河北省邯郸市峰峰春晖中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

河北省邯郸市峰峰春晖中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（

）A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)参考答案：答案：AD2.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略3.为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（

）A．H2O

B．Na2O2C．KClO3

D．KMnO4参考答案：B解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反应生成氧气，不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可降低二氧化碳浓度．故选B．4.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（

）

A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水

B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液

C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸

D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳参考答案：D略5.下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L，pH为4的NaHB溶液中：c(HB?)>c(H2B)>c(B2?)B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合后的溶液中：

c(Cl?)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4NO3)D．NaHA溶液中：c(H+)-c(OH?)

=c(HA?)

+c(A2?)参考答案：C6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（

）A．分子晶体

B．原子晶体C．离子晶体

D．何种晶体无法判断参考答案：答案：A7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是A．W与X形成的化合物中只含离子键B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：C略8.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与AgNO3和NaClC．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4D．KOH和AlCl3与氨水和AlBr3参考答案：B略9.可逆反应N2＋3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为

(

)A．20%

B．25%

C．75%

D．80%参考答案：B略10.可逆反应2A(g)＋aB(?)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(

)A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B、达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C、a可以为任意的正整数

D、达平衡后，增加B的量，有利于平衡向右移动参考答案：C略11.（2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，其中是N2氧化剂，下列有关说法正确的是

（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．氮氧化铝中氧的化合价是﹣2C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1参考答案：BA．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；B．氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故B正确；C．状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；12.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A

硫在空气中燃烧

B

铜片与浓硫酸共热C

红热的木炭与浓硫酸反应

D

亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：答案：A13.参考答案：答案：B14.下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（

）A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）C．100mL

1mol/LHNO3分别与1.4gFe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数参考答案：AB考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．

分析：A．Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成过氧化钠和氧化钠；B．根据反应方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判断；C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O计算；D．反应生成的氢气相同，则H元素得到的电子相同．解答：解：A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数，Na与氯气生成NaCl，Na与氧气生成过氧化钠和氧化钠，生成氧化钠时转移电子数多，即转移电子数不同，故A选；B．KO2与CaO2分别与水反应生成氧气，两个反应的方程式分别为：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积不同，故B选；C．100mL1mol/LHNO3与1.4gFe反应发生的方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反应生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL1mol/LHNO3分别与2.8gFe反应，硝酸的物质的量为0.1mol，Fe为0.5mol，发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸计算得到NO为0.025mol，所以两个反应生成的NO相同，故C不选；D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量的氢气，生成1mol氢气转移2mol电子，由于生成的氢气相同，所以转移的电子数相同，故D不选．故选AB．点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质存在的状态、构成以及物质的量的相关计算公式，难度中等15.下列说法正确的是

A．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物

B．蔗糖属于多糖，能发生水解

C．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应

D．福尔马林可用作食品保鲜剂参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉.图中夹持装置已略去。I.可选用的药品有a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体。（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________；（2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________；（3）写出制取氨气的化学方程式_____________________；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_____（写化学式）（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________；（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。参考答案：Ⅰ（1）ac

（2）除去CO2中的HCl

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

（4）NH3（5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出;若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3=2NH4Cl+CaCO3↓知识点:化学实验解析：根据题给装置图是固液不加热型装置，而且装置中带有分液漏斗，因此该装置是制取二氧化碳的装置，根据二氧化碳的实验室制法，可知装置中盛放的是碳酸钙和稀盐酸，即选择a、c，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，起到除去二氧化碳中的氯化氢的作用，E是制取氨气的装置，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2

+2NH3↑+2H2O。在实验过程中，向C中应当先通入NH3，因为氨气的溶解度大，通入氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳，而二氧化碳的溶解度不大，如果先通二氧化碳气体，溶液酸性不强，不利于吸收氨气。可根据氨气的化学性质进行证明，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也能和氯化氢发生反应，因此正确的答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。根据题意和原子守恒可知，实际上该化学反应包括2个化学反应：⑴H2O+CO2

+2NH3=(NH4)2CO3，⑵(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3

+2NH4Cl，最后将2个化学方程式合并，即得制纳米级碳酸钙的化学方程式为：CaCl2

+H2O+CO2

+2NH3

＝CaCO3

+2NH4Cl。思路点拨:根据气体制备的原理选择装置，根据气体的性质选择除杂试剂，根据物质的性质进行检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：⑴Y在元素周期表中的位置为________________。⑵请用电子式表示ZX的形成过程

。⑶非金属气态氢化物还原性最强的是____________（写化学式），其分子空间构型为

。⑷Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。⑸熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Fe+2ZG

2Z+FeG2放电时，电池的正极反应式为__________________________：充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；参考答案：（1）第二周期第ⅥA族；

（2）NaH（略）；

（3）H2S，V形（或角形）（4）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）（5）Fe2++2e-－＝Fe

钠

略18.如下图所示各物质的相互转化中，酸石粉主要成分为CaCO3，K、I、J是日常生活中的调味剂；I、J、M、G为有机物，Mr（J）=60，Mr（M）=88反应①②③均是工业生产中的重要反应。

请回答下列问题：（1）写出K的电子式：

，J的分子式：

；（2）在反应①中，含1000gCaCO3的酸石粉，在t℃、pkpa时，完全分解生成A（s）和B（g），吸收akJ量（杂质不反应），该反应的热化学方程式为：

；（3）K为反应④的化学平衡常数，已知K900℃>K800℃则该反应为

反应（填“吸热”或“放热”）；（4）反应⑤制得的M有水果香味，M中常混有I和J，除去杂质，可选择的最佳试剂为

；

A．苯

B．浓H2SO4

C．饱和Na2CO3溶液

D．乙醇（5）5⑥反应生成J，符合绿色化学原则的原因是