辽宁省锦州市龙津中学高二化学测试题含解析

辽宁省锦州市龙津中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键或非极性键的是（

）

A.Br

B.Mg

C.Na

D.Ne参考答案：A2.制备一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷与氯气反应

B．乙烯与氯气反应

C．乙烯与氯化氢反应

D．乙炔与氯化氢反应参考答案：C略3.下列溶液：①

②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧其物质的量浓度均为，由小到大排列顺序为A.②③①⑧⑦⑥⑤④

B.④⑤⑥⑦⑧①③②C.③②①⑥⑦⑧④⑤

D.②③①⑤④⑧⑦⑥参考答案：A4.天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，不能作为混凝剂进行净化处理的是（

）

A.明矾

B.硫酸亚铁

C.液氯

D.氯化铁参考答案：C略5.已知mRn—阴离子的原子核内有x个中子，则ω克mRn—阴离子中含有的电子的物质的量为（

）A.

B.

C.

D.参考答案：C略6.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是-(

)A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L参考答案：A7.将转变为的方法是(

)A.与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体B.与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液C.加热该物质的溶液，再通入足量的NaD.与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO3溶液参考答案：A略8.下列与含氯化合物有关的说法正确的是

A.是弱酸，所以是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体，是与水解有关

C.醋酸溶液和溶液均通过离子导电，是因为其溶质均为强电解质

D.22.4L氯气通入水中，理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）参考答案：B略9.一种元素的最高价氧化物和气态化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的

A．硫

B．磷

C．碳

D．氯参考答案：C10.分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种且只存在一种能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为

A．HOCH2COOCH2CH3

B．CH3CH(OH)CH2COOHC．CH3CH2CH(OH)COOH

D．HOCH2CH2CH2COOH参考答案：D略11.下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液参考答案：DA项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。12.在标准状况下，nLNH3溶于mmL水中，得到密度为的氨水，则氨水的物质的量浓度是

（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：B略13..压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

(

)A、H2（g）+I2（g）2HI（g）

B、3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D、C（s）+CO2（g）2CO（g）参考答案：A略14.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是(

)A.2个

B.3个

C.4个

D.6个参考答案：D略15.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（

）A．X＝Y＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y＜Z参考答案：B氨水是弱碱，稀释过程中通过平衡移动会有新的氢氧根离子电离出来，所以加入的水多一些。【解析】略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______

；（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)____________

；（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从

色变为

色，且半分钟不变色；（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL；（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

mol/L。滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()A．QCl2 B．RCl3 C．SCl2 D．TCl参考答案：C 18.室温时纯水中c（H+）=c（OH﹣），向纯水中加入少量下列固体物质：A、NaOH

B、Na2SO4

C、NH4Cl试回答如下问题：Ⅰ．溶液中H+、OH﹣浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；Ⅱ．c（H+）与c（OH﹣）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；请按上述要求补充完整表中相关内容：

A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Clc（H+）减小①

增大c（OH﹣）②

不变③

c（H+）与c（OH﹣）的大小比较④

=＞溶液的酸碱性碱性⑤

酸性（2）已知25℃合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ．现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol．试回答：①该反应的热化学方方程式为

②该反应达到平衡后，升高温度平衡向

（填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向

（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡

（填“能”、“不能”）移动；③前2s内v（H2）为

．参考答案：（1）①不变；

②增大；

③减少；

④＜；⑤中性；（2）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；②逆，正，不能；③

0.15mol/（L?s）．试题分析：（1）室温时纯水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L．加入NaOH固体后，导致c（OH﹣）增大，水的电离平衡左移，导致c（H+）减小，故有c（H+）＜c（OH﹣），故②为增大，④为＜；加入Na2SO4固体后，由于Na2SO4是强碱强酸的正盐，水的电离平衡没被破坏，故溶液中的c（H+）和c（OH﹣）均不变，溶液呈中性，即①不变，⑤呈中性；加入NH4Cl固体后，由于NH4Cl是强酸弱碱盐，能结合水电离出的OH﹣，导致溶液中c（OH﹣）变小，故③为减少；故答案为：①不变；

②增大；

③减少；

④＜；⑤中性；（2）①书写热化学方程式时，反应热与反应物的物质的量成比例，且要标注物质的聚集状态，由于1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ，故热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；②由于此反应为放热反应，故升高温度，平衡向着吸热反应方向移动即向逆反应方向移动；此反应正反应方向是气体体积减小的反应，而增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动即向正反应方向移动；使用催化剂，平衡不