上海市嘉定区中光高级中学高三化学上学期摸底试题含解析

上海市嘉定区中光高级中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08东莞调研）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

（

）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D、第①到第④步的反应中，分解反应都是氧化还原反应参考答案：答案：D2.右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是A．该物质属原子晶体B．该物质具有很高的熔、沸点C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案：C3.可鉴别苯酚、乙醇、NaOH、AgNO3、KSCN五种溶液的一种试剂是（

）A.溴水

B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液

D.Na参考答案：C4.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：答案：D5.化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）

选项应用解释A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯

参考答案：D考点：硅和二氧化硅；金属的电化学腐蚀与防护；合金的概念及其重要应用．分析：A．硅为亲氧元素，在自然界中易化合态存在；B．铁和锌在电解质溶液中形成原电池，锌做负极被腐蚀；C．铝合金中铝的化学性质并没有改变，铝在常温下即可与氧气发生反应；D．乙烯具有催熟作用，能够被强氧化剂高锰酸钾氧化．解答：解：A．虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，故A错误；B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，发生电化腐蚀，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护，故B错误；C．合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，故C错误；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确；故选：D．点评：本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．6.可逆反应：2NO2?2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（

）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等7.光化学烟雾中主要有害物质是它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光的照射下,发生光化学反应而形成的污染物。有较强的氧化性,与KI溶液反应的化学方程式为。下列说法正确的是(

)A.城市中的氮氧化物和碳氢化合物主要是汽车排放的废气造成的B.根据和KI的反应可知,有1参加反应,转移电子的物质的量为6molC.光化学污染属一次污染D.和KI的反应中是还原产物参考答案：A略8.实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（

）A．250mL容量瓶

B．托盘天平

C．胶头滴管

D．烧杯参考答案：B略9.下列图示实验合理的是(

)

A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：D略10.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．B．C．D．参考答案：A11.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是

A．H2SO4浓度为2.5mol·L－1B．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1molC、第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气参考答案：B略12.在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是

A．气体的压强不变

B．气体的密度不变

C．气体的体积不变

D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂参考答案：B略13.下列离子方程式正确的是（）参考答案：答案：B、D解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。

14.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体参考答案：B略15.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是A、BaSO4

B、FeS

C、BaSO3

D、S

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(19分)工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途_______________________(任写一条)(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92kJ·mol－1。请回答：①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________

_________________________________________________________________②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________A.降低温度

B.最适合催化剂活性的适当高温

C.增大压强

D.降低压强

E.循环利用和不断补充氮气

F.及时移出氨(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化的化学方程式：_________________________________________________________________(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为_______________。(5)请写出实验室检验产品中阳离子的方法：

。(6)硝铵受热会发生爆炸，在某温度下反应生成N2,其中被氧化和被还原的氮原子为5：3，请写出该反应的化学方程式：

。参考答案：（16分）（1）可做氮肥（或其它合理答案，1分）（2）①<（2分）；该反应是可逆反应，1molN2不能完全反应，产生的热量比92.4小。（3分）②CEF（答对1个且正确给1分，全对3分，错1个扣1分直到本小题得分为0）（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）（4）32.6%（3分）（5）取少量产品于试管中，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体。（2分）（6）5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A~F的转化关系如下：请回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量为90，9.0gA和足量的金属Na反应，在标准状况下能生成2.24L的H2，则A的分子式为

；

（2）C的结构简式为

，由E生成F的反应类型是

；

（3）写出由D直接生成E的化学方程式为

；

（4）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式

。参考答案：

略18.（14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于

。（1）酸性溶液c(H+)

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH

7。人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=

mol/L。

食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为

。（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是

（填序号）。①溶液中c(H+)

②酸的物质的量浓度

③完全中和时，消耗NaOH的质量（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是

（填序号，下同））,呈中性的是

,呈碱性的是

。（4）氯化铁水解的离子方程式为

，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是

。参考答案：略19.（13分）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E-、C+、A+离子的半径逐渐减小；化合物AE常温下为气体。据此回答：（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 （写出化学式）。（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为

L（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式

,并写出A与B形成的18电子分子的电子式

。（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物乙中的化学键类型为

；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是

。（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方