法推断，题目难度中等18.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。（1）基态Si原子的电子排布式为

；Si与C相比，电负性较大的是

（填元素符号）。

（2）X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是

，键角是

。（3）由SiO2生成SiC的化学方程式是

。（4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有

个原子，SiC与晶体硅相比，SiC熔点较高，原因是

。（5）SiC晶胞如右图所示，没Si—C的键能为akJ·mol-1理论上分解lmolSiC形成气态原子所需要的能量为

kJ（用含a的式子表示）。参考答案：略19.（12分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一，可用来漂白棉、毛、丝等纺织品。已知温度高于80℃高锰酸钾会部分分解实验室以软锰矿（主要成份是MnO2）为主要原料来制备高锰酸钾，分两步进行：第一步是将+4价的锰氧化成为+6价,反应方程式为：

第二步是在通入CO2条件下使+6价的锰歧化为+7价和+4价（MnO2）。实验流程如下：几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）下列仪器中，混合熔融氯酸钾和氢氧化钾固体过程中需要用到的是

A.蒸发皿

B.玻璃棒

C.铁棒

D.坩埚

E.泥三角

F.烧杯

G.酒精灯H.铁坩埚（2）通入适量二氧化碳，锰酸钾发生岐化反应的化学方程式是

（3）通入适量的二氧化碳直到锰酸钾全部岐化为止（可用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,如果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹,即表示锰酸钾已歧化完全），二氧化碳的通入量不能过多的原因是