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江西省九江市吴城中学高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述不正确的是(
)A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数可能相差1B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案:B略2.获2009年中国科技创业大赛最高奖的“超薄型软电池”的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列说法正确的是A.该电池中Zn作负极,发生还原反应B.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2C.该电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-D.该电池工作时,若电路中转移2NA个电子(NA为阿伏加德罗常数),则负极质量减少约65g参考答案:C3.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
③点燃法鉴别甲烷和乙烯
④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳
⑤用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、乙酸乙酯A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.①②③参考答案:A【详解】①苯和溴苯都不溶于水,但苯的密度比水小,溴苯的密度比水大,乙醇和水混溶,三者现象不同,可鉴别,故①正确;
②Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成CaCO3沉淀,不能用相互滴加的方法鉴别,故②错误;
③甲烷燃烧有淡蓝色火焰,乙烯燃烧火焰明亮,有黑烟,现象不同,可鉴别,故③正确.④二氧化硫能使品红溶液褪色,二氧化碳和一氧化碳不能,不可鉴别,故④错误;⑤碳酸钠溶液和醋酸反应放出CO2,碳酸钠和酒精互溶,和乙酸乙酯不溶,可以鉴别,故⑤正确;故选A。4.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据,下列分析不正确的是A.1mmol/L=1.0×10-3mol/LB.可用焰色反应测定钾离子的含量C.该报告中Mg2+指标正常D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克,则其钙含量略偏高参考答案:BA.1mmol/L=1.0×10-3mol/L,A正确;B.焰色反应只能定性判断元素的存在,不能用焰色反应测定钾离子的含量,B错误;C.该报告中Mg2+的浓度介于0.75与1.25之间,因此指标正常,C正确;D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克,浓度是,所以则其钙含量略偏高,D正确,答案选B。5.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物B.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为:甲<丙<戊参考答案:CA.甲为单质,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则甲为Al,乙为氧气,二者反应生成丙为氧化铝,属于两性氧化物,A正确;B.丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则丙为HCl,丁为NH3,若乙为氯气,其水溶液中含有HClO,具有漂白作用,B正确;C.甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,则甲为Na,乙为氧气,二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O,C错误;D.若甲、丙、戊含有同一种元素,当甲为S,乙为氧气,丙为二氧化硫,丁为HClO等具有强氧化性的物质,戊为硫酸,则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊,D正确;答案选C。点睛:本题考查无机物的推断,熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键,注意选项D为解答的难点,符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素。6.卤素单质与氢气都能反应,反应产物是卤化氢(X2+H2=2HX),这是卤素性质的相似性;但其反应条件不同,从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”,这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是,
其性质递变性原因是
A.最外层电子数相同
B.都是双原子分子
C.电子层数不同
D.卤化氢中卤素都是-1价参考答案:AC7.通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热.下列是一些化学键的键能.化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/(kJ?mol﹣1)414489565155
根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应()A.放热1940kJ B.吸热1940kJ C.放热485kJ D.吸热485kJ参考答案:A分析:根据ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量解答。详解:根据键能数据可知反应CH4+4F2=CF4+4HF的ΔH=(4×414+4×155-4×489-4×565)kJ·mol=-1940kJ·mol,因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940kJ。答案选A。8.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是(
)。A.液氯
B.新制氯水
C.CaCl2溶液
D.次氯酸参考答案:B略9.制取相同物质的量的硝酸铜,消耗硝酸物质的量最多的反应是(
)
A.铜和浓硝酸
B.铜和稀硝酸
C.氧化铜和浓硝酸
D.氧化铜和稀硝酸参考答案:A略10.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是
①单质的氧化性增强
②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高
⑤阴离子的还原性增强A.①②③
B.②③④
C.②④⑤
D.①③⑤参考答案:C略11.下列化学用语书写正确的是
(
)A.氯离子的结构示意图:B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:CC.氯化镁的电子式:D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:参考答案:C 12.下列说法错误的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案:A考点:化学键;离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型;极性键和非极性键.版权所有专题:化学键与晶体结构.分析:根据化合物元素组成判断含有的化学键,从而判断选项正误.解答:解:A:含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NH4NO3等铵盐,故A错.B:只含有共价键的化合物是共价化合物,故B对.C:物质只要含有离子键就是离子化合物,故C对.D:双原子单质分子形成的共价健,由于原子相同得电子能力相等,共用电子对不发生偏移,一定是非极性键,故D对.故选A点评:注意:1、共价化合物中一定不含离子键,离子化合物中可能含有共价键.2、不是所有物质都含有化学键,如:稀有气体是单原子分子,所以不含化学键,只存在分子间作用力.13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.64gSO2含有氧原子数为NAB.0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-离子数为NAC.标准状况下,22.4LH2O的分子数为NAD.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA参考答案:D略14.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是(
