辽宁省朝阳市波罗赤中学高一化学模拟试题含解析

辽宁省朝阳市波罗赤中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：B略2.第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是A．高压、低温有助于可燃冰的形成

B．可燃冰的主要成分是甲烷C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键参考答案：C略3.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，下列判断正确的是（）A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，溶液中OH﹣移向正极D．原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应，电子从负极流出经外电路流向正极，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答．【解答】解：A．根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；B．根据化合价变化可知Zn失电子被氧化，为原电池的负极，正极为Ag2O，故B正确；C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，故C错误；D．原电池工作时，电子从负极流出经导线流向正极，不能进入溶液，故D错误；故选B．4.下列说法不正确的是A.实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C.常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D.因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸参考答案：DA.实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气，A正确；B.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来，B正确；C.常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中，存在平衡关系：2NO2N2O4，C正确；D.因为钝化，工业上可用铝槽盛放冷的浓硫酸或浓硝酸，加热时铝与浓硝酸或浓硫酸反应，D错误，答案选D。5.对胶体的下列叙述错误的是()A．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B．胶体粒子在直流电场中作定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D．由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的参考答案：D解析：尽管胶体粒子带电荷，但是胶体分散系仍呈电中性，D描述不正确。6.下列说法不正确的是

A

化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B

物质燃烧和中和反应均放出热量C

分解反应肯定是吸热反应D

化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：C略7.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

ABCD图示相关信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动参考答案：D【详解】A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；

B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；

C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确；

D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。

所以本题答案：选D。

8.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是A．HIB．NO2C．SO2D．NH3参考答案：B9.下列说法不正确的是（

）A．同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B．过渡元素包括了大部分金属元素

C．第4、5、6周期称为长周期

D．同周期元素随着原子序数的递增元素的活泼性逐渐减弱参考答案：D略10.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略11.

NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(

)

A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸参考答案：D略12.控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是A.反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，乙中石墨电极上被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行D.电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极参考答案：C【详解】A.根据总方程式，FeCl3作正极，得到电子，发生还原反应，故A错误；B.因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，被氧化，故B错误；C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D.当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选C。【点睛】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电子由负极通过外电路流向正极。

13.下列电子式中错误的是（

）A．Na＋

B．

C．

D．

参考答案：C14.决定气体体积的主要微观因素是

(

)

A、气体分子的数目和分子本身的大小

B、气体分子的质量和分子本身的大小

C、气体分子本身的大小和分子间的平均距离

D、气体分子的数目和分子间的平均距离

参考答案：D略15.100mL6mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.硫酸钠固体 B.稀盐酸C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液参考答案：C【分析】适当降低氢离子浓度、将Zn换为不如Zn活泼且能与氢离子反应生成氢气的金属能减缓反应速率，不影响生成氢气总量，则酸最终电离出氢离子总量不变，据此分析解答。【详解】A.加入硫酸钠固体，氢离子浓度不变，则反应速率不变，A错误；B.加入适量稀盐酸，氢离子的浓度减小，反应速率减小，但氢离子的物质的量增大，因此反应放出的氢气的总量增大，B错误；C.加入硫酸钾溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，C正确；D.加入硝酸钾溶液，硝酸和锌反应不生成氢气而生成氮氧化物，D错误；故合理选项是C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有H+、NH、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等离子中的几种离子。①经实验检测可知溶液明显呈酸性。②取该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。请回答：（1）该溶液中一定不存在的离子有

（填离子符号，下同），一定存在的离子有

（2）写出②中发生反应的离子方程式：

（3）分别写出③中产生气体丙和沉淀乙溶解所发生反应的离子方程式

（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是

，可通过

实验来进一步确定该离子。参考答案：（1）Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）K+；焰色反应

解：（1）由以上分析可知一定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的离子为Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣，可能存在K+，故答案为：Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣；H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；（2）由以上分析可知②中SO42﹣与Ba2+、反应生成BaSO4沉淀，反应离子方程式为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓，故答案为：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；（3）由以上分析可知③中产生气体丙为NH3，铵根与氢氧根反应生成，离子方程式为NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O，沉淀乙为Al（OH）3，溶解所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故答案为：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是K+，通过焰色反应检验，实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+，故答案为：K+；焰色反应。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：物质Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3ZnSCuSKsp5.0×10－202.0×10－164.0×10－381.2×10－238.5×10－45

请回答下列问题：（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。（2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol·L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。（3）若固体A是Zn，取9.61g固体C溶解于足量的500mL2mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2mol·L－1

NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。（4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。（5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。参考答案：(1)（3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O

O2

(2)4.0×10－11

(3)14.71

2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋

(4)冷却结晶

Zn(OH)2

(5)2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O试题分析：（1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硝酸被还原成+2价的一氧化氮，反应为3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O。气体X为一氧化氮，补充氧气在溶液中可发生4NO+O2+2H2O=4HNO3，全部转化成硝酸循环使用，能够体现绿色化学思想；（2）固体B为氢氧化铜沉淀，固体C含氢氧化铁沉淀，若溶液I中c（Cu2+）为0.05mol?L-1，根据c（Cu2+）×c2（OH-）＞Ksp[Cu（OH）2[，c2（OH-）＝5×10?20/5×10?2，c（OH-）＝1×10-9mol/L，要得到固体氢氧化铁根据c（Fe3+）×c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，c（Fe3+）＞4×10?16/(1×10?9)3＝4×10-11mol/L；（3）若固体A是Zn，取9.61g固体C溶解于足量的500mL2mol?L-1稀硝酸中，而最终为氢氧化物，故沉淀质量为金属质量加上金属阳离子结合氢氧根质量，氢氧根物质的量与金属失电子物质的量相等，而电子与硝酸根结合生成NO，故有氢氧根物质的量为＝0.3mol，所以总质量为9.61g+0.3mol×17g/mol＝14.71g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入足量的盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生，气体为硫化氢，该实验为制备硫酸锌，所以阳离子为锌，阴离子为硫，和盐酸反应生成硫化氢的物质为硫化锌，反应为2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋；（4）溶液Ⅲ为硫酸锌溶液，制备七水合硫酸锌，防止结晶水失水，需冷却结晶，溶液Ⅲ还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液，铵根离子水解抑制锌离子水解，因氢氧化锌的Ksp小于硫化锌，用Na2S溶液作为反应物，制得的ZnS含有较多的杂质Zn（OH）2；（5）铅蓄电池放电时，Pb作负极、PbO2作正极，负极上Pb失电子与硫酸根离子结合生成PbSO4，反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极上PbO2得电子和硫酸根、氢离子反应生成PbSO4和H2O，正极反应式为：2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+O2↑，铅蓄电池不使用时，正极PbO2与硫酸发生还原反应，Pb（+4→+2），O（-2→0），发生氧化还原反应的方程式为2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O。18.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。(2)B、C、D、E4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。参考答案：(1)过滤

(2)Al2O3

Fe2O3

NaAlO2

Al(OH)3

(3)Al2O3+2OH－===2AlO－+H2O

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al2(SO4)3+6NH3?H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

试题分析：A溶于水