江苏省无锡市宜兴铜峯中学2022年高一化学期末试卷含解析

江苏省无锡市宜兴铜峯中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于直接利用太阳辐射能的方式是()①光—热转换②光—电转换③光—化学能转换④光—生物质能转换A．①②③

B．②③④C．①③④

D．①②③④参考答案：D解析直接利用太阳辐射能，有①②③④四种方式。2.下列图示的装置不能形成原电池的是A. B. C. D.参考答案：C【详解】A．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且铁和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故A错误；B．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故B错误；C．该装置铜和银与稀硫酸都不反应，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C正确；D．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且铝和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故D错误；故答案为C。【点睛】明确原电池的组成结构是解题关键，原电池的构成条件为：①活泼性不同的两个电极；②电极材料平行的插入电解质溶液；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。

3.RO3n-中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n-中含有质子的物质的量为A．

B．

C．

D．参考答案：A略4.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS-2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是（

）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂参考答案：C略5.以下对Cl-的叙述正确的是A.结构示意图为

B.电子式为

C.半径比K+的小

D.电子数为17参考答案：A略6.在标准状况下，所占体积最大的是A．98gH2SO4

B．6.02×1023个N2分子

C．44.8LHCl

D．6gH2参考答案：D略7.下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D8.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（

）A.配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl?)=0.1mol·L-1C.Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1D.取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1参考答案：B【详解】标签上标有“CaCl20.1mol?L-1”的字样，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；

A.将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故A错误；

B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确．

C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故C错误；

D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故D错误；答案：B9.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答．【解答】解：因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故选D．10.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B.2g氢气所含原子数为NAC.在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD.17gNH3所含电子数为10NA参考答案：D11.下列物质中属于纯净物的是A、液氯

B、漂白粉

C、氯水

D、盐酸参考答案：A12.下列有关实验操作不能达到相应目的的是()A．干燥Cl2B．分离汽油与食盐溶液C．实验室制取少量蒸馏水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性参考答案：D试题分析：A、Cl2不能与浓硫酸反应，浓硫酸有吸水性，因此可以干燥Cl2，A正确；B、汽油与食盐溶液是互不相溶的两层液体物质，可以用分液的方法分离，B正确；C、水的沸点是100℃，把自来水加热，当水沸腾时，变为蒸汽，通过冷凝管，水蒸气被冷凝变为液态，用锥形瓶收集起来，就得到了蒸馏水，因此该装置可以用于实验室制取少量蒸馏水，C正确；D、由于碳酸氢钠受热易分解，因此比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性时由于玻璃的导热性差，应该把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在内管，若观察到右边烧杯的石灰水显变浑浊，就证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D错误，答案选D。13.下列关于胶体的叙述不正确的是A．将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体

B．光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应

C．分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体D．胶体粒子很小，可以透过滤纸参考答案：A略14.下列有关物质的用途的叙述正确的是

A．可用铝制容器盛装稀硫酸

B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．FeO常用于制造红色油漆和涂料

D．SiO2可用于制造太阳能电池参考答案：B15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是______________________________

。(2)第④步中，相关的离子方程式是_________________________________

。（3）蒸发、结晶时，当

时停止加热。参考答案：（8分）(1)用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。（其它合理答案也可）

（2分）(2)

Ca2++CO32-==CaCO3↓，

Ba2++CO32-==BaCO3↓

（每空2分）(3)

蒸发皿中有大量晶体析出

（每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）①A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为

，B―的电子式为

。②下列内容决定于原子结构的哪部分

（填序号）。A、质子数

B、中子数

C、核外电子数

D、最外层电子数

E、电子层数(1)化合价主要决定于

；(2)同位素决定于

；(3)质量数决定于

；(4)原子序数主要决定于

；(5)元素的主要化学性质，主要决定于

；参考答案：②D

BAB

A

D略18.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：A考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；焰色反应．分析：A．防氧化，应加还原剂；B．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；C．某些金属灼烧时显示出特殊的颜色；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁．解答：解：A．为防止被氧化，应加还原剂，生石灰和硅胶属于干燥剂，故A错误；B、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B正确；C．金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，故C正确；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，青铜是我国使用最早的合金材料，故D正确；故选A．点评：本题考查食品添加剂、焰色反应和合金，题目难度不大，注意焰色反应是元素的性质．19.由淀粉水解生成葡萄糖，怎样用实验证明：

(1)淀粉尚未水解

(2)淀粉部分水解