湖南省永州市何家洞乡何家洞中学高一化学摸底试卷含解析

湖南省永州市何家洞乡何家洞中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、羧酸、酯等多种产物，下列叙述正确的是

①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物③合成气的转化反应通常需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A、①②④

B、②③④

C、②④⑤

D、③④⑤参考答案：B2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH3 D．NH4HCO3参考答案：C考点：电解质与非电解质．

专题：物质的分类专题．分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．解答：解：A、丙酸是有机酸，属于酸类，其水溶液能导电，是电解质，故A不选；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，溶于水由于形成一水合氨（是碱），故能导电，符合题意，故C选；D、碳酸氢铵属于盐，是电解质，故D不选，故选C．点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．MnOMn2＋

B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O2参考答案：A4.

如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质参考答案：A略5.下列选项中，与氯气用途无关的是

A、消毒杀菌

B、制漂白粉

C、制盐酸

D、从海水中提取食盐参考答案：D略6.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠很活泼参考答案：C7.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(

)A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8O2参考答案：D略8.下列说法正确的是

（

）

A.反应条件是加热的反应都是吸热反应

B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C.物质燃烧不一定是放热反应

D.放热反应都不需要加热就能发生参考答案：B9.近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（）①污染水体

②破坏臭氧层

③危害工人的生命与健康

④破坏植被． A． ①② B． ①③④ C． ②④ D． ①②③参考答案：B考点：金属冶炼的一般原理；常见的生活环境的污染及治理．专题：金属概论与碱元素．分析：大多数无机氰化物属于剧毒、高毒物质，氰化物易溶于水，随意排放对环境和人体会造成污染，据此分析解答．解答：解：大多数无机氰化物属于剧毒、高毒物质，氰化物易溶于水，随意排放会污染水体和土壤，被污染的水体导致水生物中毒死亡；被污染的土壤造成植被被破坏；氰化物还会使人体产生中毒，从而威胁人的生命和健康，由于氰化物在大气中存在的时间仅十几分钟，故一般不会造成大气的污染，故选B．点评：本题考查了金属的冶炼，难度不大，根据金属的活泼性选取相应的冶炼方法，活泼金属采用电解的方法．10.下列属于同种物质的是A．干冰和冰B．石英和水晶

C．玻璃与二氧化硅

D．水玻璃和玻璃参考答案：B11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略12.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是：

参考答案：B略13.下列各组物质互为同系物的是

（）A．CH4与C2H4

B．

CH3－CH2－CH2－CH3与C．C2H6与C3H8

D．O2与O3参考答案：C略14.应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（

）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）在第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③硒（Se）在第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A、①③⑥

B、①③④

C、③④⑤

D、③⑤⑥参考答案：A略15.对于反应A2＋3B2＝2C＋D，化学反应速率最快的是A．V(B2)＝0.8mol/(L·s)

B．V(D)＝0.6mol/(L·s)C．V(C)＝0.6mol/(L·s)

D．V(A2)＝0.8mol/(L·min)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物:(1)写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式

(2)请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用(1)无水硫酸铜

(2)

A

(3)酸性KMnO4溶液

(4)

检验SO2是否已除尽(5)

A

参考答案：（12分）（1）2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑（2）（每步2分，错一处扣一分，无负分）选用的仪器（填字母）加入的试剂作用(1)B(2)A(3)A(4)A(5)A无水硫酸铜品红酸性KMnO4溶液品红澄清石灰水检验水的生成检验SO2的生成除去SO2检验SO2是否已除尽检验CO2的生成

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碘是人体中的重要元素，人体缺碘易患甲状腺肿大，请回答下列问题。（1）碘在元素周期表中的位置是

（2）根据碘在元素周期表中的位置确定碘的原子序数的方法是

（3）碘原子有

个能层，分别为 （用相应的符号表示），有

个能级，分别为

（4）碘原子的结构示意图为

，最外电子能层有 个电子，这些电子有

个能级，各个能级所容纳的电子数分别为

参考答案：（1）第5周期ⅦA（2）各能层电子数之和（3）5、KLMNO、11、1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p（4）53、7、2、2

518.（8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式

。（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式

。（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是

（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

。参考答案：(7分)

(1)O2--4e-→O2

2分

(2)1分

(3)ac

2分(4)Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O

2分略19.人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。①该电池的负极反应式是______________；②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极（填“正“或“负”）；③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。（2）中国科学院应用化学研究所在甲烷（CH4是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：①该电池工作时，b口通入的物质为____________。②该电池负极的电极反应式_________________________。③工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有__________NA个电子转移。（3）Ag2O是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液时，电池放电时正极的Ag2O转化为Ag，负极的Zn转化为Zn(OH)2，写出该电池反应方程式：__________________________。参考答案：(1)①Ag—e-+Cl-=AgCl

②正

③2mol

(2)①CH4

②CH4—8e-+2H2O=CO2+8H+

③1.6

(3)Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2【分析】(1)①负极上失电子发生氧化反应；②原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；③根据Na2Mn5O10和转移电子之间关系式计算；(2)①根据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料；②负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；③根据甲烷和转移电子之间的关系式计算；(3)电池放电时正极的Ag2O转化为Ag，负极的Zn转化为Zn(OH)2，据此分析书写电池反应方程式。【详解】(1)①根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极反应式为：Ag+Cl--e-=AgCl，故答案为：Ag+Cl--e-=AgCl；②在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动，故答案为：正；③根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，则外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O102mol，故答案为：2mol；(2)①根据氢离子的移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲烷，故答案为：CH4；②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O，负极上甲烷失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4—8e-+