2022年广东省肇庆市四会清源中学高二化学模拟试题含解析

2022年广东省肇庆市四会清源中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是

A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br参考答案：B略2.关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成参考答案：B略3.下列说法正确的是：

①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023

②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023

③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

④5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤参考答案：B略4.已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②

B．③④

C．①③

D．②④

【题文】关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。②已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________________________________。③根据上述反应可推知________________。(填序号)A．氧化性：KBrO3>H3AsO4

B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．还原性：AsH3>X

D．还原性：X>AsH3④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。参考答案：①AsH3

②Br2

③A·C

④8:5

略5.物质的下列性质不能用键能来解释的是A.氮气的化学性质没有氯气活泼

B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高

D.常温下溴呈液态，碘呈固态

参考答案：略6.自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴力，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是A．氯化钡溶液

B．石蕊试液

C．硝酸银溶液

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略7.下列说法不正确的是

A．任何放热反应在常温条件下一定能发生

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生参考答案：A略8.下列各组内两个分子式所表示的物质一定互为同系物的是A．CH4O、C2H6O2

B．C6H6O、C8H10O

C．C2H6、C4H10

D．CH2O2、C2H4O2参考答案：C略9.下列能级中轨道数是3的是（

）A

s能级

Bp能级

Cd能级

Df能级参考答案：B略10.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（

）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为。D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍参考答案：AB略11.有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是

A.生产H2的原料来源广阔

B.H2易液化，携带方便C.燃烧时无污染

D.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多参考答案：B略12.下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是

A．用冰箱保存食物

B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂

C．合成氨气时采用高温条件

D．将块状固体药品研细混匀后进行反应参考答案：略13.下列化学用语表达正确的是

A．Cl―的结构示意图：B．NH3的电子式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．质量数为137的钡原子：Ba参考答案：A略14.一定条件下，在一恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)下列能表示反应达到平衡状态的是：①

容器中气体的密度不再发生变化

②

X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：B略15.下列说法中正确的是（）A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；B、沉淀不可能完全沉淀，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全；C、如满足Qc＞Ksp，可生成沉淀；D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关．解答：解：A、Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；B、沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为沉淀完全，故B正确；C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的Ksp，实际Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；D、溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了沉淀的溶解平衡的相关知识，注意绝对不溶的物质是没有的，满足Qc＞Ksp，可生成沉淀，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________；电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。(2)电源的M端应连接的电极为____________（A或B）极。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：________________________________________________________________（填接口编号）。(4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。(5)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为_____________________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN2、3molH2

，经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol。II．容器乙起始投入amolN2，bmolH2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。（1）

容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____，达平衡时N2的转化率=

（2）

下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（

）A．容器乙的气体密度不再变化

B．氢元素的质量不再变化C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率D．断裂1molN≡N键同时断裂6molN—H键（3）达平衡时甲容器的压强

乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。(4)

a=_______________mol，b=______________mol。(5)

达平衡时乙容器的体积为_____________L。(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。参考答案：（1）0.024mol·L-1·S-1

20%（2）AD

（3）等于

（4）3，

4.5

（5）7.5

（6）0.84略18.核磁共振氢谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一。在研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰值(信号)。谱中峰的强度与结构中的氢原子数成正比，例如：的PMR谱中四个信号的强度比为1∶2∶2∶1。(1)结构简式为的有机物，在PMR谱上观察峰给出的强度之比为____________。(2)实践中可根据PMR谱上观察到的氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C3H6O2的链状有机物，在PMR谱上峰的稳定强度仅有四种，其分别为：①3∶3②3∶2∶1③3∶1∶1∶1④2∶2∶1∶1，请分别推断出其对应的全部结构简式：①_____________________；②___________________；③____________________；④____________________。(3)在测得的CH3CH2CH2CH3的PMR谱上可观察到两组峰，而测得的CH3CH===CHCH3的PMR谱上，氢原子给出的信号峰为4个，结合其空间结构解释产生4个信号峰的原因。参考答案：(1)1∶1∶1∶1∶1(2)CH3COOCH3HCOOCH2CH3或CH3CH2COOHCH3CH(OH)CHOCH2(OH)CH2CHO(3)CH3CH===CHCH3有顺反两种不同的平面结构，每种有两种不同的氢原子给出的2个信号峰，所以共有4个信号峰。解析：核磁共振氢谱所反映的主要有两点：一是峰的个数反映了分子中氢原子的种类；二是峰的强度之比是不同种类氢原子的个数比。PMR谱上峰的个数(信号)代表有机物中不等性氢原子的种数，PMR谱中峰的强度比代表分子中不同氢原子的个数比。19.醋