湖南省郴州市第十一中学高二化学上学期摸底试题含解析

湖南省郴州市第十一中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在常压和100℃条件下,把乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比混合,其混合气体为VL,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是

A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D．无法计算参考答案：C略2.下列分散系中存在的粒子种类不正确的是选项分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl－、ClO－、H+、OH－B明矾溶液K+、Fe3+、SO42－、H2O、H+、OH－C碳酸钠溶液Na+、CO32－、HCO3－、H2CO3、H2O、H+、OH－D氯化钠与溴化钾混合溶液K+、Na+、Cl－、Br－、H2O、H+、OH－

参考答案：B试题分析：A．氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离，故A正确；B．明矾溶液里存在Al3+及水解产物Al(OH)3，不存在Fe3+，故B错误；C．碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解及水的电离，故C正确；D．氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应，但存在水的电离，故D正确；答案为A。0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为

（

）

A．15∶2

B．1∶1

C．3∶1

D．1∶3参考答案：C略4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是

A．加入少量的硫酸钠

B．加入硝酸钠固体

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用浓硫酸参考答案：C略5.已知4NH3+5O2

4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是(

)

A．4v(NH3)=5v(O2)

B．6v(O2)=5v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)

D．5v(O2)=4v(NO)参考答案：B略6.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物只有3种

C．与互为同分异构体的芳香族化合物有5种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物参考答案：B略7.向体积为2L的容器中加入1mol和6mol，合成氨。2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。氢气的反应速率是：

A.

B.C.

D.参考答案：C8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（

）。A．

B．C．

D．参考答案：

A略9.有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）。根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成份：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫。用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是

（

）①S+O2══SO2

②CaCO3══CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH══Na2CO3+Ca(OH)2

④SO2+CaO══CaSO3

⑤SO2+2NaOH══Na2SO3+H2OＡ、①②③

Ｂ、②③④

Ｃ、③④⑤

Ｄ、①②④⑤参考答案：D略10.下列说法中，错误的是

（

）

A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性

B．可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析

C．普通肥皂是油脂经皂化作用制得的

D．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质参考答案：B略11.水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程参考答案：D略12.下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是

A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥ D．②⑤⑥参考答案：C略13.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（

）

参考答案：C略14.下列关于同分异构体判断正确的是A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面体结构，

是同一个物质。参考答案：AD15.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是（

）

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：在圆底烧瓶中加入适量的乙醇与浓硫酸的混合物，加热到170℃时生成乙烯。甲同学将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，圆底烧瓶中液体变黑，尾气夹杂有刺激性气味的气体，推测在制得的乙烯中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答问题：（1）甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是

；a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物质，就是乙烯（2）乙同学推测此乙烯气中可能含有一种杂质气体是

，验证过程中必须全部除去，于是设计了如下流程装置图用以证明自己的杂质猜想并验证乙烯与溴水的加成反应，写出装置内所放化学药品。已知b瓶盛放氢氧化钠溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化学药品相同，那么应该是

溶液，

写出有关方程式①乙烯与溴水反应

；②该杂质与溴水反应

。（3）1928年德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖，该反应被命名为第尔斯－阿尔德反应，简称DA反应。该反应是一种环加成反应，凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一。乙烯与1,3-丁二烯（共轭双烯体系的代表物）在一定条件下能够发生DA反应，得到环己烯。请用键线式书写该方程式

。写出环己烯的一种链状的同分异构体的结构简式

。参考答案：（1）ac．（漏写一个不给分）

（2）SO2；品红（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成分，A的产量通

常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知：2CH3CHO+。请回答下列问题：(1)写出A的电子式

。(2)B、D分子内含有的官能团分别是、(填名称)。(3)写出下列反应的反应类型：①，④。(4)写出下列反应的化学方程式：①

；②；④

．参考答案：略18.（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为

_____

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为

。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实是

（填序号）。A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

。物

质ABCD起始投料/mol2120

参考答案：略19.现有下列十种物质：①Na2O

②Cu（OH）2

③Zn

④CaCO3

⑤硫酸溶液

⑥Ba（OH2⑦干冰

⑧A12（SO4）3

⑨HCl水溶液

⑩KHSO4（1）其中属于非电解质的有__________（填序号）．（2）写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式：⑤+⑥__________④+⑨__________（3）往②中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是__________，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是__________．参考答案：1.⑦

2.2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O3.Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O；Zn+2H+═Zn2++H2↑考点：电解质与非电解质；离子方程式的书写．分析：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．该概念的前提必须是化合物；（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；（3）氢氧化铜与硫酸氢钠溶液反应实质是氢氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；硫酸氢钠过量，加入锌，锌与氢离子反应生成氢气．解答：解：（1）①Na2O在熔融状态下能导电，是电解质；

②Cu（OH）2

在熔融状态下能导电，是电解质；③Zn是单质，既不是电解质，也不是非电解质；

④CaCO3在熔融状态下能导电，是电解质；⑤硫酸溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥Ba（OH）2在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；⑦干冰本身不能电离，属于非电解质；⑧A12（SO4）3在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；⑨HCl水溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑩KHSO4在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；所以属于非电解质的是：⑦；故答案为：⑦；（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2