山东省聊城市高唐县清平中学高三化学月考试题含解析

山东省聊城市高唐县清平中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2电子转移数最少的是

A．KClO3和浓盐酸反应

B．MnO2和浓盐酸反应

C．KMnO4和浓盐酸反应

D．K2Cr2O7和浓盐酸反应参考答案：A2.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，正确的是①不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；②制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；③测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较；④使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中；⑤实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中；⑥除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后过滤；⑦在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验取平均值；⑧用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热；⑨制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中；⑩把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进。A.①②③④⑥⑧⑩

B.②④⑤⑥⑦⑨

C.③④⑤⑥⑧⑨

D.①②④⑧⑩参考答案：D3.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是A．对热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3

D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO参考答案：C4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B．用图2所示装置蒸发CuCl2溶液制得CuCl2晶体C．用图3所示装置可由自来水制得蒸馏水D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5COOCCH3，的混合物中分离出乙酸乙酯参考答案：C试题分析：A、胶体微粒可以透过滤纸，图1不能达到分离的目的，A错误；B、CuCl2溶液水解，加热促进水解，最后得不到CuCl2晶体，B错误；C、采用蒸馏由自来水制得蒸馏水，C正确；D、乙醇和乙酸乙酯互溶，采用分液漏斗达不到分离的目的，D错误。5.下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（

）A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．PH为11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+D．所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+参考答案：答案：C6.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是（）A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D略7.用石墨电极完成下列电解实验。

实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜参考答案：B试题分析：a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，A正确。b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，B错误。c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，C正确。实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池（一个球两面为不同的两级），m为电解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极（n的背面），故相当于电镀，即m上有铜析出，D正确。8.蔗糖酯是联合国国际粮农组织(FAO)和世界卫生组织(WHO)推荐使用的食品乳化剂，某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：＋C17H35COOC2H5＋C2H5OH有关说法不正确的是()。A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C．蔗糖分子中含有8个羟基D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物参考答案：AD略9.

以氢氧化钾溶液、氢气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B．电解池的阳极反应式为：4OH－－4e=2H2O+O2↑C．电解后，电解池中c(Na2SO4)不变，溶液中有晶体析出D．电解后，燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：D10.A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是

A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有离子键又有共价键

C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略11.做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++1

。下列有关叙述正确的是（

）

A．发生还原反应的是H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—

C．10molCO2生成时，电子转移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7molσ键

参考答案：D略12.对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为b：aC．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+dD．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变参考答案：C13.氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物氢化热?H（kJ·mol-1）-119．7-232．7-208．4下列说法正确的是A．环己二烯与H2的反应最剧烈

B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D．上述条件下，1mol

转变为

时放热113kJ参考答案：D略14.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：Cl>SB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性D用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率

参考答案：C【详解】A.盐酸中滴加Na2SO3溶液反应生成SO2气体，只能说明盐酸酸性大于亚硫酸，无法比较S和Cl的非金属性强弱，故A错误；B.Fe先与FeCl3反应，再与Cu2+反应，由于加入少量的铁粉，Fe3+未反应完，所以无红色固体生成，无法确定是否含有Cu2+，故B错误；C.酸性高锰酸钾溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，说明乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C正确；D.用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，故D错误，故选C。

15.下列说法不正确的是（

）A.“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2MgC.推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D.工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料参考答案：C【详解】A、“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故A不符合题意；B、金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3),以它们为原料生产镁的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2Mg，故B不符合题意；C、乙醇汽油可以让汽车尾气中一氧化碳和碳氢化合物含量下降，有利于改善城市的空气质量，并不是为了减少温室气体CO2的排放，故C符合题意；D、制玻璃所需原料石灰石、纯碱和石英，制水泥所需原料为石灰石和黏土，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________

．(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________g，要完成本实验该同学应称出____________gNaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)250mL容量瓶

(2)27.410.0(3)查漏

(4)④⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：

。（2）试剂X是

。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是

。（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是

。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径①中反应的离子方程式

，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由

。参考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）稀硫酸或H2SO4（2分）

过滤（3）在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)）（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

途径②最佳，理由是原料利用率高，环境污染小18.（12分）某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】

探究该焰火原料的组成【资料检索】

①

Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2

mol/L

NaOH溶液

，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出。②

Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。③

很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。【探究思路】

①

确定焰火原料所含金属种类；②

测定焰火原料的化学式。【实验探究】⑴

甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

①由甲的实验记录可知，该焰火原料是由

__________两种金属组成的合金；②实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_______________。⑵乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。问题讨论：①

能确定合金组成的数据组有________。(填字母)A.

m、n

B.

m、y

C.

n、y②

若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7

mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。③

当y＝8.5

mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。参考答案：(1)①Mg、Al；（2分）

②除NH4＋，排除检测Mg2＋存在的干扰（2分）(2)

①

ABC（3分）（少选一个得2分，多选得0分）②（3分）③

Mg4Al3（2分）

略19.（16分）某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3?6H2O共热能产生Cl2，于是设计了如图装置验证该结论．【查阅资料】FeCl3?6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃．【实验设计】若结论成立，B中发生反应的化学方程式是

，C中的试剂是

．【实验过程】操作现象（1）经检查，装置气密性良好．（2）添加药品，连接装置．（3）点燃酒精灯．i．A中部分固体熔化，上方出现白雾；ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；iii．B中溶液变蓝．【实验分析】（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是

．（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3?6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是

．小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：a．只在A中加入FeCl3?6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴．b．

，溶液变红．（3）为进一步确认黄色气体含有Cl2，小组在A、B间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2．饱和氯化钠溶液的主要作用是

．（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1：1，则A中总反应的化学方程式是

．从混合物中分离出Fe2O3的方法是：

．【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是（填写编号）．a．移去酒精灯

b．取下B中盛有溶液的试管c．将A、B间的导管从乳胶管中取出．参考答案：【实验设计】Cl2+2KI=2KCl+I2；NaOH溶液；【实验分析】（1）FeCl3?6H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H2O结合形成盐酸小液滴；（2）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；将黄色气体通入B中的KSCN溶液；（3）除去气体中的FeCl3；（4）MnO2+2FeCl3?6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O；加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe2O3；【安全预案】c

【考点】性质实验方案的设计；氯、溴、碘的性质实验．【分析】【实验设计】A中制备氯气，B中氯气氧化KI，C中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气；【实验分析】（1）氯化铁水解生成HCl，受热逸出，据此分析；（2）铁离子氧化碘离子生成亚铁离子和碘单质；检验铁离子用KSCN溶液；（3）饱和氯化钠溶液吸收氯化铁蒸汽；（4）MnO2与FeCl3?6H2O反应生成氯气、Fe2O3和MnCl2，物质的量之比为1：1，根据质量守恒可写；根据物质的水溶性分析；【安全预案】阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管．【解答】解：