河南省鹤壁市新世纪中学高一化学模拟试卷含解析

河南省鹤壁市新世纪中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．漂白粉 C．新制氯水 D．水玻璃参考答案：A考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．液氯是氯气的液态形式，液氯中只含有一种物质，属于纯净物．故A正确；B．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，所以漂白粉为混合物，故B错误；C．新制的氯水中含有氯气分子，水分子和次氯酸分子，属于混合物，故C错误；D．水玻璃是硅酸钠的溶液，属于混合物，故D错误；故选A．点评：本题考查纯净物的判别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．2.下列对一些事实的解释合理的是

(

)A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用B．铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性

D．25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变参考答案：A略3.3molCl2含：（

）A．3个氯分子

B．1.806×1024个氯原子

C．3mol

Cl

D．6molCl参考答案：D略4.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C略5.根据能量变化示意图，下列说法正确的是A．1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量B．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(a-b)kJ/molC．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量D．加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率参考答案：D6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O22H2O+CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CH4+2O22H2O+CO2中反应C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．CaCO3CaO+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．7.烃分子中若含有双键,叁键或环,其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数,亦具有一定的不饱和度(用Ω表示).下表列出几种烃的不饱和度:有机物乙烯乙炔环己烷苯Ω1214据此下列说法不正确的是

A．C4H8的Ω与C3H6、C2H4的Ω不相同

B．C10H8的Ω为7C．1molΩ为3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和

D．CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的Ω相同参考答案：A8.下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是

(

)A.浓硫酸

B.饱和食盐水

C.浓氢氧化钠溶液

D.氢氧化钙悬浊液参考答案：B略9.不能正确表示下列反应的离子方程式是（

）A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，溶液变浑浊CO32－+CO2+H2O=HCO3－参考答案：DA．Na与稀硫酸反应本质是钠与硫酸电离的氢离子反应，离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，故A正确；B．Na2O2溶于水，与水反应生成氢氧化钠和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故B正确；C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠和水，离子方程式为Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠未完全溶解，溶液变浑浊2Na++CO32－+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故D错误；故选D。【点晴】：本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断的一般方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错项为C，注意与“碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钙”的区别。10.已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中，正确的是A．A、D不可能属于同一族B．A、B、E至少有两种元素在同一周期C．C可能是金属元素也可能是非金属元素D．C、D的单质有可能形成离子化合物参考答案：D略11.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略12.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．N2,H2的和NH3的质量分数不再改变B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C.N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2参考答案：AA、N2，H2的和NH3的质量分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A正确；B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B错误；C、N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，C错误；D、单位时间内每增加1molN2，根据方程式可知必然同时增加3molH2，不一定处于平衡状态，D错误，答案选A。【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。13.下列反应的离子方程式中，正确的是A．澄清的石灰水与醋酸溶液反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+===Cu2+＋H2OC．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OD．铁钉投入稀盐酸中：Fe+2H＋=Fe3＋+H2↑参考答案：B略14.等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O2最少的是

（

）

A．苯

B．甲烷

C．乙烯

D．甲苯参考答案：C略15.常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．稀盐酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某学习小组据此展开如下相关探究：【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：(l)取12.8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20mL18mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是：___________________

②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重B．将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：(2)加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是____

(3)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：猜想1:装置A中的白雾进入B参与反应猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO猜想3：

(4)甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是

(5)乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由：

________________________________________________

【思考与交流】(6)实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是

A．打开弹簧夹，通入O2B．由分液漏斗加入H2O2溶液C．由分液漏斗加入NaNO3溶液D.由分液漏斗加入Na2SO4溶液参考答案：(1)①随着反应进行，硫酸变稀，与铜片不反应（2分）

②AB（2分）(2)排除空气的干扰（2分）(3)酸性条件下，SO2被NO氧化为SO（2分）(4)NaHSO3饱和溶液（2分）(5)不同意；溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）(6)ABC（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用序号按要求回答下列问题：（1）下列各组微粒：①126C和136C②O2和O3③H、D、T④金刚石和石墨

⑤146C和147N

，互为同位素的是_________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是______。（2）下列各种物质：①H2O

②NH3

③KOH

④Na2O2

⑤MgCl2

⑥He，不存在化学键是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是______。（3）CO2的电子式为_________________；NH3的结构式为_________________；（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。参考答案：(1)①和③

②和④

⑤

(2)⑥

⑤

①和②

④

(3)

(4)离子键【详解】（1）同位素：质子数相同中子数不同的同种元素不同原子，研究的对象是原子，同素异形体：同种元素不同结构的单质，研究对象是单质，①符合同位素的定义，两核素互为同位素；②都是氧元素组成不同结构的单质，O2和O3互为同素异形体；③H、D、T分别为1H、2H、3H，它们互为同位素；④金刚石和石墨是由碳元素组成不同结构的单质，它们互为同素异形体；⑤质量数都为14，质子数分别为6、7，它们不属于同种元素，因此不互为同位素；综上所述，互为同位素的是①和③；互为同素异形体的是②和④；质量数相等，但不能互称为同位素的是⑤；（2）①H2O的结构式为H－O－H，是含有极性共价键的共价化合物；②NH3的结构式为，是含有极性键的共价化合物；③KOH是含有离子键和极性键的离子化合物；④Na2O2的电子式为，是含有离子键和非极性键的离子化合物；⑤MgCl2是含有离子键的离子化合物；⑥He是单原子组成的分子，不含化学键；综上所述，不存在化学键的是⑥；只存在离子键的是⑤；属于共价化合物的是①②；含非极性键的离子化合物的是④；（3）CO2是由极性键构成的非极性分子，C和O之间双键，即电子式为；NH3的结构式为；（4）过氧化钠是离子化合物，是由Na＋和O22－组成，熔化时破坏的是离子键。18.（12分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a=

。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为

25%。计算平衡时NH3的物质的量n(NH3)=

。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=

。（4）原混合气体中，a∶b=

。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶

(H2)=

。（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=

。参考答案：（共12分，每空2分）⑴a=16

⑵n平(NH3)=8mol

⑶5∶4

⑷2∶3

⑸1∶2

⑹3∶3∶2略19.下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）h元素在周期表中的位置是_______；（2）