湖南省娄底市焕新中学高三化学下学期摸底试题含解析

湖南省娄底市焕新中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤程度是()。A．④⑤③

B．⑥①⑤③C．⑧①

D．⑧②⑤③参考答案：B略2.铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物．研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关．下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是

A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污

B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存

C．将铁壶盛水后保存

D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存参考答案：B略3.下列装置能达到实验目的的是A．实验室制乙烯

B．实验室制少量

C．比较不同催化剂对反应速率的影响D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性

参考答案：B4.下列装置能达到实验目的的是

参考答案：C略5.常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)的值增大B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C．amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）D．0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、CH3COOH溶液中=，据此回答；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则醋酸的浓度是0.01mol/L，根据电离度概念来计算；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液，根据草酸根离子的水解原理来判断；D、NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进．【解答】解：A、CH3COOH溶液中=，CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，所以醋酸根离子和醋酸浓度的比值增加，故A正确；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则醋酸的浓度是0.01mol/L，原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为×100%=1%，故B正确；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液，根据草酸根离子的水解原理，得到：c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；D、NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故D正确；故选C．6.下列可用来区别SO2和CO2气体的是

（

）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②③⑥

D．②③④⑥参考答案：D略7.下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生

B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH电离度均增大参考答案：AD试题分析：A、钢铁腐蚀时若介质为酸性，则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀，正确；B、该反应熵变小于零，若自发进行焓变一定小于零，错误；C、可以用高浓度的碳酸盐溶液使溶液中钡离子和碳酸根离子浓度积大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，错误；D、加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离度增大，但平衡中离子浓度减低，水电离出的c(OH－)增大，正确。考点：考查化学原理综合有关问题。8.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C略9.下列实验能达到目的是（）A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：

考点：过滤；化学反应速率的影响因素；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．容量瓶不能做为稀释仪器；B．利用原电池来分析加快反应速率；C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸；D．根据除杂时不能引入新的杂质．解答：解：A．不能将浓硫酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓硫酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A错误；B．加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确；C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；D．加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质氯化钠，应用硫酸除杂，故D错误；故选：B；点评：本题考查较为综合，考查的知识点较多，注意把握相关物质的性质、实验的原理是解题的关键．10.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是

A．NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液参考答案：A本题考查有机化学知识，意在考查考生对羧酸、酚以及碳酸酸性强弱的判断。由于酸性：可知水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是-COOH作用转化为-COONa，产物的分子式为C6H5O3Na，A项正确；水杨酸与Na2CO3溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，B项错误；水杨酸与NaOH溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，C项错误；与NaCl溶液不反应，D项错误。11.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol参考答案：B解析：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故选B．12.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定没有MgCl2参考答案：答案：C13.10．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物

的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段为

的高聚物，其单体是甲醛和苯酚参考答案：D14.在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀H2SO4产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误的是()。A．将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色B．将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能使之产生沉淀C．等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色D．等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生参考答案：B略15.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H．D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有

（

）

A．3种

B．6种

C．9种

D．12种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：①准确称得无水硫酸铜2.4g；

②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；

③干燥管在实验后质量增加1.28g；④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。试回答：（1）装置B的作用是_________________，发生的化学方程式________________________。（2）装置C的作用是____________________________；干燥管收集到的物质是__________。（3）装置E和F的作用是_______________________________________________________；（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol。据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。参考答案：（1）吸收生成的SO3气体(1分)

SO3+2NaHSO3→Na2SO4+H2O+2SO2↑（2分）

（2）干燥SO2和O2

(1分)

SO2

(1分)

（3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积（2分）

（4）O2

(1分)

0.005

(1分)

0.01

(2分)

0.005（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为

，原子个数比为

．（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为

，原子个数比为

，质量比为

．（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是

（用含NA的式子表示）．参考答案：（1）3：2；1：1；（2）1：1；2：3；2：3；（3）L

【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】（1）根据n=、N=×NA、及分子构成计算；（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=、m=M及分子构成计算；（3）正确理解气体摩尔体积，阿伏加德罗常数，先求出ag氧气含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积．【解答】解：（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=NA：NA=3：2；一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1，故答案为：3：2；1：1；（2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；故答案为：1：1；2：3；2：3；（3）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为：b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，x=个；cg该混合气体含有的物质的量为：n==mol其体积为：V=n×Vm=mol×Vm=L．故答案为：L．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．18.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________；(2)E溶液是________，判断依据是______________________________________________________________________________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_________、C_________、D_________、F_________。参考答案：(1)AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(2)碳酸钾由①中