江西省九江市吴城中学高一化学联考试题含解析

江西省九江市吴城中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（

）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略2.获2009年中国科技创业大赛最高奖的“超薄型软电池”的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2C．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-D．该电池工作时，若电路中转移2NA个电子（NA为阿伏加德罗常数），则负极质量减少约65g参考答案：C3.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液

③点燃法鉴别甲烷和乙烯

④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳

⑤用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、乙酸乙酯A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.①②③参考答案：A【详解】①苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇和水混溶，三者现象不同，可鉴别，故①正确；

②Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鉴别，故②错误；

③甲烷燃烧有淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，有黑烟，现象不同，可鉴别，故③正确．④二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳和一氧化碳不能，不可鉴别，故④错误；⑤碳酸钠溶液和醋酸反应放出CO2，碳酸钠和酒精互溶，和乙酸乙酯不溶，可以鉴别，故⑤正确；故选A。4.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是A.1mmol/L=1.0×10-3mol/LB.可用焰色反应测定钾离子的含量C.该报告中Mg2+指标正常D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高参考答案：BA.1mmol/L=1.0×10-3mol/L，A正确；B.焰色反应只能定性判断元素的存在，不能用焰色反应测定钾离子的含量，B错误；C.该报告中Mg2+的浓度介于0.75与1.25之间，因此指标正常，C正确；D.若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，浓度是，所以则其钙含量略偏高，D正确，答案选B。5.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊参考答案：CA．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，A正确；B．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，B正确；C．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，C错误；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，D正确；答案选C。点睛：本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素。6.卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是，

其性质递变性原因是

A．最外层电子数相同

B．都是双原子分子

C．电子层数不同

D．卤化氢中卤素都是－1价参考答案：AC7.通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/（kJ?mol﹣1）414489565155

根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（）A.放热1940kJ B.吸热1940kJ C.放热485kJ D.吸热485kJ参考答案：A分析：根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量解答。详解：根据键能数据可知反应CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940kJ。答案选A。8.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（

）。A.液氯

B.新制氯水

C.CaCl2溶液

D.次氯酸参考答案：B略9.制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（

）

A.铜和浓硝酸

B.铜和稀硝酸

C.氧化铜和浓硝酸

D.氧化铜和稀硝酸参考答案：A略10.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：C略11.下列化学用语书写正确的是

（

）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C 12.下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误．解答：解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错．B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对．C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对．D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对．故选A点评：注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键．2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力．13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．64gSO2含有氧原子数为NAB．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA参考答案：D略14.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（

）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

△H＝－283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

△H＝－110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)

△H＝－11036kJ/mol

参考答案：A略15.游离态的硫存在于①火山喷口附近

②土壤中

③地壳的岩层里

④空气中A．①②③

B．①③

C．②④

D．④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制480mL0.5mol?L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、________等。（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为________________。（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是____________________________。（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________。（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_________________________________________。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__，偏低的是__（填字母序号）。A、容量瓶洗净后未烘干B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线参考答案：(1)胶头滴管

500mL容量瓶

(2)10.0g

(3)搅拌，加速溶解

(4)保证溶质全部转移至容量瓶中

(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切

(6)CD

BE【详解】（1）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，因此还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制480mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，应配置500mL，需要溶质的质量=0.5mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；（4）洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；所以使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD；偏低的是BE。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、托盘天平的使用方法以及误差分析的依据。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）苯与甲烷都能发生

反应，反应的主要差异表现在

（2）苯与乙烯都能发生

反应，反应的差异主要表现在

（3）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中与高锰酸钾发生的反应是

反应（填反应类型，下同）；与溴水发生的反应是

反应。

参考答案：略18.X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是密度最小的气体，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与N能形成化合物RN，M与W同一主族。请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是________________；N的原子结构示意图是____________。（2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子的空间构型是_____________。（3）X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。（4）W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有：_________，该化合物与YW2反应的化学方程式是__________________________________________________________。（5）在一定条件下，往M的氢化物的水溶液中通入N的单质，出现混浊，则该反应的化学方程式是_________。此反应可证明单质氧化性M___________N（填“＞”、“＜”或“＝”）。（6）以上几种元素任意组合，可形成的酸性最强的物质是________________________，可形成的碱性最强的物质是_______________________（填写化学式）参考答案：(1)第二周期第VA族

(2)正四面体

(3)

(4)离子键

共价键或非极性共价键

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

(5)Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl

＜

(6)HClO4

NaOH【分析】X组成的单质是密度最小的气体，说明X为氢元素；Y是形成化合物种类最多的元素，说明Y是碳元素；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明W是氧元素；R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，说明R为钠元素；R与N能形成化合物RN，说明N为氯元素；M与W同一主族，说明M为硫元素；X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大，说明Z为氮元素；据此分析可得结论。【详解】（1）Z为氮元素，N为氯元素，故答案为：第二周期第VA族、；（2）X、Y形成含碳量最小的有机物分子是甲烷分子，其空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（3）X、W、N按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物为HClO，其电子式为：；（4）W与R形成的化合物R2W2为过氧化钠，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键或非极性共价键；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；（5）M的氢化物的水溶液中通