上海民办大通中学高二化学上学期期末试卷含解析

上海民办大通中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH4+的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是A．a＝b＝c

B．a＝c>b

C．b>a>c

D．c>a>b参考答案：D略2.1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(

)A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，

ΔH=—142．9kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，

ΔH=—571．6kJ·mol-1C．2H2+O2=2H2O，

ΔH=—571．6kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(1)，

ΔH=+285．8kJ·mol-1参考答案：B3.下列原子中未成对电子数为2的是(

)A．Mg

B．N

C．O

D．F参考答案：C略4.．下列有关水的电离的说法正确的是A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大

参考答案：D略5.下列气体中不含甲烷的是A.天然气

B.水煤气

C.油田气

D.沼气参考答案：B6.已知反应：,能进行完全。以下推论中正确的是

A．BeCl2溶液的pH<7。将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2

B．溶液的pH>7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO

C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物．参考答案：C7.在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A、加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

C、降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

D、加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数参考答案：D略8.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（

）

A．甲苯

B．乙醇

C．丙烯

D．乙烯参考答案：C略9.下列化学用语的书写，错误的是A．氮气的电子式：

B．氯原子的结构示意图C．HCl的电子式

D．乙烯的结构简式CH2=CH2参考答案：C试题分析：A．氮气分子中两个氮原子形成3对共用电子对，氮气的电子式为，故A正确；B．氯原子核电荷数、核外电子数都是17，氯原子的结构示意图为，故B正确；C．氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物，其电子式为，故C错误；D．乙醇分子含有碳碳双键，乙烯的结构简式CH2=CH2，故D正确；故选C．10.“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法中错误的是()A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率C.“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D.合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害参考答案：D11.下列物质的沸点变化顺序正确的是（

）

A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3

C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

D、HCl＜HBr＜HI＜HF参考答案：D解：A．沸点为CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

，故A错误；

B．沸点为PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3

，故B错误；

C．沸点为H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故C错误；

D．HF分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，则沸点为HCl＜HBr＜HI＜HF，故D正确；

故选D．

【分析】A．均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大；

B．氨气分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大；

C．水分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大；

D．HF分子间含氢键，其它氢化物的相对分子质量越大，沸点越大．12.某有机物其结构简式为

关于该有机物，下列叙述不正确的是

（

）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应

B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应

D．一定条件下，能发生取代反应参考答案：A略13.

参考答案：B14.氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是A．中子数

B．电子数

C．原子序数

D．质子数参考答案：A试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则氢的三种同位素：、和之间存在差异的是中子数不同，质子数＝核外电子数＝原子序数，答案选A。

15.在密闭容器中发生下列反应;

aA(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是

（

）A.平衡向正反应方向移动了

B.平衡向逆反应方向移动了C.A的转化率增大

D.正、逆速率都增大

参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次检验结果中第

次检验结果不正确。（2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,进行下列实验：第一步：向溶液中滴加过量的

（填化学式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加过量的

（填化学式）溶液，其目的是

；第三步：过滤，再向滤液中加入少量的

（填化学式）溶液，其目的是

；（3）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如右图所示：请回答下列问题：

（1）a、b、c分别代表的意义a．

，b．

，c．；（2）该反应是反应（填“放热”或“吸热”），ΔH

０（填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）若已知2H2O(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；2H2O(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，则ΔH1ΔH2，Q1Q2（填“＞”“＜”或“=”）。参考答案：（1）a．破坏１molH2和molO2中化学键所吸收的能量b．由２molH和１molO形成１molH2O（g）所放出的能量c．反应热（2）放热

＜（1分）

（3）＞

＜略18.(I)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题：（1）写出吸收池中反应的离子方程式

__

。（2）工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式K==

__;

(II)自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：_________________________________________________________________________。（2）在一定温度和催化剂下，将6.4molH2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6molNH3．计算：该条件下的平衡常数及N2的转化率？(写出计算过程)参考答案：(I)（1）CO2+CO32－+H2O===2HCO3－（2分）（2）

（3分）(II)(1)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ／mol（3分,单位错漏扣1分）（2）解：N2(g)

+

3H2(g)

2NH3(g)

起始物质的量浓度/mol/L

0.6

1.6

0转化物质的量浓度/mol/L

0.2

0.6

0.4平衡物质的量浓度/mol/L

0.4

1

0.4

（2分）①（3分,结果或单位错漏扣1分）②N2的转化率为：0.2mol.L-1/0.6mol.L-1

X100%=33.3%

（3分,结果或单位错扣1分）

略19.(每空1分，共6分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。

⑴其中只含有离子键的离子晶体是

；

⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是