)A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)
△H=-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
△H=-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
△H=-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)
△H=-11036kJ/mol
参考答案:A略15.游离态的硫存在于①火山喷口附近
②土壤中
③地壳的岩层里
④空气中A.①②③
B.①③
C.②④
D.④参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、________等。(2)计算、称量,需称量NaOH固体的质量为________________。(3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是____________________________。(4)转移、洗涤,洗涤烧杯2~3次是为了______________________________________。(5)定容、摇匀,定容的具体操作是_________________________________________。(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__,偏低的是__(填字母序号)。A、容量瓶洗净后未烘干B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线参考答案:(1)胶头滴管
500mL容量瓶
(2)10.0g
(3)搅拌,加速溶解
(4)保证溶质全部转移至容量瓶中
(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切
(6)CD
BE【详解】(1)配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液,没有规格为480mL的容量瓶,配制时需要选用500mL的容量瓶,实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液,配制步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要使用的仪器有:托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等,因此还缺少的仪器为:500mL容量瓶、胶头滴管;(2)配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液,应配置500mL,需要溶质的质量=0.5mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0g;(3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,其作用是搅拌,加速溶解;(4)洗涤烧杯2次~3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中;(5)定容的操作是:向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切;(6)A、容量瓶洗净后未烘干,对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响,溶液浓度不变;B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,导致溶质物质的量偏小,溶液的浓度偏低;C、定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大;D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,冷却后溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大;E、定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏小;所以使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD;偏低的是BE。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,明确配制原理和过程是解题关键,注意容量瓶、托盘天平的使用方法以及误差分析的依据。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)苯与甲烷都能发生
反应,反应的主要差异表现在
(2)苯与乙烯都能发生
反应,反应的差异主要表现在
(3)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色,其中与高锰酸钾发生的反应是
反应(填反应类型,下同);与溴水发生的反应是
反应。
参考答案:略18.X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素,原子序数依次增大。已知X组成的单质是密度最小的气体,Y是形成化合物种类最多的元素,W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,R、M、N处于同一周期,R是该周期中金属性最强的元素,R与N能形成化合物RN,M与W同一主族。请回答下列问题:(1)Z在周期表中的位置是________________;N的原子结构示意图是____________。(2)X、Y形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是_____________。(3)X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。(4)W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂,该化合物含有的化学键类型有:_________,该化合物与YW2反应的化学方程式是__________________________________________________________。(5)在一定条件下,往M的氢化物的水溶液中通入N的单质,出现混浊,则该反应的化学方程式是_________。此反应可证明单质氧化性M___________N(填“>”、“<”或“=”)。(6)以上几种元素任意组合,可形成的酸性最强的物质是________________________,可形成的碱性最强的物质是_______________________(填写化学式)参考答案:(1)第二周期第VA族
(2)正四面体
(3)
(4)离子键
共价键或非极性共价键
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)Cl2+H2S=S↓+2HCl
<
(6)HClO4
NaOH【分析】X组成的单质是密度最小的气体,说明X为氢元素;Y是形成化合物种类最多的元素,说明Y是碳元素;W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,说明W是氧元素;R、M、N处于同一周期,R是该周期中金属性最强的元素,说明R为钠元素;R与N能形成化合物RN,说明N为氯元素;M与W同一主族,说明M为硫元素;X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素,原子序数依次增大,说明Z为氮元素;据此分析可得结论。【详解】(1)Z为氮元素,N为氯元素,故答案为:第二周期第VA族、;(2)X、Y形成含碳量最小的有机物分子是甲烷分子,其空间构型为正四面体,故答案为:正四面体;(3)X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物为HClO,其电子式为:;(4)W与R形成的化合物R2W2为过氧化钠,含有离子键和共价键,故答案为:离子键、共价键或非极性共价键;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(5)M的氢化物的水溶液中通
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