福建省泉州市榜头中学高一化学摸底试卷含解析

福建省泉州市榜头中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碱金属是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列有关铯及其化合物的叙述中正确的是（

）A、铯能从FeCl3溶液中置换出铁B、铯在空气中燃烧会生成氧化铯C、碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D、氢氧化铯是一种比氢氧化钠更强的碱参考答案：D略2.下列说法正确的是（

）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化参考答案：D略3.某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为（

）A．64%

B．40%

C．72%

D．60%参考答案：B4.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.氯气——易燃气体

B.汽油——易燃液体C.硫酸——腐蚀品

D.高锰酸钾——氧化剂参考答案：AA、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。5.下列实验现象的描述错误的是（

）A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：A略6.不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（

）A．金属在自然界的存在形式

B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力

D．金属元素在地壳中的含量参考答案：C略7.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（

）

A．食盐B．食醋中的乙酸C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D略8.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是A．蒸馏

B．萃取

C．过滤

D．蒸发参考答案：A略9.常温下，下列各组离子在指定溶液液中一定能大量共存的是A.在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+B.在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-C.在碱性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-D.加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：CA.在水溶液中H+与SiO32-不能大量共存，A错误；B.在酸性溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.在碱性溶液中K+、CO32-、AlO2-、SO42-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.加入金属铝产生H2的溶液如果显碱性，NH4+不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：掌握离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意题干信息隐含条件，例如在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与还原性微粒不能大量共存。在比如与铝反应生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。另外还要注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。10.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3 B.H2S C.CCl4 D.PCl5参考答案：C【分析】如果化合物中元素原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是。【详解】A项、BF3中硼原子最外层有6个电子，所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构，故A不符合题意；B项、H2S分子中氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B不符合题意；C项、CCl4分子中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，故C符合题意；D项、PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，所以磷原子不满足8电子稳定结构，故D不符合题意。故选C。11.下列各物质物质的量都为1mol，完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是A.CH4 B.CH3CHOC.C2H5OH D.CH3COOH参考答案：C【分析】分子式为CxHyOz可以写为CxH(y-2z)(H2O)z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量=x+，据此分析解答。【详解】A.1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=（1+1）mol=2mol；

B.乙醛完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=2.5mol；

C.乙醇完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=3mol；

D.乙酸完全燃烧需要氧气的物质的量=（2+）mol=2mol，

通过以上分析知，需要氧气的物质的量最多的是乙醇，C项正确；答案选C。12.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A．3∶4

B．4∶3

C．2∶1

D．1∶2参考答案：A略13.下列离子组能大量共存的是(

)A．NH4+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Ba2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．H+、CO32-、NO3-、K+参考答案：C14.下列物质属于盐类的是

A．H2O

B．HCl

C．MgSO4

D．NaOH参考答案：C略15.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是（

）A．原子序数是99

B．电子数是43

C．中子数是99

D．质量数是43

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有

（填化学式）杂质。参考答案：（10分）

⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去过量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表是学习化学的重要工具。（1）短周期元素中，金属性最强的是___元素，其单质与水反应生成_______和_____，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。（2）硅处在金属和非金属的交界处，是良好的_____材料。（3）卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量氯水滴加到溴化钠溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为______，反应的化学方程式为________________，说明非金属性氯_____于溴。（填强或弱）参考答案：(1)Na

NaOH

H2

(2)半导体

(3)下层溶液显橙色

Cl2+2NaBr==Br2

+2NaCl

强【详解】（1）短周期元素中，金属性最强的是Na元素，其单质与水反应生成NaOH和H2，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气；（2）硅处在金属和非金属的交界处，是良好的半导体材料；（3）卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量氯水滴加到溴化钠溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为下层溶液显橙色，氯气将溴离子氧化生成溴单质，反应的化学方程式为Cl2+2NaBr==Br2

+2NaCl，说明非金属性氯强于溴。18.(4分)（1）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

（填正确字母序号）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

D．颜色都呈红褐色（2）举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用

参考答案：CD略19.写出下列离子反应对应的化学方程式（1）Fe+2H+═H2↑+Fe2+

（2）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

参考答案：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O考点：化学方程式的书写．.分析：（1）Fe+2H+═H2↑+Fe2+为铁和非氧化性的强酸反应；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O为可溶性的碳酸盐与强酸反应．解答：（1）Fe+2H+═H2↑+Fe2+为铁和非氧化性的强酸反应