2022-2023学年浙江省杭州市市九堡中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年浙江省杭州市市九堡中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2L的密闭容器中进行反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，经过一段时间后，NH3物质的量增加0.8mol，这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1。则这段时间为A.10s B.20s C.30s D.40s参考答案：B【分析】NH3的物质的量增加0.8mol，反应速率之比等于化学计量数之比可知氨气的速率，结合v=计算时间。【详解】一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol?l-1?s-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，则在这段时间内用NH3表示的平均反应速率为2×0.01mol?l-1?s-1，0.02mol?l-1?s-1=，解得△t=20s，答案选B。2.元素周期表中非金属性强的元素主要位于A．左、下方区域

B．左、上方区域C．右、上方区域

D．右、下方区域参考答案：C略3.工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列关于该反应的说法正确的是A.Cl2发生氧化反应B.氯气为氧化剂，氮气为还原产物C.未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3:1D.氯气的氧化性比氮气的氧化性弱参考答案：C【分析】根据反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。【详解】A.Cl2为氧化剂，发生还原反应，A错误。B.氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。C.根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的NH3与被氧化的NH3物质的量之比为3:1，C正确。D.氯气为氧化剂，N2为氧化产物，氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。4.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（

）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液碱石灰三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾氨气D硫酸铝合金氯化钠氢气

参考答案：CA、盐酸是混合物，选项A错误；B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解解也不是非电解质，选项B错误；C、物质组合都对应，选项C正确；D、氢气既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选C。5.青苹果不如熟苹果甜，某学生在探究实验中发现，青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明

（

）A．青苹果中只含淀粉不含单糖

B．苹果转熟时单糖聚合成淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖

D．熟苹果中只含单糖不含淀粉

参考答案：C略6.下列说法中，错误的是（

）A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一参考答案：C略7.下列电离方程式书写正确的是(

)

A.NaOH===Na++O2-+H+

B.FeCl3===Fe3++Cl3-C.Ca(NO3)2===Ca2++2(NO3)2-

D.H2SO4===2H++SO42-参考答案：D略8.取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二者物质的量相同的是：（

）A．C2H2

C6H6

B．CH4C3H8

C．C3H6

C3H8

D．C2H4C4H8参考答案：D9.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱参考答案：C略10.下列说法中正确的是()A．硫是一种不溶于水的黄色晶体B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫在自然界中仅以化合态存在参考答案：A解析：硫与H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。11.下列说法中正确的是（

）A.1mol氧原子的质量是16g/mol

B.12g镁的物质的量为0.5C.CO2的摩尔质量为44g/mol

D.氢的摩尔质量为2g/mol参考答案：C【详解】A.1mol氧原子的质量是1mol×16g/mol＝16g，A错误；B.12g镁的物质的量为12g÷24g/mol＝0.5mol，B错误；C.CO2的相对分子质量是44，其摩尔质量为44g/mol，C正确；D.氢气的摩尔质量为2g/mol，D错误。答案选C。12.短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是A.X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强C.W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应D.T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和参考答案：D【分析】N元素形成的氢化物氨气与硝酸可反应生成硝酸铵，则说明X为N，根据元素周期表的位置关系可推出Y、Z、W、T分别是O、Cl、Si与Ge元素，结合元素周期律与物质的性质作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W、T分别是N、O、Cl、Si与Ge，则A.X的氢化物为NH3，分子间存在氢键，比同族短周期其他元素的沸点高，A项错误；B.氧化性强弱：HClO>HClO2>HClO3，跟含氧酸的元素化合价无直接关系，B项错误；C.二氧化硅可与氢氧化钠反应，但不与水反应，可与氢氟酸可以发生反应生成四氟化硅与水，C项错误；D.Ge位于元素周期表的金属与非金属的边界线上，具有半导体的特性，与C同族，C可形成CO与CO2，根据同族元素的相似性可知，其氧化物可以是GeO或GeO2，D项正确；答案选D。【点睛】B项是学生的易错点，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，但氧化性不一定越强。学生要加以对比与区分。

13.可逆反应达到化学平衡的标志是（）A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等参考答案：D解：A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，故A错误．B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，故B错误．C、正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，故C错误．D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D正确．故选D．14.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略15.标准状况下，与5.6gCO的体积相等的NO2的（）A.质量为8.4g

B.物质的量为2mol

C.分子数为6.02×1023

D.体积为4.48L参考答案：Dn(CO)=，根据pV=nRT可知，标况下NO的体积与NO2的体积相等，则二者物质的量相等。n(NO2)=0.2mol；m(NO2)=0.2mol×46g/mol=9.2g；N(NO2)=n×NA=1.204×1023，V(NO2)=0.02mol×22.4L/mol=4.48L。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端

活塞关闭）中。（1）写出A中有机反应的化学方程式___________________________________________________（2）已知上述反应是放热反应。观察到A中的现象是______________________________________________________。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________，写出有关的化学方程式_________________。（4）C中盛放CCl4的作用是___________________________________________。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是_____________________________。参考答案：⑴C6H6+Br2

C6H5Br+HBr（2分）⑵反应液微沸

有红棕色气体充满A容器（2分）⑶除去溶于溴苯中的溴（2分）

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O（2分）⑷除去溴化氢气体中的溴蒸气（2分）⑸石蕊试液，溶液变红色（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。（1）写出反应器中的化学方程式:________________。（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。参考答案：(1)H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6

↓

(2)烧杯、漏斗、玻璃棒

氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失

(3)H2SO4、K2SO4

(4)6HF+SiO2=H2SiF6

+2H2O解析：氟硅酸加入硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，过滤得到硫酸和氟硅酸钾，干燥后在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸，加入浓硫酸反应得到硫酸钾、氟化氢、和四氯化硅等，净化冷凝，通过精馏得到纯净的氟化氢；（1）氟硅酸加入硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾和硫酸，反应器中的化学方程式为：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6

↓；（2）依据过滤装置和过程选择需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失；（3）反应过程中参与反应，在反应过程中又重新生成的物质可以循环使用，分析流程判断流程中硫酸和硫酸钾在苯环过程中先参加反应，随后又生成，可以循环使用，故答案为：H2SO4、K2SO4；（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6和水，依据原子守恒配平书写化学方程式为：6HF+SiO2=H2SiF6

+2H2O。18.某反应2NH3N2+3H2在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度均为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

实验序号时间/min

浓度/mol·L-1

温度/℃010203040506014001.00.800.670.570.500.500.5024001.00.600.500.500.500.500.5034201.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，回答下列问题:(1)在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂，它是______(填字母)。A.实验1

B.实验2(2)在实验3中，平衡时NH3的转化率为__________________。(3)工业合成氨的反应如下:N2+3H22NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中的能量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是______(填字母)。参考答案：(1)B

(2)80%

(3)92

A分析：（1）由表中数据可知，实验1、2比较，实验2达到平衡需要的时间少；（2）实验3中氨气的起始浓度为1mol/L，平衡时氨气为0.2mol/L，可知参加反应的氨气为0.8mol/L；（3）焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，放热反应的焓变为负，以此来解答。详解：（1）由表中数据可知，实验1、2比较平衡状态相同，但实验2达到平衡需要的时间少，则实验2使用了催化剂，答案选B；（2）实验3中氨气的起始浓度为1mol/L，平衡时氨气为0.2mol/L，可知参加反应的氨气为0.8mol/L，因此达平衡时NH3的转化率为×100%＝80%；（3）断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中△H=946kJ/L+3×436kJ/mol-2×1173kJ/m