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福建省泉州市榜头中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.碱金属是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列有关铯及其化合物的叙述中正确的是(
)A、铯能从FeCl3溶液中置换出铁B、铯在空气中燃烧会生成氧化铯C、碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D、氢氧化铯是一种比氢氧化钠更强的碱参考答案:D略2.下列说法正确的是(
)A、离子化合物中只能含离子键,不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化参考答案:D略3.某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成,其中氢元素的质量分数为,则该混合物中氧元素的质量分数为(
)A.64%
B.40%
C.72%
D.60%参考答案:B4.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.氯气——易燃气体
B.汽油——易燃液体C.硫酸——腐蚀品
D.高锰酸钾——氧化剂参考答案:AA、氯气是助燃剂,不是易燃气体,故A错误;B、汽油是易燃液体,故B正确;C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品,故C正确;D、高锰酸钾有强氧化性,是氧化剂,故D正确。故选A。5.下列实验现象的描述错误的是(
)A.氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B.红热的铁丝在氯气中燃烧,发出棕褐色的烟C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体参考答案:A略6.不同的金属应选用不同的冶炼方法如:热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据(
)A.金属在自然界的存在形式
B.金属熔点的高低C.金属离子得电子的能力
D.金属元素在地壳中的含量参考答案:C略7.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味,这种香味来自于(
)
A.食盐B.食醋中的乙酸C料酒中的乙醇D.料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案:D略8.某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是A.蒸馏
B.萃取
C.过滤
D.蒸发参考答案:A略9.常温下,下列各组离子在指定溶液液中一定能大量共存的是A.在水溶液中:H+、SO42-、SiO32-、Na+B.在酸性溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-C.在碱性溶液中:K+、CO32-、AlO2-、SO42-D.加入金属铝产生H2的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-参考答案:CA.在水溶液中H+与SiO32-不能大量共存,A错误;B.在酸性溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;C.在碱性溶液中K+、CO32-、AlO2-、SO42-之间不反应,可以大量共存,C正确;D.加入金属铝产生H2的溶液如果显碱性,NH4+不能大量共存,D错误,答案选C。点睛:掌握离子的性质、发生的化学反应是解答的关键,注意题干信息隐含条件,例如在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性,与还原性微粒不能大量共存。在比如与铝反应生成氢气的溶液可能显酸性,也可能显碱性。另外还要注意是“可能”共存,还是“一定”共存等。10.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3 B.H2S C.CCl4 D.PCl5参考答案:C【分析】如果化合物中元素原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8,则该元素满足8电子稳定结构,否则不是。【详解】A项、BF3中硼原子最外层有6个电子,所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构,故A不符合题意;B项、H2S分子中氢原子最外层有2个电子,所以氢原子不满足8电子稳定结构,故B不符合题意;C项、CCl4分子中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构,故C符合题意;D项、PCl5分子中磷原子最外层有10个电子,所以磷原子不满足8电子稳定结构,故D不符合题意。故选C。11.下列各物质物质的量都为1mol,完全燃烧生成二氧化碳和水所消耗相同条件下氧气的量最多的是A.CH4 B.CH3CHOC.C2H5OH D.CH3COOH参考答案:C【分析】分子式为CxHyOz可以写为CxH(y-2z)(H2O)z的有机物完全燃烧需要氧气的物质的量=x+,据此分析解答。【详解】A.1mol甲烷完全燃烧需要氧气的物质的量=(1+1)mol=2mol;
B.乙醛完全燃烧需要氧气的物质的量=(2+)mol=2.5mol;
C.乙醇完全燃烧需要氧气的物质的量=(2+)mol=3mol;
D.乙酸完全燃烧需要氧气的物质的量=(2+)mol=2mol,
通过以上分析知,需要氧气的物质的量最多的是乙醇,C项正确;答案选C。12.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为20g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A.3∶4
B.4∶3
C.2∶1
D.1∶2参考答案:A略13.下列离子组能大量共存的是(
)A.NH4+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.H+、CO32-、NO3-、K+参考答案:C14.下列物质属于盐类的是
A.H2O
B.HCl
C.MgSO4
D.NaOH参考答案:C略15.2012年2月新华网报道,加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是(
)A.原子序数是99
B.电子数是43
C.中子数是99
D.质量数是43
参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:请回答下列问题:⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X:
沉淀A:
沉淀B:
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
(填化学式)杂质。参考答案:(10分)
⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]
BaSO4
AgCl
⑵除去过量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.元素周期表是学习化学的重要工具。(1)短周期元素中,金属性最强的是___元素,其单质与水反应生成_______和_____,它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。(2)硅处在金属和非金属的交界处,是良好的_____材料。(3)卤族元素的单质化学性质有相似之处,也有不同之处,将少量氯水滴加到溴化钠溶液中,用力振荡后,加入少量的四氯化碳,振荡、静置,现象为______,反应的化学方程式为________________,说明非金属性氯_____于溴。(填强或弱)参考答案:(1)Na
NaOH
H2
(2)半导体
(3)下层溶液显橙色
Cl2+2NaBr==Br2
+2NaCl
强【详解】(1)短周期元素中,金属性最强的是Na元素,其单质与水反应生成NaOH和H2,它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气;(2)硅处在金属和非金属的交界处,是良好的半导体材料;(3)卤族元素的单质化学性质有相似之处,也有不同之处,将少量氯水滴加到溴化钠溶液中,用力振荡后,加入少量的四氯化碳,振荡、静置,现象为下层溶液显橙色,氯气将溴离子氧化生成溴单质,反应的化学方程式为Cl2+2NaBr==Br2
+2NaCl,说明非金属性氯强于溴。18.(4分)(1)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
(填正确字母序号)A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间
B.能透过半透膜C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D.颜色都呈红褐色(2)举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用
参考答案:CD略19.写出下列离子反应对应的化学方程式(1)Fe+2H+═H2↑+Fe2+
(2)CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
参考答案:(1)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O考点:化学方程式的书写..分析:(1)Fe+2H+═H2↑+Fe2+为铁和非氧化性的强酸反应;(2)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O为可溶性的碳酸盐与强酸反应.解答:(1)Fe+2H+═H2↑+Fe2+为铁和非氧化性的强酸反应
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