湖南省衡阳市衡东县尚德学校高三化学模拟试题含解析

湖南省衡阳市衡东县尚德学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是(

)A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D2.下列物品或设备：①水泥路桥

②门窗玻璃

③水晶镜片

④石英钟表

⑤玛瑙手镯

⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片

所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（

）

A．全部

B．①②③④⑤⑦

C．①②⑦⑧

D．⑥⑧参考答案：B略3.反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k?cm（NO）?cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：序号c（NO）/mol?L﹣1c（H2）/mol?L﹣1速率/mol?L﹣1?min﹣1Ⅰ0.00600.00101.8×10﹣4Ⅱ0.00600.00203.6×10﹣4Ⅲ0.00100.00603.0×10﹣5Ⅳ0.00200.00601.2×10﹣4下列说法错误的是（）A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）?c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ?mol﹣1参考答案：B【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】A．依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到K分析判断方程正误；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；【解答】解：A．①2NO+H2═N2+H2O2（慢），②H2O2+H2═2H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误；C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2（NO）?c（H2），依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2（NO）?c（H2），故C正确；D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ?mol﹣1，故D正确；故选B．4.在溶液中有浓度均为0.0lmol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小

(

)A．Fe3＋

B．Cr3＋

C．Zn2＋

D．Mg2＋

参考答案：A略5.下列措施对增大反应速率明显有效的是()。A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3的反应中，将Al片改成Al粉参考答案：D略6.测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是A.是极强酸

B.有强氧化性

C.遇热分解

D.有4个相同的键参考答案：D7.下表为短周期元素①~⑧的部分性质。元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高化合价

+2+1+5+7+1+5+3最低化合价—2

—3—1

—3

下列说法正确的是

（

）

A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

C．元素①⑥⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：B略8.下列实验操作、理象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加人NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-

参考答案：BA.不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B.实验操作、理象和结论均正确；C.应向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。故选B。9.下列说法正确的是A．C(S)+CO2(g)=2CO(g)，，则在任何条件下都不可能自发进行B．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的成分均为氢氧化钠C．二氧化硫能使品红试液、溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性、还原性D．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质参考答案：CD略10.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L参考答案：C略11.下列离子方程式的书写正确的是

A．Fe3O4溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I－+2H＋+H2O2＝I2＋2H2O

C．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2O

D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O参考答案：B略12.如图所示实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2

B．铁制品表面镀锌

C．稀释浓硫酸

D．制取少量氨气参考答案：A略13.下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是()A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种参考答案：DC4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故A正确；C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体，故B正确；存在分子中含有六元环的同分异构体：，故C正确；C4H8O2属于羟基醛时，可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛，共5种同分异构体，故D错误。14.25℃时，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.空气

SO2、NO、NO2、CO

B.碱性溶液

Na＋、K＋、NO3－、CO32-C.酸性溶液

Na＋、ClO－、SO42－、SiO32－

D.KNO3溶液

Fe2＋、H＋、Cl－、Cu2＋参考答案：B知识点:离子共存答案解析B解析：A、空气中的氧气与NO反应生成NO2；C、酸性溶液：ClO－→HClO、SiO32－→H2SiO3，D、在酸性溶液中NO3-氧化Fe2＋，因此选B。思路点拨:挖掘隐含的信息，判断发生的反应，如本题的D项隐含的信息是在酸性条件下NO3-有氧化性。15.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A.简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB.单质的氧化性：X>Y>ZC.Y的氢化物只有一种D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸参考答案：A【分析】根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。【详解】周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。A．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性X＜Y＜Z，故B错误；C．N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；D．P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；答案选A。【点睛】理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C，要注意肼也是N的氢化物。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4▲

请回答：▲

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________________。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝____。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。▲

①该小组同学提出的假设是：_____________________________________________________________________。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸43.02.03.02.0▲

t▲

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学-选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是

（填元素符号），其中D原子价电子排布图为

（2）元素B的简单气态氢化物的沸点

（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点．其主要原因是

，A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型

（3）BC3－的立体构型为

，与其互为等电子体的分子是（写化学式）（4）EC在加热条件下容易转化为E2C．从原子结构的角度解释原因

E原子的外围电子排布为

，E晶体的堆积方式为

（填序号）①简单立方堆积②体心立方堆枳③六方最密堆积④面心立方最密堆积（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）．可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成．写出合成F的化学方程式：

，F的晶泡边长为aPm，则该晶体密度的表达式为g．cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）．参考答案：（1）N；；（2）高于；NH3分子之间存在氢键；sp3；（3）平面三角形；SO3；（4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；3d104s1；④；（5）BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；．

【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，则A为碳元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D与B同主族，则D为P元素；E的原子序数为29，则E为Cu．（1）非金属性越强第一电离能越大，同周期随原子序数增大，越大第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；D为P原子，原子价电子排布式为3s22p3，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；（2）元素B的简单气态氢化物为NH3，元素A的简单气态氢化物为CH4，氨气分子之间形成氢键，沸点高于甲烷的；氨气分子中N原子形成3个N﹣H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；（3）计算NO3﹣中N原子孤电子对数、价层电子对数，确定空间构型；原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体；（4）Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；根据能量最低原理书写Cu原子的外围电子排布式，Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积；（5）硼与P可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似，则F为BP，可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成，反应还生成HBr，根据原子守恒配平；计算金刚石晶胞中C原子数目，可以确定晶胞中B、P原子数目，表示出BP晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代，则A为碳元素；B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多，原子核外电子数排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D与B同主族，则D为P元素；E的原子序数为29，则E为Cu．（1）非金属性越强第一电离能越大，N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故N元素的第一电离能最大，D为P元素，原子价电子排布式为3s23p3，原子价电子排布图为，故答案为：N；；（2）元素A、B的简单气态氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，甲烷分子中C原子形成4个C﹣H将，没有孤对电子，故碳原子采取sp3杂化，故答案为：高于；NH3分子之间存在氢键；sp3；（3）NO3﹣中N原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，立体构型为平面三角形，与其互为等电子体的分子是SO3，故答案为：平面三角形；SO3；（4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定，CuO在加热条件下容易转化为Cu2O，Cu原子的外围电子排布式为：3d104s1，Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，故答案为：Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；3d104s1；④；（5）硼与P可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图），则F为BP，可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成，合成F的化学方程式：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr，金刚石晶胞中C原子数目为4+8×+6×=8，则晶胞中B、P原子数目均为4，晶胞质量为4×g，晶胞边长为apm，则该晶体密度为4×g÷（a×10﹣10cm）3=g?cm﹣3．故答案为：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；．【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、氢键、空间构型与杂化方式、晶胞计算等，是对物质结构主干知识综合考查，需要学生具备扎实的基础．18.合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂

反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。参考答案：略19.苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，如图是它