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文档简介
上海民办大通中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在25℃时,物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中,其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是A.a=b=c
B.a=c>b
C.b>a>c
D.c>a>b参考答案:D略2.1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是(
)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),
ΔH=—142.9kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),
ΔH=—571.6kJ·mol-1C.2H2+O2=2H2O,
ΔH=—571.6kJ·mol-1D.H2(g)+O2(g)=H2O(1),
ΔH=+285.8kJ·mol-1参考答案:B3.下列原子中未成对电子数为2的是(
)A.Mg
B.N
C.O
D.F参考答案:C略4..下列有关水的电离的说法正确的是A.将水加热,KW增大,pH不变B.向水中通入少量HCl气体,恢复到原温度,水的电离程度增大C.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小D.向水中加入少量NaOH固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,c(OH-)增大
参考答案:D略5.下列气体中不含甲烷的是A.天然气
B.水煤气
C.油田气
D.沼气参考答案:B6.已知反应:,能进行完全。以下推论中正确的是
A.BeCl2溶液的pH<7。将其蒸干,灼烧后可得残留物Be(OH)2
B.溶液的pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物BeO
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强,BeCl2一定是离子化合物.参考答案:C7.在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是
A、加催化剂,v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等
B、加压,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C、降温,v正、v逆都减小,且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
D、加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数参考答案:D略8.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是(
)
A.甲苯
B.乙醇
C.丙烯
D.乙烯参考答案:C略9.下列化学用语的书写,错误的是A.氮气的电子式:
B.氯原子的结构示意图C.HCl的电子式
D.乙烯的结构简式CH2=CH2参考答案:C试题分析:A.氮气分子中两个氮原子形成3对共用电子对,氮气的电子式为,故A正确;B.氯原子核电荷数、核外电子数都是17,氯原子的结构示意图为,故B正确;C.氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物,其电子式为,故C错误;D.乙醇分子含有碳碳双键,乙烯的结构简式CH2=CH2,故D正确;故选C.10.“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法中错误的是()A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率C.“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D.合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害参考答案:D11.下列物质的沸点变化顺序正确的是(
)
A、CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B、NH3<PH3<AsH3<SbH3
C、H2O>H2S>H2Se>H2Te
D、HCl<HBr<HI<HF参考答案:D解:A.沸点为CH4<SiH4<GeH4<SnH4
,故A错误;
B.沸点为PH3<AsH3<SbH3<NH3
,故B错误;
C.沸点为H2O>H2Te>H2Se>H2S,故C错误;
D.HF分子间含氢键,其它氢化物的相对分子质量越大,沸点越大,则沸点为HCl<HBr<HI<HF,故D正确;
故选D.
【分析】A.均为分子晶体,相对分子质量越大,沸点越大;
B.氨气分子间含氢键,其它氢化物的相对分子质量越大,沸点越大;
C.水分子间含氢键,其它氢化物的相对分子质量越大,沸点越大;
D.HF分子间含氢键,其它氢化物的相对分子质量越大,沸点越大.12.某有机物其结构简式为
关于该有机物,下列叙述不正确的是
(
)A.能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应
B.能使溴水褪色C.一定条件下,能发生加聚反应
D.一定条件下,能发生取代反应参考答案:A略13.
参考答案:B14.氢有三种同位素:、和,它们之间存在差异的是A.中子数
B.电子数
C.原子序数
D.质子数参考答案:A试题分析:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,则氢的三种同位素:、和之间存在差异的是中子数不同,质子数=核外电子数=原子序数,答案选A。
15.在密闭容器中发生下列反应;
aA(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,下列说法正确的是
(
)A.平衡向正反应方向移动了
B.平衡向逆反应方向移动了C.A的转化率增大
D.正、逆速率都增大
参考答案:BD略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了三次检验,每次检验结果如下表所示,请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl
(1)三次检验结果中第
次检验结果不正确。(2)检验时,为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-,取一份溶液,进行下列实验:第一步:向溶液中滴加过量的
(填化学式)溶液,其目的是
;第二步:向溶液中滴加过量的
(填化学式)溶液,其目的是
;第三步:过滤,再向滤液中加入少量的
(填化学式)溶液,其目的是
;(3)为了确定NH4+的存在,写出鉴定NH4+的实验方法和现象:
。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如右图所示:请回答下列问题:
(1)a、b、c分别代表的意义a.
,b.
,c.;(2)该反应是反应(填“放热”或“吸热”),ΔH
0(填“>”、“<”或“=”);(3)若已知2H2O(g)+O2(g)=2H2O(g)
ΔH1=-Q1kJ·mol-1;2H2O(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH2=-Q2kJ·mol-1,则ΔH1ΔH2,Q1Q2(填“>”“<”或“=”)。参考答案:(1)a.破坏1molH2和molO2中化学键所吸收的能量b.由2molH和1molO形成1molH2O(g)所放出的能量c.反应热(2)放热
<(1分)
(3)>
<略18.(I)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程:吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中反应液进入分解池后,向分解池中通入高温水蒸汽,把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题:(1)写出吸收池中反应的离子方程式
__
。(2)工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式K==
__;
(II)自1913年工业合成氨投产以来,合成氨工业不断发展,氨又可以进一步制备硝酸,在工业上可进行连续生产。请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)
△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H=-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H=-483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:_________________________________________________________________________。(2)在一定温度和催化剂下,将6.4molH2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应,在3min末时反应恰好达平衡,此时生成了1.6molNH3.计算:该条件下的平衡常数及N2的转化率?(写出计算过程)参考答案:(I)(1)CO2+CO32-+H2O===2HCO3-(2分)(2)
(3分)(II)(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol(3分,单位错漏扣1分)(2)解:N2(g)
+
3H2(g)
2NH3(g)
起始物质的量浓度/mol/L
0.6
1.6
0转化物质的量浓度/mol/L
0.2
0.6
0.4平衡物质的量浓度/mol/L
0.4
1
0.4
(2分)①(3分,结果或单位错漏扣1分)②N2的转化率为:0.2mol.L-1/0.6mol.L-1
X100%=33.3%
(3分,结果或单位错扣1分)
略19.(每空1分,共6分)在下列物质中:NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
⑴其中只含有离子键的离子晶体是
;
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是
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