福建省泉州市南安宝莲中学高一化学上学期期末试卷含解析

福建省泉州市南安宝莲中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA参考答案：D略2.目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

A．原子半径比钙小

B．最高价氧化物为SeO3

C．H2Se一定是强酸

D．气态氢化物为H2Se，稳定性比H2S弱参考答案：C略3.将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确韵是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeC12溶液变红C12具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色C12具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝C12具有氧化性

参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】A、滴有KSCN溶液变红，说明存铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子；B、氯水滴入酚酞的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根离子的强氧化性；C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先变红说明溶液呈酸性，而褪色说明次氯的强氧化性；D、氯水滴入KI淀粉溶液溶液变蓝，说明生成碘单质．【解答】解：A、滴有KSCN溶液变红，说明存铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子，体现氯气的氧化性，故A错误；B、氯水滴入酚酞的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根离子的强氧化性，而不是氯气的酸性，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先变红说明溶液呈酸性，而褪色说明次氯的强氧化性，而漂白，故C错误；D、氯水滴入KI淀粉溶液变蓝，说明生成碘单质，氯气氧化碘离子变成碘单质，说明氯气具有极强的氧化性，故D正确；故选D．4.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D略5.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色），如图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（

）A．NaOH固体

B．NH4NO3晶体C．浓H2SO4

D．Na2O2固体参考答案：B略6.xR2++yH++O2===mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是

A．m=4，R3+是还原产物

B．2m=y，R2+是氧化剂

C．m=4，R3+是氧化产物

D．m=，R2+是还原剂参考答案：C略7.标准状况下22.4L二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为（

）A.5.6L

B.11.2L

C.16.8L

D.22.4L参考答案：B8.将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H2SO4后，最后得到的气体是A.NH3

B.CO2 C.H2O(气)

D.O2参考答案：D9.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质

A.一定是一种单质B.一定是纯净物

C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D略10.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．原子半径：Y<Q<W；

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝；C．X、Z、Q

3种元素可组成离子化合物或共价化合物；D．X2Q2、Y2X6

2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。参考答案：A略11.标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A．气体A与B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B的分子个数比为m：nC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为n：m参考答案：A12.下列描述中，前者一定大于后者的

A.22.4LCO2与11.2LCO气体所含的分子数；

B.放热反应中，反应物的总能量与生成物的总能量；C.0.2mol/LNaOH与0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度；D.1mol水分子与1mol铵根离子中含有的电子数；参考答案：BA中分子数N=(V/Vm)×NA,选项中未指明两气体所处的条件，则Vm不确定，故无法比较；利用能量守恒，B正确；C中，Na+的物质的量浓度相等，均为0.2mol/L；D中，两者电子数相等，均为10NA；13.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)

ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4参考答案：A略14.用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.饱和食盐水

B.氢氧化钙浊液

C.硫酸铜溶液

D.氢氧化铁胶体参考答案：DA．饱和食盐水属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项A错误；B．氢氧化钙浊液属于浊液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项B错误；C．硫酸铜溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项C错误；D．鸡蛋蛋清属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。15.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是____________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。参考答案：(1)①检查装置气密性

③除去装置中的水蒸气和二氧化碳

④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑

(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大

②碱石灰

防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果

偏大

③×100%解析：(1)①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性；

③装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差；

④含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑；Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O↑；

(2)①若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3?10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3?10H2O的含量将偏小对测定结果的影响是NaCl偏大，NaHCO3偏小，Na2CO3?10H2O偏小；

②干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大；

③D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x．

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

18g

44g

x

m2g

x=g，

装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量=m1g-g=g．

设十水碳酸钠的质量为y．

Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O

286g

180g

y

g

y=g

所以十水碳酸钠的质量分数=×100%=×100%。

点睛：明确C和D装置中物质的作用是解本题的关键，注意碱石灰不仅吸收二氧化碳还吸收水蒸气，根据D装置中增重质量计算吸收的二氧化碳的量，根据碳酸氢钠分解时生成的二氧化碳和水蒸气的关系式计算碳酸氢钠生成的水蒸气，总的水蒸气减去碳酸氢钠生成的水蒸气就是十水碳酸钠分解生成的水蒸气，根据十水碳酸钠分解生成的水蒸气和十水碳酸钠的关系式计算十水碳酸钠的质量，从而计算其质量分数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

(B)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________

(2)如果不能，说明其原因______________________________________________

(3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。________是正极，正极反应式：______________________

________是负极，负极反应式：______________________

参考答案：（10分）(1)(A)不行(B)可以

(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。(3)碳棒是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋

铜片是负极，负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋略18.（14分）

已知：A是两种常见的金属单质的混合物，各种物质之间的反应关系如图所示。请回答下列问题：(1)写出化学式：J

；G

；(2)简述检验K溶液中的阳离子的实验过程及现象：

；(3)写出：Ｋ→Ｅ的化学方程式:①

②

B→D的化学方程式：

Ｃ→Ｆ的离子方程式:

参考答案：（14分）（每空2分）(1)Cl2

；Al2O3(2)取少量K溶液于试管中，加入KSCN液，无现象，然后加入氯水，出现血红色，则证明有Fe2+。或取少量K溶液于试管中，滴加NaOH溶液，先产生白色絮状沉淀，后变灰绿色，最后显红褐色。(3)Ｋ→Ｅ①FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

②4Fe(OH)2+O2+2H2