江苏省连云港市振云职业中学高三化学期末试题含解析

江苏省连云港市振云职业中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应属于氮的固定的是（

）

A．空气在雷电作用下所产生NO

B．NO和O2生成NO2

C．铜与浓硝酸反应产生NO2

D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3参考答案：A略2.下列事实得出的结论正确的是（）A．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2B．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质参考答案：B考点：二氧化硫的污染及治理；胶体的重要性质；二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：A．正常雨水因溶有二氧化碳pH为5.6；B．丁达尔效应是胶体的特性；C．铁在浓硝酸中发生钝化；D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A．酸雨的PH降低是由于酸雨中的亚硫酸被氧化造成的，故A错误；B．丁达尔效应是胶体的特性，可用于鉴别胶体，故B正确；C．铁在浓硝酸中反应生成致密的氧化物薄膜发生钝化，不能说明铜比铁更活泼，故C错误；D．二氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体、酸雨、钝化、非电解质等，难度不大，注意在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，必须是它本身电离才行．3.下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol?L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．混合后溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B．氯气的物质的量为=0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.01mol，由电子守恒及优先氧化可知，只有亚铁离子被氧化；C．电解生成氢气、氯气、氢氧化镁；D．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．解答：解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol?L﹣1的溴化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液的离子反应为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应的书写的正误判断，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、电解、氧化还原反应的离子反应考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．4.针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是

A.大量开采地下水，以满足社会对水的需求

B.生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题

C.面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品

D.工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机参考答案：C5.下列实验现象预测正确的是A.实验I:电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B实验II:电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C. 实验III:碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D. 实验IV:粗铜溶解，精铜上有红色固体析出参考答案：AD6.把X溶液或气体慢慢加入或通入到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入X物质的量的关系如下图所示，符合图中曲线的是（

）A、X为CO2，

Y为Ca(OH)2B、X为NH3?H2O，Y为AlCl3C、X为NaOH,

Y为AlCl3D、X为HCl,

Y为Na[Al(OH)4]参考答案：C略7.相同温度下，体积均为0.25

L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)

2XY3(g)；△H＝－92.6kJ·mol－1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热Q1＝23.15kJ②0.61.80.8Q2A．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1B．容器①、②中反应的平衡常数相等C．容器②中反应达到平衡状态时放出23.15×3/5kJ的热量D．若容器①体积为0.20L，则反应达到平衡状态时放出的热量大于23.15kJ参考答案：C略8.向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（）A． B．C． D．参考答案：C【考点】离子共存问题．【专题】图像图表题．【分析】向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生H++OH﹣═H2O，同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，以此来解答．【解答】解：向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生H++OH﹣═H2O，同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段铝离子反应生成沉淀，第四阶段铵根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸钡沉淀，显然只有图象C符合，故选C．【点评】本题考查反应的先后顺序及图象，明确反应的先后顺序及排除法是快速解答本题的关键，题目难度中等．9.室温下，将0．05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

加入物质结论A．50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)=c(SO42－)B．0.05molCaO溶液中c(OH－)/c(HCO3－)增大C．50mLH2O由水电离出的c(H＋)×c(OH－)不变，溶液中的c(H＋)×c(OH－)也不变D．0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变参考答案：B10.下列说法正确的是

A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素

C．无论是乙烯的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

D．所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键参考答案：C略11.常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是(

)

A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合：c(H+)>c(OH－)

C．pH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12mol/L参考答案：AD12.器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示：

图9下列说法正确的是

（

）参考答案：B略13.以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是

()①中和滴定用的锥形瓶

②中和滴定用的滴定管

③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H2SO4用)A.①②⑤

B.①③C.②④⑤

D.①⑤参考答案：B中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线.14.化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维参考答案：D【知识点】煤的干馏和综合利用；"三废"处理与环境保护；硅和二氧化硅解析：A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；

C．氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C正确；

D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与社会、环境的关系，把握能源使用及污染物的排放为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大.15.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（

）A.Na

B.Mg

C.P

D.Fe参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是

。（2）步骤③中反应的离子方程式为

。（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、

、灼烧、

、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为

g（用含a的代数式表示）。Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）。（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是

。

参考答案：Ⅰ、（1）将溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋（2）Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH（3）洗涤

冷却（4）0.07aⅡ、（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl―＋HClO

Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋（2）因酸性废液中，将会抑制Fe3＋的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬物

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：

⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，

反应的化学方程式为

。⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：

［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是

。

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是

。

⑷已知热化学方程式：

Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；

△H1=+81.5kJ·mol-1

Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；

△H2=+87.7kJ·mol-1①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是

，

原因是

。⑸常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是

。参考答案：答案：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx·mH2O]+(2-X)CaCl2⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2等。⑶表面处理。⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。②Mg(OH)2

Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41kJ·g-1Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12kJ·g-1等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。⑸C

四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。18.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)参考答案：(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2－(或NaClO2)(4)2:1；O2(5)1.5719.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为____________________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是______________________________。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为__________g·cm?3(保留两位有效数字)。(=1.732)图一

图二

图三（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)。①极性键

②非极性键

③配位键

④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________________。请写出上述过程的离子方程式：__________________________________________________。参考答案：(1)

Cu

(2)HF＞HI＞HBr＞HCl

HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大；

(3)sp2

34%

3.5

(4)面心立方最密堆积

①②③

(5)首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液

Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+NH4+、Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH?【分析】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素。（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7；金属性越强，第一电离能越小；（2）HF分子间存在氢键，沸点最高，其它卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高；（3）图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；计算晶胞中碳原子总体积与晶胞的体积，充分利用晶胞中每个C原子与周围4个C原子形成正四面体结构，确定晶胞棱长与C原子半径关系；根据均摊法计算晶胞中C原子数目，进而计算晶胞质量，再根据晶胞密度=质量/体积计算；（4）晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键；（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合铜络离子，溶液为深蓝色的透明溶液。【详解】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素。（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7，其基态原子的价电子排布图为；四元素中Cu的金属性越强，故Cu的第一电离能越小，故答案为：；Cu。（2）HF分子之间形成氢键使其熔沸点较