福建省漳州市厚境中学高二化学模拟试卷含解析

福建省漳州市厚境中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．苯甲酸钠

B．食盐

C．柠檬黄

D．味精参考答案：B试题分析：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精，选B。考点：考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用。2.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂参考答案：DNaOH与CH3COOH恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。3.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A.原子

B.分子C.单质

D.元素参考答案：D略4.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A、200mL2.5mol/LMgCl2溶液

B、1000mL4mol/LNaCl溶液C、400mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：D略5.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C参考答案：C略6.能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有：①酯化反应；②取代反应；③消去反应；④加成反应；⑤水解反应；⑥还原反应。其中正确的组合有A．①②③ B．②④⑤C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥参考答案：C 7.键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A.丁烷

B.丙烷

C.丙烯

D.1-丁烯参考答案：D略8.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略9.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A．HClO B．HClO2 C．HClO3 D．HClO4参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】氯元素含氧酸酸性最强，则非羟基氧原子个数越多，酸性越强，以此来解答．【解答】解：非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故选D．10.如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑两球的浮力变化）：A．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高B．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低C．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低D．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高参考答案：A略0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度关系正确的是

A、c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)

B、c(K+)+c(S2—)=0.3mol/LC、c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D、c(OH—)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)参考答案：D略12.下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（

）。A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2参考答案：

B略13.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10－9g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后测定其质荷比β。设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能

A．CH3OH

B．C3H8

C．C2H4

D．CH4参考答案：D14.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（

）

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的负极

C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—参考答案：C略15.下列说法不正确的是（）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率

D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口

a”或“b”），并说明选择的理由：

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（填序号）。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）

a，

氨气密度比空气密度小（3）极易溶于水，与水反应生成碱（4）②④略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)增加C，平衡________（A向左移动，B向右移动，C不移动，下同），c(CO)________（填“A增大”，“B减小”，“C不变”，下同）。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡____________，c(CO2)__________。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡____________，c(CO)__________。参考答案：

(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大略18.（6分）含碳的质量分数为92．3%的烃，实验式为

，有一种符合该实验式的最小链烃的结构简式是

；现有符合该实验式的芳香烃，在一定条件下该芳香烃能与H2等物质的量混合，能够发生

反应（填写反应类型）得到苯的同系物C8H10，说明该芳香烃含有官能团（填写符号）

；其中C8H10属于芳香烃的同分异构体有

种，其中苯环上一硝基取代物只有一种的芳香烃的结构简式为_______________

。参考答案：CH，

CH≡CH；

加成，

=C=C=，4，略19.已知在25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大。乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。（1）上述两种解释中_________（填“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的___，然后测定溶液的pH。A．固体CH3COOK

B.固体CH3COONH4

C．气体NH3

D．固体NaHCO3（3）若___（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应___（填“增大”、“减小”或“不变”）（已知25℃时，CH3COO